定量化學(xué)分析（第三版）

第一章 緒論
1．1 分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用
1．1．1 分析化學(xué)的定義
1．1．2 分析化學(xué)的任務(wù)
1．1．3 分析化學(xué)的作用
1．2 分析化學(xué)的特點(diǎn)和分析方法的分類
1．2．1 分析化學(xué)的特點(diǎn)
1．2．2 分析方法的分類
1．3 分析化學(xué)發(fā)展簡史與發(fā)展趨勢
1．4 學(xué)習(xí)分析化學(xué)課程的方法
第二章 定量分析概論
2．1 定量分析概述
2．1．1 定量分析的一般過程
2．1．2 定量分析中的重要物理量及其單位
2．1．3 定量分析結(jié)果的表示
2．2 滴定分析概述
2．2．1 滴定分析的一般過程和特點(diǎn)
2．2．2 滴定分析法的分類及對滴定反應(yīng)的要求
2．2．3 滴定方式
2．2．4 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
2．2．5 滴定分析結(jié)果的計算
2．2．6 實(shí)驗(yàn)室常用試劑
思考題
習(xí)題
第三章 誤差與數(shù)據(jù)處理
3．1 基本概念
3．1．1 誤差
3．1．2 誤差的分類
3．1．3 總體和樣本
3．1．4 準(zhǔn)確度和精密度
3．1．5 精密度的表示方法
3．2 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則
3．2．1 有效數(shù)字
3．2．2 有效數(shù)字的計位規(guī)則
3．2．3 有效數(shù)字的修約規(guī)則
3．2．4 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
3．2．5 正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和表示分析結(jié)果
3．3 隨機(jī)誤差的統(tǒng)計規(guī)律
3．3．1 正態(tài)分布
3．3．2 標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布
3．3．3 正態(tài)分布概率積分表
3．4 誤差的傳遞
3．4．1 系統(tǒng)誤差的傳遞
3．4．2 隨機(jī)誤差的傳遞
3．5 少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
3．5．1 平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差
3．5．2 t分布曲線
3．5．3 置信區(qū)間和平均值的置信區(qū)間
3．6 顯著性檢驗(yàn)
3．6．1 F檢驗(yàn)法
3．6．2 t檢驗(yàn)法
3．7 可疑值的取舍
3．7．1 4d法
3．7．2 Q檢驗(yàn)法
3．7．3 Grubbs法
3．8 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
3．8．1 選擇合適的分析方法
3．8．2 減小測量的相對誤差
3．8．3 減小隨機(jī)誤差
3．8．4 檢查和消除系統(tǒng)誤差
3．9 不確定度
3．9．1 不確定度的定義
3．9．2 不確定度評定的基本方法
3．9．3 不確定度的傳遞
思考題
習(xí)題
第四章 酸堿平衡及酸堿滴定法
4．1 水溶液中的酸堿平衡
4．1．1 活度和活度系數(shù)
4．1．2 活度常數(shù)、濃度常數(shù)及混合常數(shù)
4．1．3 酸堿質(zhì)子理論和共軛酸堿對
4．1．4 酸堿反應(yīng)
4．1．5 水的質(zhì)子自遞反應(yīng)
4．1．6 共軛酸堿對的Ka和Kb之間的關(guān)系
4．2 弱酸（堿）溶液中各型體的分布
4．2．1 分析濃度、平衡濃度和酸度、堿度
4．2．2 酸堿溶液中各型體的分布
4．3 酸堿平衡體系中的三個等衡式
4．3．1 物料平衡式
4．3．2 電荷平衡式
4．3．3 質(zhì)子平衡式
4．4 酸堿溶液中pH值的計算
4．4．1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液
4．4．2 一元弱酸（堿）溶液
4．4．3 多元酸堿溶液
4．4．4 兩性物質(zhì)溶液
4．4．5 弱酸和強(qiáng)酸的混合溶液
4．4．6 兩弱酸混合液（HA+HB）
4．5 酸堿緩沖溶液
4．5．1 緩沖溶液類型
4．5．2 緩沖溶液pH值的計算
4．5．3 緩沖容量和緩沖范圍
4．5．4 緩沖溶液的選擇
4．6 酸堿指示劑
4．6．1 酸堿指示劑的作用原理
4．6．2 指示劑的變色點(diǎn)和變色范圍
4．6．3 影響指示劑變色范圍的因素
4．6．4 混合指示劑
4．7 酸堿滴定法的基本原理
4．7．1 強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿）
4．7．2 強(qiáng)堿滴定一元弱酸
4．7．3 強(qiáng)酸滴定一元弱堿
4．7．4 多元酸和混合酸的滴定
4．7．5 多元堿的滴定
4．7．6 酸堿滴定中CO2的影響
4．8 終點(diǎn)誤差
4．8．1 強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）的滴定
4．8．2 一元弱酸（堿）的滴定
4．8．3 多元酸的滴定
4．9 酸堿滴定法的應(yīng)用
4．9．1 混合堿的分析
4．9．2 銨鹽中氮的測定
4．9．3 磷的測定
4．9．4 硅的測定
4．9．5 不能直接滴定的弱酸（堿）及中性鹽的測定
4．1 0非水酸堿滴定法
4．1 0．1 概述
4．1 0．2 非水滴定的原理
4．1 0．3 非水滴定的溶劑
4．1 0．4 非水滴定條件的選擇
4．1 0．5 滴定終點(diǎn)的確定
思考題
習(xí)題
第五章 絡(luò)合平衡及絡(luò)合滴定法
5．1 絡(luò)合滴定中常用絡(luò)合劑
5．1．1 重要氨羧絡(luò)合劑介紹
5．1．2 EDTA在水溶液中的離解平衡
5．1．3 金屬-EDTA絡(luò)合物的分析特性
5．2 絡(luò)合平衡
5．2．1 絡(luò)合物的形成常數(shù)和累積形成常數(shù)
5．2．2 各級絡(luò)合物的分布
5．2．3 副反應(yīng)和副反應(yīng)系數(shù)
5．2．4 條件形成常數(shù)
5．3 絡(luò)合滴定基本原理
5．3．1 滴定曲線
5．3．2 金屬指示劑
5．3．3 終點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的判斷
5．3．4 絡(luò)合滴定酸度的控制和選擇
5．4 混合離子的滴定
5．4．1 M和N共存時K'MY與pH的關(guān)系
5．4．2 控制酸度分步滴定
5．4．3 選用適當(dāng)?shù)慕j(luò)合劑實(shí)現(xiàn)分步滴定
5．4．4 利用掩蔽和解蔽劑進(jìn)行滴定
5．5 絡(luò)合滴定中的掩蔽和解蔽作用
5．5．1 掩蔽作用
5．5．2 解蔽作用
5．6 絡(luò)合滴定方式
5．6．1 直接滴定法
5．6．2 返滴定法
5．6．3 置換滴定法
5．6．4 間接滴定法
5．6．5 EDTA滴定混合離子試液示例
5．7 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
思考題
習(xí)題
……
第六章 氧化還原平衡及氧化還原滴定法
第七章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定法
第八章 重量分析法
第九章 比色法和分光光度法
第十章 分析樣品前處理及分離技術(shù)
第十一章 分析化學(xué)前沿及其發(fā)展趨勢
附錄
主要參考資料