物理化學（上 第2版）

緒論
0.1 物理化學的研究對象和方法
0.2 學習物理化學的要求及方法
第1章 氣體的pVT 關(guān)系和性質(zhì)
1.1 低壓氣體的經(jīng)驗定律
1.2 理想氣體及狀態(tài)方程
1.2.1 理想氣體模型
1.2.2 理想氣體狀態(tài)方程
1.2.3 摩爾氣體常數(shù)
1.3 理想氣體混合物
1.3.1 混合物組成表示方法
1.3.2 理想氣體狀態(tài)方程用于理想氣體混合物
1.3.3 道爾頓（Dalton）分壓定律
1.3.4 阿馬加（Amagat）分體積定律
1.4 真實氣體
1.4.1 真實氣體分子間力
1.4.2 真實氣體的pVm-p 圖及波義耳（Boyle）溫度
1.4.3 真實氣體的p-Vm 圖及氣體的液化
1.4.4 真實氣體狀態(tài)方程
1.4.5 對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
本章小結(jié)及基本要求
習題
第2章 熱力學定律
2.1 概論
2.2 基本概念
2.2.1 系統(tǒng)和環(huán)境
2.2.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.2.3 熱力學平衡態(tài)
2.2.4 過程和途徑
2.2.5 熱、功和熱力學能（內(nèi)能）
2.3 熱力學定律
2.3.1 熱力學定律
2.3.2 熱力學定律數(shù)學表達式
2.4 膨脹功與可逆過程
2.4.1 功與過程
2.4.2 可逆過程
2.5 恒容熱、恒壓熱、焓
2.5.1 恒容熱（QV ）
2.5.2 恒壓熱（Qp ）及焓
2.5.3 ΔU=QV 和ΔH=Qp 關(guān)系式的熱力學意義
2.6 理想氣體熱力學能和焓
2.7 熱容及恒容或恒壓變溫過程ΔU 和ΔH 的計算
2.7.1 摩爾恒容熱容和摩爾恒壓熱容的定義
2.7.2 CV,m 和Cp,m 的關(guān)系
2.7.3 Cp,m（CV,m）與溫度的關(guān)系
2.7.4 恒容或恒壓變溫過程ΔU 或ΔH 的計算
2.8 理想氣體的絕熱過程
2.9 實際氣體的節(jié)流膨脹
2.9.1 焦耳-湯姆遜實驗——節(jié)流膨脹及其熱力學特征
2.9.2 焦耳-湯姆遜系數(shù)
2.9.3 等焓線
2.9.4 轉(zhuǎn)化曲線
*2.9.5 焦耳-湯姆遜系數(shù)（μJ-T）正、負號的熱力學分析
2.10 相變焓
2.10.1 摩爾相變焓
2.10.2 相變過程熱力學能和功
2.10.3 摩爾相變焓隨溫度變化
2.11 熱化學
2.11.1 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)——恒壓反應(yīng)熱效應(yīng)與恒容反應(yīng)熱效應(yīng)
2.11.2 反應(yīng)進度
2.11.3 標準態(tài)、標準摩爾反應(yīng)焓和熱化學方程式書寫
2.12 標準摩爾反應(yīng)焓的計算
2.12.1 標準摩爾生成焓及由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應(yīng)焓
2.12.2 標準摩爾燃燒焓及由標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應(yīng)焓
2.12.3 標準摩爾反應(yīng)焓隨溫度變化——基爾霍夫（Kirchhoff）公式
2.13 絕熱反應(yīng)——非等溫反應(yīng)
本章小結(jié)及基本要求
習題
第3章 熱力學第二定律
3.1 自發(fā)過程的共同特征
3.2 熱力學第二定律
3.3 卡諾循環(huán)及卡諾定理
3.3.1 卡諾循環(huán)
3.3.2 熱機效率
3.3.3 卡諾定理及其推論
3.4 熵的概念
3.4.1 可逆過程熱溫商及熵函數(shù)的引出
3.4.2 不可逆過程熱溫商
3.4.3 克勞修斯不等式——熱力學第二定律數(shù)學表達式
3.4.4 熵增原理及熵判據(jù)
3.4.5 熵的物理意義
3.5 熵變的計算
3.5.1 環(huán)境熵變計算
3.5.2 單純pVT 狀態(tài)變化過程熵變的計算
3.5.3 相變化熵變的計算
3.6 熱力學第三定律及其化學反應(yīng)熵變的計算
3.6.1 熱力學第三定律
3.6.2 規(guī)定熵和標準熵
3.6.3 Sm（T）的計算
3.6.4 計算標準摩爾反應(yīng)熵ΔrSm（T）
3.7 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
3.7.1 亥姆霍茲函數(shù)及其判據(jù)
3.7.2 吉布斯函數(shù)及其判據(jù)
3.8 熱力學函數(shù)間的關(guān)系
3.8.1 熱力學函數(shù)間的關(guān)系
3.8.2 熱力學基本方程
3.8.3 麥克斯韋關(guān)系式
3.9 ΔG（ΔA）的計算
3.9.1 簡單狀態(tài)變化的恒溫過程
3.9.2 理想氣體恒溫恒壓混合
3.9.3 恒溫恒壓可逆相變過程
3.9.4 化學反應(yīng)
3.9.5 簡單狀態(tài)變化的變溫過程
3.9.6 ΔA、ΔG 隨溫度T的變化——吉布斯-亥姆霍茲方程
本章小結(jié)及基本要求
習題
第4章 多組分系統(tǒng)熱力學
4.1 偏摩爾量
4.1.1 混合物和溶液
4.1.2 單組分與多組分系統(tǒng)的區(qū)別——問題的提出
4.1.3 偏摩爾量的定義
4.1.4 偏摩爾量的集合公式
4.1.5 同一組分的各種偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系
*4.1.6 偏摩爾量的測定方法舉例
4.1.7 吉布斯-杜亥姆方程
4.2 化學勢
4.2.1 單相多組分系統(tǒng)熱力學基本方程
4.2.2 化學勢的定義
4.2.3 多相多組分系統(tǒng)熱力學基本方程
4.2.4 化學勢與溫度、壓力的關(guān)系
4.2.5 化學勢判據(jù)及應(yīng)用舉例
4.3 氣體及其混合物中各組分的化學勢
4.3.1 純理想氣體化學勢的表達式
4.3.2 理想氣體混合物中任一組分化學勢的表達式
4.3.3 純真實氣體的化學勢
4.3.4 真實氣體混合物中任一組分的化學勢
4.4 逸度及其逸度因子
4.4.1 逸度及逸度因子