精編物理化學(xué)講義（下冊）

第7章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
7．1 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基本概念
7．1．1 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)與熱力學(xué)的關(guān)系
7．1．2 統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類
7．1．3 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定
7．2 統(tǒng)計(jì)的方法
7．2．1 經(jīng)典統(tǒng)計(jì)——Bohzmann統(tǒng)計(jì)
7．2．2 量子統(tǒng)計(jì)
7．2．3 系綜理論簡介
7．3 配分函數(shù)的定義及與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系
7．3．1 配分函數(shù)的定義
7．3．2 配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系
7．3．3 配分函數(shù)的分離
7．4 配分函數(shù)的求法
7．4．1 原子核配分函數(shù)
7．4．2 電子配分函數(shù)
7．4．3 平動配分函數(shù)
7．4．4 轉(zhuǎn)動配分函數(shù)
7．4．5 振動配分函數(shù)
7．4．6 分子的全配分函數(shù)
7．5 配分函數(shù)對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)
7．5．1 各配分函數(shù)對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)
7．5．2 單原子理想氣體熱力學(xué)函數(shù)
7．5．3 晶體的熱容問題
7．6 用配分函數(shù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gihbs函數(shù)和平衡常數(shù)
7．6．1 化學(xué)平衡系統(tǒng)的公共能量標(biāo)度
7．6．2 從Gibbs自由能函數(shù)計(jì)算平衡常數(shù)
7．6．3 從配分函數(shù)求平衡常數(shù)
復(fù)習(xí)、總結(jié)、自測與提高
第8章 電化學(xué)基礎(chǔ)
8．1 電化學(xué)概述
8．1．1 電化學(xué)基本概念
8．1．2 Faraday定律
8．1．3 離子遷移數(shù)
8．2 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)及應(yīng)用
8．2．1 電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率
8．2．2 離子獨(dú)立移動定律
8．2．3 電導(dǎo)測定的應(yīng)用
8．3 電解質(zhì)溶液的活度及活度因子
8．3．1 電解質(zhì)活度、離子活度和離子平均活度
8．3．2 離子強(qiáng)度
8．3．3 Debye-Hiickel極限公式
8．4 可逆電池?zé)崃W(xué)
8．4．1 可逆電池
8．4．2 可逆電池?zé)崃W(xué)
8．4．3 電化學(xué)勢及電動勢的產(chǎn)生的機(jī)理
8．5 電極電勢及其應(yīng)用
8．5．1 電極電勢值的確定
8．5．2 電極反應(yīng)的Nernst方程
8．5．3 電極電勢和電動勢的應(yīng)用
……
第9章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)與反應(yīng)速率理論
第10章 表面化學(xué)
第11章 膠體分散系統(tǒng)與高分子化合物溶液
附錄1 一些物質(zhì)的自由能函數(shù)
附錄2 在298 K的水溶液中一些電解質(zhì)的離子平均活度因子γ
主要參考書