分析化學（第二版）

第1章緒論(1)
1.1分析化學的定義、任務和作用(1)
1.1.1分析化學的定義(1)
1.1.2分析化學的任務和作用(1)
1.1.3分析化學的發(fā)展(2)
1.2分析方法的分類(2)
1.2.1化學分析和儀器分析(2)
1.2.2定性分析、定量分析和結構分析(3)
1.2.3無機分析和有機分析(3)
1.2.4常量分析和微量分析(3)
1.2.5例行分析和仲裁分析(4)
1.3分析過程(4)
1.3.1分析項目的任務和要求(4)
1.3.2分析方法(4)
1.3.3分析樣品的采取與處理(5)
1.3.4化學分離、富集與掩蔽(5)
1.3.5分析測定與結果的處理(6)
1.4分析化學文獻與檢索(6)
1.4.1叢書、大全、手冊和教科書(7)
1.4.2辭典與字典(8)
1.4.3期刊與文摘(9)
1.4.4分析化學文獻檢索(11)
思考題與習題(12)
第2章誤差與數(shù)據(jù)處理(13)
2.1測量誤差(13)
2.1.1絕對誤差與相對誤差(13)
2.1.2系統(tǒng)誤差和偶然誤差(14)
2.1.3準確度與精密度(15)
2.1.4提高分析結果準確度的方法(17)
2.2有效數(shù)字及運算規(guī)則(19)
2.2.1有效數(shù)字(19)
2.2.2運算規(guī)則(19)
2.2.3數(shù)字修約規(guī)則(21)
2.3有限量分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理(21)
2.3.1t分布和平均置信區(qū)間(21)
2.3.2顯著性檢驗(26)
2.3.3可疑數(shù)據(jù)的取舍(29)
2.3.4標準曲線的回歸分析法(30)
2.4質(zhì)量保證(31)
2.4.1分析結果的可靠性(32)
2.4.2分析方法的可靠性(33)
思考題與習題(35)
第3章化學分析法導論(38)
3.1化學分析法的基礎知識(38)
3.1.1常用術語(38)
3.1.2化學分析法的分類(39)
3.1.3化學分析法對化學反應的基本要求(40)
3.1.4定量分析結果的表示(41)
3.2標準物質(zhì)和標準溶液(42)
3.2.1標準物質(zhì)(42)
3.2.2基準物質(zhì)(43)
3.2.3標準溶液(44)
3.3化學分析法的計算(45)
3.3.1滴定分析計算的基本公式(46)
3.3.2滴定分析計算示例(46)
思考題與習題(49)
第4章酸堿平衡與酸堿滴定法(52)
4.1酸堿質(zhì)子理論(52)
4.1.1酸堿的定義(52)
4.1.2酸堿反應(52)
4.1.3水的質(zhì)子自遞反應(53)
4.1.4酸堿反應的平衡常數(shù)(53)
4.2水溶液中弱酸(堿)各型體的分布(55)
4.2.1物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡(55)
4.2.2酸度對弱酸(堿)各型體分布的影響(56)
4.3酸堿溶液中pH的計算(59)
4.3.1一元強酸(堿)溶液pH的計算(59)
4.3.2一元弱酸(堿)溶液pH的計算(60)
4.3.3多元弱酸(堿)溶液pH的計算(61)
4.3.4兩性物質(zhì)溶液pH的計算(63)
4.3.5混合酸(堿)溶液pH的計算(65)
4.4酸堿緩沖溶液(66)
4.4.1緩沖溶液pH的計算(66)
4.4.2緩沖指數(shù)與緩沖范圍(70)
4.4.3緩沖溶液的選擇與配制(71)
4.5酸堿指示劑(72)
4.5.1酸堿指示劑的作用原理(72)
4.5.2影響指示劑變色的因素(73)
4.5.3混合指示劑(74)
4.6酸堿滴定法(74)
4.6.1強堿(酸)滴定強酸(堿)(75)
4.6.2強堿(酸)滴定一元弱酸(堿)(76)
4.6.3直接準確滴定一元弱酸(堿)的可行性判據(jù)(78)
4.6.4終點誤差(78)
4.7多元弱酸(堿)的滴定(80)
4.7.1多元弱酸(堿)分步滴定及準確滴定的可能性(80)
4.7.2指示劑的選擇(81)
4.7.3混合酸(堿)的滴定(82)
4.7.4酸堿滴定中CO2的影響(82)
4.8酸堿滴定法的應用(83)
4.8.1混合堿的分析(83)
4.8.2銨鹽中氮含量的測定(84)
4.8.3極弱酸(堿)的測定(85)
4.8.4某些無機物含量的測定(85)
4.8.5非水溶液中的酸堿滴定簡介(86)
思考題與習題(87)
第5章配位滴定法(91)
5.1配位平衡(91)
5.1.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)與配位平衡(91)
5.1.2溶液中各級配合物的分布(93)
5.1.3分析化學中常用的配位劑(94)
5.2乙二胺四乙酸及其金屬配合物(95)
5.2.1乙二胺四乙酸的解離平衡(95)
5.2.2乙二胺四乙酸與金屬離子配合物的特點及穩(wěn)定性(96)
5.2.3乙二胺四乙酸標準溶液的配制和標定(99)
5.3配位滴定中的副反應和條件穩(wěn)定常數(shù)(100)
5.3.1副反應與副反應系數(shù)(101)
5.3.2條件穩(wěn)定常數(shù)(103)
5.4配位滴定法的基本原理(104)
5.4.1配位滴定曲線(104)
5.4.2金屬指示劑(107)
5.4.3滴定終點誤差及準確滴定判別式(111)
5.5提高配位滴定選擇性的途徑(113)
5.5.1控制溶液的酸度(113)
5.5.2采用掩蔽和解蔽的方法(117)
5.5.3預先分離干擾離子(120)
5.5.4采用其他滴定劑(120)
5.6配位滴定法滴定方式及滴定結果計算(121)
5.6.1配位滴定方式及應用實例(121)
5.6.2配位滴定結果的計算(125)
思考題與習題(126)
第6章氧化還原滴定法(129)
6.1氧化還原平衡(129)
6.1.1電極電位和條件電位(129)
6.1.2氧化還原反應進行的程度(131)
6.1.3氧化還原反應的速率(133)
6.2氧化還原滴定法的基本原理(133)
6.2.1滴定曲線(133)
6.2.2指示劑(136)
6.2.3氧化還原滴定的預處理(137)
6.3常用的氧化還原滴定方法及應用(139)
6.3.1碘量法(139)
6.3.2高錳酸鉀法(146)
6.3.3其他氧化還原滴定方法(150)
6.4氧化還原滴定結果的計算(156)
思考題與習題(157)
第7章沉淀滴定法(161)
7.1銀量法(161)
7.1.1基本原理(161)
7.1.2指示終點的方法(163)
7.1.3標準溶液和基準物質(zhì)(166)
7.2沉淀滴定法的應用(167)
7.2.1氯化鈉含量的測定(167)
7.2.2溶液中AsO3-4的測定(168)
7.2.3合金中銀含量的測定(168)
7.2.4鹽酸丙卡巴肼的含量測定(168)
7.2.5有機化合物中鹵素的測定(169)
7.2.6亞鐵氰化鉀容量法測定氧化鋅含量(170)
7.2.7四苯硼鈉滴定法快速測定鉀(170)
7.2.8中藥朱砂的含量測定(171)
7.3沉淀滴定法中的計算(171)
7.4滴定分析法小結(173)
思考題與習題(174)
第8章重量分析法(177)
8.1沉淀重量法操作步驟(177)
8.1.1定義(177)
8.1.2操作步驟(178)
8.2沉淀的溶解度及其影響因素(179)
8.2.1沉淀的溶解度(179)
8.2.2影響沉淀溶解度的因素(180)
8.3沉淀的純度及其影響因素(183)
8.3.1影響沉淀純度的因素(183)
8.3.2提高沉淀純度的措施(185)
8.4沉淀的形成與沉淀條件(185)
8.4.1沉淀的類型和形成過程(185)
8.4.2獲得良好沉淀形狀的條件(186)
8.5其他重量分析法(188)
8.5.1揮發(fā)重量法(188)
8.5.2萃取重量法(188)
8.6重量法分析結果的計算與應用(189)
8.6.1重量法分析結果的計算(189)
8.6.2重量法的應用(191)
思考題與習題(192)
第9章分析化學中的樣品制備及常用分離方法(194)
9.1分析試樣的采取與制備(194)
9.1.1分析試樣的采取(194)
9.1.2分析試樣的制備(196)
9.2常用的分離方法(197)
9.2.1沉淀分離法(197)
9.2.2溶劑及固相萃取分離法(200)
9.3平面色譜分離法(204)
9.3.1薄層色譜分離法(204)
9.3.2紙色譜分離法(206)
9.4離子交換分離法(207)
9.4.1離子交換樹脂的結構和種類(207)
9.4.2離子交換樹脂的命名與型號(208)
9.4.3離子交換樹脂的性質(zhì)(209)
9.4.4離子交換樹脂的親和力(209)
9.4.5離子交換分離操作技術(210)
9.4.6離子交換分離法的應用(211)
9.5氣浮分離法(212)
9.5.1原理(212)
9.5.2氣浮分離法類型(212)
9.5.3影響氣浮分離效率的主要因素(213)
9.5.4氣浮分離法的應用(214)
9.6液膜分離法(214)
9.6.1液膜的結構及分類(214)
9.6.2液膜分離傳質(zhì)機理(215)
9.6.3液膜分離的工藝流程(216)
9.6.4液膜分離法的應用(217)
思考題與習題(217)
附錄(219)
附錄A弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)(25 ℃，I=0)(219)
附錄B常用緩沖溶液(221)
附錄C酸堿指示劑(221)
附錄D混合酸堿指示劑(222)
附錄E部分配合物的形成常數(shù)(18～25 ℃)(223)
附錄F部分氨羧配合物的形成常數(shù)(18～25 ℃，I=0.1 mol/L)(225)
附錄GEDTA的lgαY(H)值(226)
附錄H某些配位劑的lgαL(H)值(226)
附錄I某些金屬離子的lgαM(OH)值(227)
附錄J常用金屬指示劑(228)
附錄K鉻黑T和二甲酚橙的lgαIn(H)及變色點pM(pMt)(228)
附錄L部分氧化還原電對的標準電極電位E(φ)(229)
附錄M部分氧化還原電對的條件電位(232)
附錄N難溶化合物的溶度積(18～25 ℃，I=0)(233)
附錄O國際相對原子質(zhì)量(235)
附錄P部分化合物相對分子質(zhì)量(236)
參考文獻(240)