無機(jī)及分析化學(xué)

前言
緒論
第1章　誤差與數(shù)據(jù)處理
　1.1　誤差及其產(chǎn)生的原因
　　1.1.1　系統(tǒng)誤差
　　1.1.2　隨機(jī)誤差
　1.2　準(zhǔn)確度與精密度
　　1.2.1　準(zhǔn)確度與誤差
　　1.2.2　精密度與偏差
　　1.2.3　準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
　　1.2.4　提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
　1.3　簡單運(yùn)算過程中的誤差傳遞
　　1.3.1　加減法
　　1.3.2　乘除法
　1.4　有效數(shù)字及數(shù)值運(yùn)算規(guī)則
　　1.4.1　有效數(shù)字的概念
　　1.4.2　數(shù)值的修約規(guī)則
　　1.4.3　數(shù)值的運(yùn)算規(guī)則
　1.5　分析數(shù)據(jù)的處理
　　1.5.1　可疑值的舍棄
　　1.5.2　平均值的置信區(qū)間
　　[閱讀材料1]隨機(jī)誤差的正態(tài)分布
　　[閱讀材料2]平均值的置信區(qū)間
　習(xí)題
第2章　化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
　2.1　熱力學(xué)的基本概念
　　2.1.1　系統(tǒng)與環(huán)境
　　2.1.2　狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
　　2.1.3　標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
　　2.1.4　過程和途徑
　2.2　熱力學(xué)定律
　　2.2.1　熱和功
　　2.2.2　熱力學(xué)能
　　2.2.3　熱力學(xué)定律
　2.3　反應(yīng)的焓變
　　2.3.1　等容反應(yīng)熱和等壓反應(yīng)熱　
　　2.3.2　標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變
　　2.3.3　蓋斯定律
　　2.3.4　反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算
　2.4　混亂度與反應(yīng)的熵變
　　2.4.1　混亂度與熵的概念
　　2.4.2　熱力學(xué)第二定律一一熵判據(jù)
　　2.4.3　反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計(jì)算
　2.5　反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)的吉布斯自由能變
　　2.5.1　吉布斯自由能和自由能判據(jù)
　　2.5.2　反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變的計(jì)算
　　2.5.3　吉布斯一亥姆霍茲方程
　　2.5.4　任意狀態(tài)下反應(yīng)的自由能變的計(jì)算
　2.6　化學(xué)平衡與反應(yīng)限度
　　2.6.1　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
　　2.6.2　同時(shí)平衡
　　2.6.3　平衡移動(dòng)
　[閱讀材料1]作為當(dāng)今主要能源的化石燃料是怎樣形成的
　[閱讀材料2]非平衡態(tài)熱力學(xué)一一耗散結(jié)構(gòu)理論簡介
　[閱讀材料3]實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
　[科學(xué)家簡介1]吉布斯
　[科學(xué)家簡介2]范特霍夫
　習(xí)題
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