基礎(chǔ)化學(xué)教程：無機與分析化學(xué)（第三版）

目錄
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1
1.1 物質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的計量 1
1.1.1 物質(zhì)的計量 1
1.1.2 化學(xué)反應(yīng)的計量 4
1.2 化學(xué)熱力學(xué)的基本概念與術(shù)語 6
1.2.1 體系與環(huán)境 6
1.2.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 6
1.2.3 過程與途徑 7
1.2.4 熱、功、熱力學(xué)能 7
1.2.5 熱力學(xué)第一定律 8
1.3 熱化學(xué) 9
1.3.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、焓與焓變 9
1.3.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，熱化學(xué)方程式 10
1.3.3 赫斯定律 12
1.3.4 由標(biāo)準(zhǔn)生成焓計算反應(yīng)熱 13
1.3.5 計算反應(yīng)熱效應(yīng)的其他方法 14
思考題 14
習(xí)題 15
第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 17
2.1 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 17
2.1.1 影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素 17
2.1.2 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)方向的判斷與相關(guān)計算 21
2.2 化學(xué)反應(yīng)速率 23
2.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 23
2.2.2 反應(yīng)速率理論簡介 25
2.2.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 26
2.3 化學(xué)反應(yīng)平衡及化學(xué)反應(yīng)的限度 29
2.3.1 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡 29
2.3.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)自由能變 33
2.3.3 化學(xué)平衡的移動 35
思考題 38
習(xí)題 39
第3章 誤差與數(shù)據(jù)處理 42
3.1 定量分析中的誤差 42
3.1.1 基本概念 42
3.1.2 誤差的分類、產(chǎn)生的原因及減免的方法 44
3.2 分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 45
3.2.1 數(shù)據(jù)的集中趨勢和分散程度的表示 45
3.2.2 偶然誤差的分布 47
3.2.3 置信度與平均值的置信區(qū)間 49
3.2.4 顯著性檢驗 51
3.3 回歸分析法 55
3.3.1 一元線性回歸方程及回歸直線 55
3.3.2 相關(guān)系數(shù) 56
3.4 有效數(shù)字及其運算規(guī)則 57
3.4.1 有效數(shù)字 57
3.4.2 有效數(shù)字運算規(guī)則 58
思考題 60
習(xí)題 60
第4章 酸堿平衡 62
4.1 酸堿平衡的理論基礎(chǔ) 62
4.1.1 酸堿電離理論 62
4.1.2 酸堿質(zhì)子理論 62
4.1.3 酸堿解離常數(shù)及酸堿的強度 65
4.2 不同pH溶液中酸堿存在形式的分布情況——分布曲線 67
4.2.1 基本概念 67
4.2.2 酸的分布系數(shù)和分布曲線 67
4.3 酸堿溶液pH的計算 70
4.3.1 質(zhì)子條件 70
4.3.2 弱酸、弱堿水溶液pH的計算 72
4.4 酸堿平衡的移動 77
4.4.l 稀釋定律與同離子效應(yīng) 77
4.4.2 活度、離子強度與鹽效應(yīng) 79
4.5 酸堿緩沖溶液 80
4.5.1 緩沖溶液的緩沖原理與緩沖能力 80
4.5.2 緩沖溶液的分類和選擇 81
4.5.3 緩沖溶液的有關(guān)計算 82
4.6 路易斯酸堿電子理論 85
思考題 86
習(xí)題 86
第5章 酸堿滴定法 88
5.1 滴定分析法概述 88
5.1.1 基本概念 88
5.1.2 基準(zhǔn)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液 89
5.1.3 滴定分析結(jié)果的計算 91
5.2 酸堿指示劑 92
5.2.1 酸堿指示劑及其作用原理 92
5.2.2 指示劑的變色范圍 93
5.2.3 混合指示劑 95
5.3 酸堿滴定曲線 95
5.3.1 一元酸堿滴定 95
5.3.2 多元酸、混合酸和多元堿的滴定 99
5.4 滴定終點誤差 101
5.4.1 強酸、強堿滴定的終點誤差 101
5.4.2 弱酸、弱堿滴定的終點誤差 101
5.4.3 終點誤差公式 102
5.5 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 103
5.5.1 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 103
5.5.2 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 104
5.6 酸堿滴定法應(yīng)用實例及其計算 104
5.6.1 直接滴定法 104
5.6.2 間接滴定法 107
思考題 109
習(xí)題 110
第6章 沉淀溶解平衡 112
6.1 溶度積和溶解度 112
6.1.1 溶度積常數(shù) 112
6.1.2 溶度積與溶解度的關(guān)系 113
6.2 影響沉淀溶解平衡的因素 114
6.2.1 同離子效應(yīng) 114
6.2.2 鹽效應(yīng) 115
6.2.3 酸效應(yīng) 115
6.2.4 配位效應(yīng) 116
6.3 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 117
6.3.1 溶度積規(guī)則 117
6.3.2 溶度積規(guī)則的應(yīng)用 118
思考題 125
習(xí)題 125
第7章 重量分析法和沉淀滴定法 127
7.1 重量分析法概述 127
7.1.1 重量分析法及其分類 127
7.1.2 重量分析法的特點 127
7.1.3 沉淀重量法對沉淀的要求 127
7.1.4 影響沉淀完全的因素 128
7.2 沉淀的形成與沉淀條件的選擇 129
7.2.1 沉淀的形成 129
7.2.2 沉淀條件的選擇 130
7.3 影響沉淀純凈的因素及獲得純凈沉淀的措施 133
7.3.1 影響沉淀純凈的因素 133
7.3.2 獲得純凈沉淀的措施 135
7.4 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒——稱量形式的獲得 136
7.4.1 沉淀的過濾與洗滌 136
7.4.2 沉淀的烘干或灼燒 136
7.5 重量分析的結(jié)果計算與應(yīng)用實例 137
7.5.1 重量分析的結(jié)果計算 137
7.5.2 重量分析應(yīng)用實例 137
7.6 沉淀滴定法 139
7.6.1 莫爾法 140
7.6.2 福爾哈德法 141
7.6.3 法揚斯法 142
思考題 142
習(xí)題 143
第8章 氧化還原平衡 145
8.1 基本概念 145
8.1.1 氧化還原反應(yīng)和氧化數(shù) 145
8.1.2 原電池 146
8.2 電極電勢及其影響因素 149
8.2.1 電極電勢 149
8.2.2 影響電極電勢的因素 151
8.3 電極電勢的應(yīng)用 154
8.3.1 判斷原電池的正、負極及計算原電池的電動勢 154
8.3.2 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱 155
8.3.3 計算難溶電解質(zhì)的或弱酸的 155
8.3.4 判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向 156
8.3.5 判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度 157
8.4 元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用 158
8.4.1 元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖 158
8.4.2 元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖的應(yīng)用 158
8.5 化學(xué)電池 160
思考題 161
習(xí)題 162
第9章 氧化還原滴定法 165
9.1 條件電勢 165
9.2 滴定分析對氧化還原反應(yīng)的要求 167
9.2.1 氧化還原反應(yīng)進行的程度 167
9.2.2 影響氧化還原反應(yīng)速率的因素 168
9.2.3 氧化還原滴定的預(yù)處理 169
9.3 氧化還原滴定原理 170
9.3.1 氧化還原指示劑 170
9.3.2 氧化還原滴定曲線 172
9.4 氧化還原滴定法的應(yīng)用 176
9.4.1 高錳酸鉀法 176
9.4.2 重鉻酸鉀法 178
9.4.3 碘量法 179
9.4.4 其他氧化還原滴定法 181
9.5 氧化還原滴定結(jié)果的計算 182
思考題 184
習(xí)題 184
第10章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 186
10.1 氫原子光譜和玻爾氫原子模型 186
10.1.1 盧瑟福原子模型 186
10.1.2 玻爾氫原子模型 186
10.2 微觀粒子的運動規(guī)律 189
10.2.1 微觀粒子的波粒二象性 189
10.2.2 微觀粒子運動的統(tǒng)計性 190
10.3 原子的量子力學(xué)模型 190
10.3.1 波函數(shù)與薛定諤方程 190
10.3.2 電子云和概率分布 191
10.3.3 4個量子數(shù) 194
10.4 原子核外電子的排布與元素周期律 197
10.4.1 多電子原子的能級 197
10.4.2 原子核外電子的排布規(guī)律 199
10.4.3 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系 201
10.4.4 元素基本性質(zhì)的周期性 202
思考題 207
習(xí)題 209
第11章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 211
11.1 離子鍵與離子晶體 211
11.1.1 離子鍵理論 211
11.1.2 離子的特性及對離子鍵強度的影響 212
11.1.3 離子晶體 214
11.2 共價鍵與原子晶體 217
11.2.1 共價鍵理論 217
11.2.2 雜化軌道理論 220
11.2.3 價層電子對互斥理論 223
11.2.4 大π鍵 226
11.2.5 分子軌道理論 228
11.2.6 原子晶體 234
11.3 分子間力、氫鍵和分子晶體 234
11.3.1 分子間力 234
11.3.2 氫鍵 236
11.3.3 分子晶體 237
11.4 金屬鍵與金屬晶體 237
11.4.1 金屬鍵的改性共價鍵理論 238
11.4.2 金屬鍵的能帶理論 238
11.4.3 金屬晶體 240
思考題 241
習(xí)題 241
第12章 配位化合物與配位平衡 243
12.1 配合物的組成、異構(gòu)現(xiàn)象與命名方法 243
12.1.1 基本概念 243
12.1.2 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象 246
12.1.3 配合物的命名 248
12.2 配合物的化學(xué)鍵理論 249
12.2.1 現(xiàn)代價鍵理論 249
12.2.2 晶體場理論 254
12.3 配位平衡及其影響因素 261
12.3.1 配位平衡與穩(wěn)定常數(shù) 261
12.3.2 配位平衡的移動 264
12.4 螯合物及新型特殊配合物 268
12.4.1 螯合物及其特點 268
*12.4.2 新型特殊配合物 270
思考題 271
習(xí)題 273
第13章 配位滴定法 276
13.1 EDTA及其解離平衡 276
13.1.1 EDTA 276
13.1.2 EDTA的解離平衡 276
13.2 EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性 277
13.2.1 EDTA與金屬離子配合物的特點 277
13.2.2 影響EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的主要因素 278
13.2.3 準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件及酸度范圍的確定 283
13.3 滴定曲線 285
13.3.1 滴定曲線的繪制 285
13.3.2 滴定曲線的討論 286
13.4 金屬指示劑 287
13.4.1 金屬指示劑及其作用原理 287
13.4.2 金屬指示劑應(yīng)具備的條件及使用中應(yīng)注意的問題 289
13.4.3 常用金屬指示劑的使用情況 2