基礎知識手冊：初中化學 2016*版

第一篇　基礎知識篇 第一單元　走進化學世界 第一講　開啟化學之門 知識能力解讀（一）什么是化學 3（二）化學的作用 3（三）物質(zhì)的變化 3（四）物質(zhì)的性質(zhì) 3（五）化學變化中的能量變化 4解題方法技巧（一）化學研究的內(nèi)容 4（二）物質(zhì)變化的判斷 4（三）物質(zhì)性質(zhì)的判斷 4（四）物質(zhì)的性質(zhì)與用途 4跨越思維誤區(qū)（一）伴隨發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀的變化一定是化學變化嗎？ 5（二）爆炸一定是化學變化嗎？ 5中考考點鏈接（一）化學研究的內(nèi)容 5（二）物理變化與化學變化 5（三）物理性質(zhì)與化學性質(zhì) 5第二講　化學發(fā)展史知識能力解讀（一）化學的由來 6（二）化學發(fā)展簡史 6解題方法技巧（一）古代化學知識 6（二）近代化學知識 7跨越思維誤區(qū)對化學史的認識模糊 7中考考點鏈接化學發(fā)展史 7第三講　初識科學探究知識能力解讀（一）增進對科學探究的理解 8（二）怎樣使用化學儀器 8（三）幾項基本的化學實驗操作 10（四）兩個探究實驗 14解題方法技巧（一）對科學探究的理解 15（二）控制變量法在科學探究中的應用 15（三）儀器的識別與使用 16（四）實驗中事故的分析與處理 16（五）化學實驗基本操作 16跨越思維誤區(qū)不能正確理解實驗的現(xiàn)象與結(jié)論 17中考考點鏈接（一）科學探究 17（二）化學儀器的使用 18（三）實驗基本操作 18 第二單元　我們周圍的空氣 第一講　空氣的組成知識能力解讀（一）空氣的成分 20（二）空氣中氧氣含量的測定 20（三）氮氣 21（四）稀有氣體 21解題方法技巧（一）空氣的成分及用途 22（二）空氣中氧氣含量的測定 22跨越思維誤區(qū)（一）誤認為空氣中各成分的含量為質(zhì)量分數(shù) 22 （二）空氣成分是固定不變的 23（三）稀有氣體的化學性質(zhì)不活潑，所以不跟任何物質(zhì)發(fā)生化學反應 23 （四）紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧 23 （五）測定空氣組成實驗的誤差分析 23中考考點鏈接（一）空氣的組成及其利用 23（二）空氣中氧氣含量的測定實驗 23第二講　氧氣的性質(zhì)和用途知識能力解讀（一）氧氣的物理性質(zhì) 24（二）氧氣的化學性質(zhì) 24（三）氧氣的用途 25解題方法技巧（一）氧氣的物理性質(zhì) 25（二）氧氣的化學性質(zhì) 26（三）對實驗現(xiàn)象的描述 26（四）氧氣的用途 26跨越思維誤區(qū)（一）誤認為“不易溶于水”就是“難溶于水” 27（二）“加熱”“高溫”“點燃”與“燃燒”易混淆 27（三）實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論要分清 27（四）氧氣學習中的幾個誤區(qū) 27中考考點鏈接（一）氧氣的性質(zhì) 27 （二）氧氣的用途 28第三講　氧氣的制法知識能力解讀（一）氧氣的工業(yè)制法 28（二）氧氣的實驗室制法 28解題方法技巧（一）氧氣的工業(yè)制法 30（二）制取氧氣的反應原理 30（三）制取氧氣的裝置 30（四）制取氧氣的操作步驟及注意事項 30（五）氧氣的檢驗和驗滿 31（六）綜合考查氧氣的實驗室制法 31跨越思維誤區(qū)（一）不能正確分析實驗中的“異常” 32（二）對催化劑的理解 32中考考點鏈接（一）氧氣的制法 33   （二）催化劑與催化作用 33第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一講　構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識能力解讀（一）分子 35（二）原子 35（三）離子 36（四）相對原子質(zhì)量 36解題方法技巧（一）用分子、原子的觀點解釋問題 37（二）原子 37（三）原子的結(jié)構(gòu) 37（四）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關系 37（五）離子 37（六）構(gòu)成物質(zhì)的微粒 38跨越思維誤區(qū)（一）物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 38（二）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一微粒 38（三）分子既能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，又能保持物質(zhì)的化學性質(zhì) 38（四）因為由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)也一定是純凈物 38（五）原子比分子小 38（六）分子能再分，原子不能再分 38（七）混合物是由不同種分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的 38（八）原子是微小的，它是不可分割的實心球體 39（九）由于原子不顯電性，在原子內(nèi)就不存在帶電的粒子 39（十）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所有的原子核內(nèi)都有中子 39（十一）原子中的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)都是相等的 39（十二）最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)一定相似 39（十三）凡是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層都有8個電子 39（十四）電子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素的粒子 39中考考點鏈接（一）分子、原子的性質(zhì) 39（二）原子的構(gòu)成及粒子結(jié)構(gòu)示意圖 40（三）離子 40第二講　認識化學元素知識能力解讀（一）元素 40  （二）元素符號 41（三）元素周期表簡介 41解題方法技巧（一）元素的概念 42（二）元素在地殼中的含量 42（三）物質(zhì)由元素組成 42（四）元素與原子 42（五）元素符號 42（六）元素周期表 43跨越思維誤區(qū)（一）誤認為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子不屬于同一種元素 43（二）誤認為質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素 43（三）只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) 43中考考點鏈接（一）元素 43（二）元素周期表 43第三講　化學物質(zhì)的多樣性知識能力解讀（一）混合物和純凈物 44（二）單質(zhì)和化合物 44（三）酸 45（四）堿 45（五）鹽 45（六）有機物 45解題方法技巧（一）混合物與純凈物 46（二）單質(zhì)與化合物 46（三）氧化物 46（四）酸、堿、鹽 46（五）物質(zhì)的分類 46（六）有機物 47跨越思維誤區(qū)（一）含碳元素的化合物都是有機物 47（二）對混合物和純凈物概念理解不清 47（三）對氧化物和含氧化合物的范圍理解不清 47中考考點鏈接（一）物質(zhì)的分類 47（二）物質(zhì)分類的標準 48第四講　物質(zhì)組成的表示知識能力解讀（一）化學式 48（二）化合價 49（三）化合價與化學式 50（四）有關相對分子質(zhì)量的計算 50解題方法技巧（一）化學式表示的意義 51（二）化學用語及有關數(shù)字的含義 51（三）化學式的寫法和讀法 51（四）化合價原則的應用 52（五）有關相對分子質(zhì)量的計算 52跨越思維誤區(qū)（一）化合價和離子所帶電荷標注的誤區(qū) 52（二）化學式書寫和計算常見十大錯例 53中考考點鏈接（一）化學式 54（二）化合價 54 第四單元　自然界的水 第一講　水資源的利用和保護知識能力解讀（一）人類擁有的水資源 55（二）節(jié)約用水 56（三）水的凈化及其方法 56（四）過濾和蒸餾 56（五）硬水和軟水 56解題方法技巧（一）水資源的分布及水的存在 56（二）水的凈化 57（三）硬水和軟水 57（四）節(jié)約用水 57跨越思維誤區(qū)（一）誤認為過濾得到的水一定是純凈物 57（二）誤認為水是取之不盡、用之不竭的 57中考考點鏈接（一）水的凈化 58（二）水資源的利用與保護 58第二講　水的組成和性質(zhì)知識能力解讀（一）水的物理性質(zhì) 58（二）水的化學性質(zhì) 58（三）探究水的組成的實驗 59（四）水的用途 59解題方法技巧探究水的組成 59跨越思維誤區(qū)（一）電解水實驗中，理論上與正、負兩極相連的試管內(nèi)匯集的氣體體積比應是1∶2，但在實驗操作中兩試管內(nèi)匯集的氣體體積比往往小于1∶2。這是為什么？ 60（二）對電解水時正、負極產(chǎn)生的氣體混淆 60中考考點鏈接（一）水的組成與構(gòu)成 60（二）電解水的實驗 60 第五單元　化學方程式 第一講　質(zhì)量守恒定律知識能力解讀（一）質(zhì)量守恒定律 61（二）質(zhì)量守恒定律的解釋 61（三）質(zhì)量守恒定律的應用 62（四）應用質(zhì)量守恒定律的注意事項 62（五）探究質(zhì)量守恒定律 62解題方法技巧（一）正確理解質(zhì)量守恒定律 63  （二）利用質(zhì)量守恒定律確定反應物或生成物的質(zhì)量 63（三）利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成元素 63（四）確定反應物或生成物的化學式 63（五）推斷化學反應類型 64（六）化學方程式的配平 64（七）質(zhì)量守恒定律的實驗探究 64跨越思維誤區(qū)（一）做白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗時，不需要在錐形瓶底部鋪一層細沙 65（二）蒸發(fā)10 g食鹽水得到3.2 g氯化鈉和6.8 g水，符合質(zhì)量守恒定律 65（三）石蠟在空氣中燃燒后，質(zhì)量變輕；鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量變重；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應，總質(zhì)量保持不變?？梢?，有的化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，有的化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律 65（四）稱量鎂帶燃燒后的產(chǎn)物，質(zhì)量一定比鎂帶質(zhì)量大 65中考考點鏈接（一）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應用 65（二）質(zhì)量守恒定律的驗證 66第二講　化學變化的表示知識能力解讀（一）化學方程式的概念及含義 66（二）化學方程式的讀法 66（三）化學方程式書寫的原則 67（四）書寫化學方程式的具體步驟 67（五）化學方程式的配平方法 67解題方法技巧（一）化學方程式的概念及含義 68（二）判斷化學方程式書寫正誤 68（三）按要求書寫化學方程式 69（四）根據(jù)圖示信息書寫化學方程式 69（五）化學方程式的配平 69跨越思維誤區(qū)書寫化學方程式的幾個誤區(qū) 70中考考點鏈接化學方程式 70第三講　有關化學方程式的計算知識能力解讀（一）根據(jù)化學方程式計算的依據(jù) 71（二）要明確解題思路 71（三）根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 71（四）根據(jù)化學方程式計算的注意事項 71解題方法技巧（一）已知反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量 72（二）已知生成物質(zhì)量求反應物質(zhì)量 72（三）含一定雜質(zhì)的反應物或生成物的計算 72跨越思維誤區(qū)化學方程式計算中的幾個誤區(qū) 73中考考點鏈接根據(jù)化學方程式的計算 73 第六單元　碳及碳的化合物 第一講　碳的幾種單質(zhì)知識能力解讀（一）碳的幾種單質(zhì) 75（二）碳的化學性質(zhì) 76解題方法技巧（一）碳的幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 76（二）木炭、活性炭的吸附性 77（三）單質(zhì)碳的化學性質(zhì) 77（四）物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系 77跨越思維誤區(qū)（一）石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化還是化學變化？ 77（二）氫氣和碳的化學性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定與組成它們的元素的原子結(jié)構(gòu)相同有關 77（三）金剛石和石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，所以金剛石就是石墨 78（四）一種元素只能組成一種單質(zhì) 78（五）不能正確區(qū)別氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應 78中考考點鏈接（一）金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)及用途 78（二）碳單質(zhì)的化學性質(zhì) 78第二講　二氧化碳知識能力解讀（一）二氧化碳的物理性質(zhì) 79 （二）二氧化碳的化學性質(zhì) 79（三）二氧化碳的用途 79（四）實驗室制取二氧化碳 80（五）實驗室制取二氧化碳的操作步驟 80（六）制取氣體的一般思路和方法 80（七）二氧化碳的工業(yè)制法 81解題方法技巧（一）二氧化碳的物理性質(zhì) 81 （二）二氧化碳的化學性質(zhì) 81（三）制取二氧化碳的反應原理 81（四）制取二氧化碳的反應裝置 81（五）二氧化碳的制取 82（六）制取氣體的綜合考查 83跨越思維誤區(qū)（一）CO2能致人死亡，所以CO2有毒 83    （二）CO2能溶于水，所以可用水除去CO2 84（三）能使燃著的木條熄滅的氣體一定是CO2 84（四）CO2能使紫色石蕊試液變紅 84中考考點鏈接（一）二氧化碳的性質(zhì)和用途 84 （二）二氧化碳的制取 84第三講　一氧化碳知識能力解讀（一）一氧化碳的物理性質(zhì) 85 （二）一氧化碳的化學性質(zhì) 85（三）一氧化碳與二氧化碳的比較 86（四）一氧化碳與氫氣的比較 86（五）一氧化碳的檢驗方法 86（六）一氧化碳的用途 86解題方法技巧（一）一氧化碳的可燃性 87 （二）一氧化碳的還原性 87（三）一氧化碳的毒性 87（四）一氧化碳和二氧化碳的比較 87跨越思維誤區(qū)二氧化碳與一氧化碳性質(zhì)應用的三大誤區(qū) 88中考考點鏈接碳及其化合物 88 第七單元　金屬和金屬材料 第一講　常見的金屬材料知識能力解讀（一）金屬的物理性質(zhì) 90（二）合金 90（三）常見的鐵合金——生鐵和鋼 91（四）常見合金的主要成分、主要性能及主要用途 91解題方法技巧（一）金屬的物理性質(zhì) 91（二）金屬的物理性質(zhì)和用途之間的關系 91（三）合金 92（四）金屬材料的判斷 92跨越思維誤區(qū)（一）日常生活中，我們接觸的鐵一般是黑色的，所以純鐵的顏色是黑色的 92（二）常溫下，所有的金屬都呈固態(tài) 92（三）金屬的用途全部是由金屬的性質(zhì)決定的 92（四）鐵就是鋼，鋼就是鐵 92中考考點鏈接常見的金屬材料 92第二講　金屬的化學性質(zhì)知識能力解讀（一）金屬與氧氣的反應 93（二）金屬與酸的反應 93（三）金屬與鹽溶液的反應 94（四）金屬活動性順序 94解題方法技巧（一）金屬與氧氣的反應 94（二）金屬與酸的反應 95（三）探究金屬活動性順序 95（四）金屬活動性順序驗證方案的評價 96（五）金屬活動性順序的應用 96跨越思維誤區(qū)（一）金屬跟酸發(fā)生反應一定會產(chǎn)生氫氣 97（二）鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸、鹽溶液反應時生成物中鐵元素的化合價 97中考考點鏈接（一）金屬的化學性質(zhì) 97（二）金屬活動性順序 97第三講　金屬資源的利用和保護知識能力解讀（一）金屬在自然界中的存在 98（二）鐵的冶煉 98（三）鋼鐵的銹蝕與防護 98解題方法技巧（一）鐵的冶煉 99（二）金屬銹蝕的條件 99（三）金屬資源的保護 100跨越思維誤區(qū)（一）一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳屬于置換反應 100（二）鐵生銹的兩個條件是鐵與氧氣和水接觸，兩者缺一不可，防止鐵生銹的措施是隔絕其與氧氣和水的接觸，這兩個措施也是缺一不可的 100中考考點鏈接（一）鐵的冶煉 101（二）金屬資源的保護 101 第八單元　溶液 第一講　溶液的形成飽和溶液與不飽和溶液知識能力解讀（一）溶液 103（二）溶液的組成 103（三）物質(zhì)的溶解 103（四）乳化現(xiàn)象 104（五）飽和溶液與不飽和溶液 104解題方法技巧（一）溶液的判斷 104（二）溶液的組成 104（三）乳化作用 105（四）溶解時的熱現(xiàn)象 105（五）飽和溶液與不飽和溶液的判斷 105（六）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 105跨越思維誤區(qū)（一）溶液的特征是無色、透明的 105（二）將泥土放入水中，泥土是溶質(zhì)，水是溶劑 106（三）凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 106（四）溶液中的溶質(zhì)和溶劑只能是一種 106（五）溶液的質(zhì)量或體積等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量或體積之和 106（六）誤認為飽和溶液不能溶解任何物質(zhì) 106（七）飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 106（八）飽和溶液升溫后一定會變成不飽和溶液 106中考考點鏈接（一）溶液的概念 106（二）溶解的速率及溶解時的熱現(xiàn)象 106（三）飽和溶液與不飽和溶液 107第二講　溶解度知識能力解讀（一）溶解性 107（二）固體物質(zhì)的溶解度 107（三）固體物質(zhì)的溶解度曲線 108（四）氣體物質(zhì)的溶解度 108（五）結(jié)晶 109解題方法技巧（一）物質(zhì)的溶解性 109（二）固體物質(zhì)的溶解度 109（三）溶解度和溶解性的關系 1０９（四）利用溶解度表格分析問題 110（五）固體物質(zhì)的溶解度曲線 110（六）氣體的溶解度 110（七）結(jié)晶 110跨越思維誤區(qū)（一）固態(tài)物質(zhì)溶于水時，攪拌可增加溶質(zhì)的溶解度 111（二）溶質(zhì)溶于水時，溶質(zhì)的溶解度隨溶劑量的增大而增大 111（三）壓強一定影響物質(zhì)的溶解度 111（四）可以比較不同溫度時不同固體的溶解度大小 111中考考點鏈接（一）溶解度 111（二）溶解度曲線 112第三講　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識能力解讀（一）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 112（二）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系 113（三）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 113（四）溶液的稀釋 113（五）溶液的濃縮 114解題方法技巧（一）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 114（二）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系 114（三）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 114（四）溶液的稀釋 115（五）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度曲線綜合題 115跨越思維誤區(qū)（一）誤認為未溶解部分也是溶液中的溶質(zhì) 115（二）誤認為蒸發(fā)溶劑會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 115中考考點鏈接（一）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 116（二）溶液的配制 116 第九單元　用途廣泛的配、堿、鹽 第一講　常見的酸知識能力解讀（一）三酸（鹽酸、硫酸和硝酸）的物理性質(zhì)和用途 118（二）酸堿指示劑 118（三）濃硫酸的特性和稀釋 118（四）酸的化學性質(zhì) 118（五）溶液酸堿度的表示方法——pH 119解題方法技巧（一）濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì) 119（二）濃硫酸的特性 120（三）濃硫酸的稀釋 120（四）酸堿指示劑 120（五）鹽酸、硫酸的化學性質(zhì) 120（六）溶液的酸堿性與pH的關系 121（七）溶液酸堿度的測定 121跨越思維誤區(qū)（一）酸性溶液就是酸的溶液 122（二）酸在空氣里會形成白煙 122（三）石蕊溶液能使稀鹽酸變紅 122（四）鋅能置換出稀硫酸中的氫氣 122（五）濃硫酸能使紙張變黑，是因為濃硫酸有吸水性 122中考考點鏈接（一）幾種常見的酸 122（二）酸堿指示劑和溶液酸堿度的表示 123（三）酸的化學性質(zhì) 123第二講　常見的堿知識能力解讀（一）氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途 124（二）堿的化學性質(zhì) 124（三）中和反應 124解題方法技巧（一）氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途 125（二）氫氧化鈉的化學性質(zhì)的探究實驗 125（三）堿的化學性質(zhì) 125（四）中和反應探究實驗 125（五）中和反應的應用 126跨越思維誤區(qū)（一）氫氧化鈉固體易吸水，所以可用氫氧化鈉固體干燥CO2氣體 127（二）能生成鹽和水的反應就是中和反應 127（三）不能正確區(qū)分堿與堿性溶液 127中考考點鏈接（一）常見的堿 127（二）中和反應 127第三講　常見的鹽知識能力解讀（一）幾種常見鹽的性質(zhì)和用途 128（二）鹽的水溶性 129（三）鹽的分類 129（四）鹽的化學性質(zhì) 129（五）幾種重要離子的檢驗 129（六）復分解反應及其實質(zhì) 130解題方法技巧（一）Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì) 130（二）CaCO3的性質(zhì) 130（三）幾種常見鹽的用途 131（四）除去粗鹽中的雜質(zhì) 131（五）鹽的化學性質(zhì) 131（六）復分解反應 132跨越思維誤區(qū)（一）因為酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，所以鹽的溶液一定顯中性 133（二）鹽的組成中一定含有金屬離子 133（三）純堿屬于堿 133（四）對“鹽”的概念理解不透 133中考考點鏈接（一）生活中常見的鹽 134（二）鹽的化學性質(zhì) 134第四講　化學肥料知識能力解讀（一）什么是化肥 135（二）幾種常見的化學肥料 135（三）化肥的簡易鑒別 135（四）施用化肥對環(huán)境的影響 136解題方法技巧（一）氮肥對作物的作用及使用注意事項 136（二）氮肥、磷肥、鉀肥的鑒別 136（三）化肥對作物的作用 137（四）化肥的分類 137跨越思維誤區(qū)（一）把氮肥和銨態(tài)氮肥混為一談 137（二）銨態(tài)氮肥的檢驗誤區(qū) 137（三）不能正確理解氮肥標簽上的含氮量 137中考考點鏈接（一）化學肥料 137（二）化肥的簡易鑒別 138 第十單元　化學與社會發(fā)展 第一講　燃燒與滅火知識能力解讀（一）燃燒的概念 140（二）影響燃燒的因素 140（三）緩慢氧化與自燃 140（四）燃燒的條件 140（五）滅火的原理和方法 140（六）易燃物和易爆物安全常識 141（七）一些與燃燒和爆炸有關的圖標 141（八）燃燒條件實驗探究的設計思路 141解題方法技巧（一）燃燒及其現(xiàn)象 142（二）燃燒的條件 142（三）影響燃燒劇烈程度的因素 142（四）應急自救 142（五）滅火的原理與方法 142（六）燃燒與滅火綜合考查 143（七）安全防護常識 143跨越思維誤區(qū)（一）劇烈燃燒一定會發(fā)生爆炸嗎？ 143（二）燃燒反應的生成物一定是氧化物嗎？燃燒發(fā)生的化學反應一定屬于化合反應嗎？ 143（三）燃燒能不能在水中發(fā)生？ 143（四）滅火時可采用“降低可燃物的著火點的方法”嗎？ 143（五）發(fā)生火災時都可用水撲滅嗎？ 144（六）燃燒必須有氧氣參加嗎？ 144（七）CO2不能支持燃燒，所以CO2能用于撲滅所有可燃物燃燒造成的火災 144中考考點鏈接（一）燃燒條件與滅火原理 144（二）易燃物、易爆物的安全知識 144第二講　化學與能源知識能力解讀（一）化學反應中的能量變化 145（二）化石燃料 145（三）化石燃料的綜合利用 146（四）合理開采與節(jié)約使用化石燃料 146（五）新能源的開發(fā)和利用 146（六）減少燃料燃燒對環(huán)境的污染 148解題方法技巧（一）化石燃料 148（二）化石燃料的綜合利用 148（三）新能源的開發(fā)和利用 149（四）低碳生活 150（五）燃料燃燒對環(huán)境的影響 150跨越思維誤區(qū)（一）化石燃料無窮盡，人類不必節(jié)約能源 151（二）當今社會，人類需要的能量全部是由化學反應產(chǎn)生的 151（三）物質(zhì)發(fā)生化學反應時一定產(chǎn)生熱量 151（四）不能正確區(qū)分可再生能源和不可再生能源 151中考考點鏈接化學與能源 151第三講　化學與材料知識能力解讀（一）金屬材料 151（二）無機非金屬材料 152（三）合成材料 152（四）復合材料 152解題方法技巧（一）無機非金屬材料 153（二）金屬材料 153（三）合成材料 153（四）復合材料 153跨越思維誤區(qū)（一）誤認為合金是合成材料 154（二）不能正確區(qū)分熱塑性塑料和熱固性塑料 154（三）不能正確區(qū)分天然纖維和合成纖維 154（四）誤認為玻璃鋼屬于鋼 154中考考點鏈接化學與材料 154第四講　化學與健康知識能力解讀（一）人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 154（二）化學元素與人體健康 155（三）遠離有毒物質(zhì) 156解題方法技巧（一）人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 157（二）食品與健康 157（三）化學元素與人體健康的關系 157（四）遠離有毒物質(zhì) 157跨越思維誤區(qū)（一）維生素“多多益善” 158（二）不能正確認識“常量元素”和“微量元素” 158中考考點鏈接化學與健康 158第五講　化學與環(huán)境知識能力解讀（一）水體污染與防治 158  （二）還人類潔凈的空氣 159（三）回收利用固體廢棄物 160（四）使用農(nóng)藥和化肥對環(huán)境的影響 160（五）“白色污染”與防治 160（六）“綠色化學” 160解題方法技巧（一）水體污染與防治 161  （二）空氣污染與防治 161（三）“白色污染” 161（四）“綠色化學” 161（五）合理施用農(nóng)藥和化肥 162跨越思維誤區(qū)（一）“綠色化學”和“白色污染”中“綠色”和“白色”與顏色有關 162（二）綠色食品是指顏色為綠色的食品 162（三）產(chǎn)生溫室效應的氣體主要是CO2，所以CO2是有害氣體 162中考考點鏈接化學與環(huán)境 162第二篇　專題能力篇 專題一　身邊的化學物質(zhì)第一講　空氣氧氣 164第二講　水與常見的溶液 167第三講　碳和碳的化合物 171第四講　金屬與金屬礦物 175第五講　常見的酸、堿、鹽及化肥 178 專題二　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一講　微粒構(gòu)成物質(zhì) 184第二講　元素和物質(zhì)的分類 187第三講　化學式和化合價 189 專題三　定量認識化學性質(zhì)和化學變化第一講　物質(zhì)的性質(zhì)、變化及反應類型 192 第二講　有關化學式的計算 195第三講　有關化學方程式的計算 198第四講　有關溶液的計算 201 專題四　科學探究第一講　常見氣體的制取與凈化 207  第二講　物質(zhì)的分離與提純 211第三講　物質(zhì)的檢驗與推斷 213第四講　實驗方案的設計與評價 218第三篇　中考題型篇 題型一　選擇題的解題技法1.直選法（或稱記憶選擇法） 223 2.篩選法（或稱一次性淘汰法） 223 3.比較法 223 4.排除法 223 5.推理法 224 6.計算法 224 7.圖示分析法 225 8.觀察推理法 225 題型二　填空題與簡答題的解題技法1.識記直填法 226 2.推理判斷法 226 3.信息分析法 227 4.簡捷計算法 227 5.知識體系分析法 228 6.識圖分析法 228 題型三　實驗題的解題技法1.圖示復現(xiàn)法 229 2.標準對照法 229 3.同類比較法 230 4.固定程序法 230 5.設計評價法 231 題型四　開放題的解題技法1.發(fā)散法 232 2.搜索法 233 3.發(fā)現(xiàn)法 233 4.綜合法 234 題型五　計算題的解題技法1.公式法 235 2.守恒法 235 3.關系式法 236 4.差量法 236 5.平均值法 237 6.假設量法 238 7.比較法 239 題型六　探究題的解題技法1.提出問題作出假設類 240 2.設計實驗驗證類 240 3.反思與評價類 241 4.收集證據(jù)解釋類 242 題型七　圖表題的解題技法1.標簽題的解題技法 243 2.表格分析題的解題技法 243 3.坐標圖像題的解題技法 244 4.其他圖表題的解題技法 244 題型八　信息給予題的解題技法1.新知舊景題解題技法 245 2.新景舊知題解題技法 246 3.新知新景題解題技法 246