大學化學（第3版）

第三版前言
版前言
第二版前言
1 緒論
1．1 化學在社會發(fā)展中的作用和地位
1．2 化學發(fā)展簡史及學科分支
1．2．1 化學發(fā)展簡史
1．2．2 化學學科的分支
1．3 21世紀化學展望
習題
2 化學熱力學基礎(chǔ)
2．1 化學反應能量守恒與熱力學定律
2．1．1 基本概念
2．1．2 熱力學定律
2．1．3 化學反應熱和焓變
2．1．4 反應進度
2．1．5 熱化學方程式
2．1．6 反應熱的計算
2．2 化學反應的方向
2．2．1 混亂度和熵
2．2．2 標準摩爾熵和標準摩爾熵變
2．2．3 自發(fā)過程的判據(jù)和吉布斯自由能
2．2．4 有關(guān)吉布斯自由能的計算
化學視野 鉆石
2．3 化學反應的限度——化學平衡
2．3．1 化學平衡和標準平衡常數(shù)
2．3．2 書寫標準平衡常數(shù)表達式的注意事項
2．3．3 標準平衡常數(shù)和反應標準摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系
2．3．4 化學平衡的移動
化學視野 超高壓技術(shù)
合成氨工業(yè)化生產(chǎn)發(fā)展過程簡介
本章小結(jié)
習題
3 化學動力學——化學反應速率
3．1 化學反應速率的概念
3．2 濃度對化學反應速率的影響
3．2．1 基元反應和非基元反應
3．2．2 質(zhì)量作用定律和速率方程
3．2．3 反應級數(shù)
化學視野 微波化學
3．3 溫度對化學反應速率的影響
3．3．1 范特霍夫規(guī)則
3．3．2 阿侖尼烏斯公式
3．4 反應速率理論簡介
3．4．1 碰撞理論
3．4．2 過渡態(tài)理論
3．5 催化劑對化學反應速率的影響
3．5．1 催化劑和催化作用
3．5．2 催化作用的特點
3．5．3 均相催化和多相催化
3．5．4 酶催化
網(wǎng)絡導讀世界的三大檢索工具
本章小結(jié)
習題
4 溶液、離子平衡與膠體
4．1 分散系的基本概念
4．2 稀溶液的依數(shù)性
4．2．1 溶液的蒸氣壓下降
4．2．2 溶液的沸點升高
4．2．3 溶液的凝固點降低
4．2．4 溶液的滲透壓
4．3 酸堿理論
4．3．1 酸堿質(zhì)子理論
4．3．2 酸堿電子理論
4．4 弱電解質(zhì)的離解平衡
4．4．1 水的離解平衡和溶液的酸堿性
……
5 氧化還原與電化學
6 化學分析概論
7 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學鍵理論初步
8 有機化合物
9 材料與化學
10 能源與化學
11 化學與環(huán)境保護
12 生命與化學
附錄
習題答案
主要參考文獻
元素周期表