簡明無機及分析化學

前言
緒論l
0.1化學科學研究的對象與內(nèi)容1
0.2化學與其他學科的關系1
0.3元機及分析化學的學習方法2
第1章氣體、溶液和肢體4
1.1分散系4
1.2氣體4
1.2.1理想氣體狀態(tài)方程4
1.2.2道如頓分壓定律5
1.3溶液5
1.3.1溶液濃度的表示方法5
1.3.2固體在液體中的濃度6
1.4難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性7
1.4.1溶液的蒸氣壓下降7
1.4.2溶液的沸點升高9
1.4.3溶液的凝固點降低11
1.4.4溶液的滲透壓12
1.5肢體14
1.5.1膠體的分類14
1.5.2膠體的結構14
1.5.3膠體的性質(zhì)15
1.5.4膠體的應用15
本章小結16
習題17
她第2章化學熱力學基礎18
2.1熱力學的基本概念18
2.1.1系統(tǒng)與環(huán)境18
2.1.2狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)18
2.1.3過程與途徑19
2.1.4熱、功19
2.2熱力學第一定律20
2.2.1熱力學能20
2.2.2熱力學第一定律的表達式20
2.3熱化學20
2.3.1始與始變20
2.3.2反應進度21
2.3.3化學反應熱22
2.3.4赫斯定律24
2.3.5標準摩爾生成始24
2.4化學反應的方南25
2.4.1化學反應的自發(fā)性25
2.4.2混亂度和惰26
2.4.3熱力學第二定律27
2.4.4規(guī)定情27
2.4.5化學反應的情變汁算27
2.4.6自由能27
2.4.7標準摩爾生成吉布斯自由能28
2.4.8吉布斯支姆霍茲方程28
本章小結30
習題32
第3章化學反應速率與化學平衡34
3.1化學反應速率34
3.1.1平均速率34
3.1.2瞬時速率35
3.2化學反應速率理論簡介36
3.2.1碰撞理論36
3.2.2過渡態(tài)理論38
3.3影響化學反應速率的因素39
3.3.1濃度對化學反應速率的影響39
3.3.2溫度對化學反應速率的影響42
3.3.3壓力對化學反應速率的影響44
3.3.4催化劑對化學反應速率的影響45
3.4化學平衡與平衡常數(shù)46
3.4.1可逆反應46
3.4.2化學平衡46
3.ι3平衡常數(shù)47
3.5化學平衡的移動51
3.5.1濃度對化學平衡的影響51
3.5.2壓力對化學平衡的影響51
3.5.3溫度對化學平衡的影響52
3.5.4催化劑對化學平衡的影響53
本章小結54
習題56
第4章物質(zhì)結構基礎59
4.1核外電子的運動特性59
4.1.1氫原子光譜59
4.1.2玻加理論59
4.1.3微觀粒子的波粒二象性60
4.1.4測不準原理61
4.2核外電子的運動狀態(tài).61
4.2.1波函數(shù)與原子軌道61
4.2.2概率密度和電子云62
4.2.3四個量子數(shù)63
4.3核外電子排布與元素周期表65
4.3.1多電子原子軌道的能級66
4.3.2基態(tài)原子核外電子的排布67
4.3.3原子的電子結構和元素周期律72
4.4元素性質(zhì)的周期性變化74
4.4.1原子半徑74
4.4.2元素的電離能75
4.ι3電子親和能75
4.4.4電負性76
4.5化學鍵76
4.5.1離子鍵77
4.5.2共價鍵77
4.6分子間的作用力83
4.6.1分子的極性84
4.6.2分子問力85
4.6.3氫鍵85
本章小結88
習題88
第5章分析化學概論91
5.1分析化學概述91
5.1.1分析化學的任務和作用91
5.1.2分析化學的分類91
5.1.3定量分析的一般程序92
5.2定量分析中的誤差93
5.2.1誤差的分類93
5.2.2準確度和精密度94
5.2.3誤差和俯差95
5.2.4減小誤差的方法97
5.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則97
5.3.1有效數(shù)字97
5.3.2有效數(shù)字的修約98
5.3.3有效數(shù)字的運算98
5.4滴定分析概述99
5.4.1滴定分析的基本概念100
5.4.2滴定分析方法100
5.4.3滴定分析對化學反應的要求101
5.4.4滴定方式101
5.4.5基準物質(zhì)102
5.4.6標準溶液的配制102
5.4.7滴定分析中的計算103
本章小結105
習題106
第6章酸堿平衡與酸堿滴定法108
6.1酸堿理論108
6.1.1酸堿理論的發(fā)展108
6.1.2酸堿質(zhì)子理論108
6.2弱酸、弱堿解離平衡112
6.2.1一元弱酸、弱堿解離平衡112
6.2.2影響酸堿平衡的因素113
6.2.3多元弱酸、弱堿的解離平衡114
6.2.4酸堿平衡中有關濃度的計算115
6.3緩沖溶液117
6.3.1緩沖溶液組成與緩沖作用原理117
6.3.2緩沖溶液pH的計算118
6.3.3緩沖溶液的配缸及應用119
6.4酸堿指示劑120
6.4.1酸堿指示劑的作用原理120
6.4.2酸堿指示劑的變色點和變色范圍121
6.4.3混合指示劑121
6.5酸堿滴定曲線和指示劑的選擇122
6.5.1強酸強堿的滴定122
6.5.2強堿〈酸)滴定一元弱酸(堿)123
6.5.3多元酸(堿)的滴定124
6.6酸堿滴定法的應用126
本章小結128
習題129
第7章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法131
7.1沉淀溶解平衡131
7.1.1溶解度131
7.1.2溶度積常數(shù)131
7.1.3溶度積和溶解度的關系132
7.1.4影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素133
7.2沉淀溶解平衡的移動133
7.2.1溶度積規(guī)則133
7.2.2沉淀的生成與溶解134
7.2.3分步沉淀和沉淀轉化136
7.3沉淀滴定法137
7.3.1莫如法137
7.3.2福爾哈德法138
本章小結141
習題141
第8章配位平衡與配位滴定法143
8.1配合物的基本概念143
8.1.1配合物的定義和組成143
8.1.2配合物的命名144
8.1.3整合物145
8.2配位平衡146
8.2.1配合物的解離平衡及平衡常數(shù)146
8.2.2配位平衡的移動147
8.2.3EDTA及其分析特性147
8.2.4配位反應的副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)148
8.3金屬指示劑149
8.3.1金屬指示劑的作用原理149
8.3.2常用金屬指示劑及選擇149
8.4配位滴定方式及應用151
本章小結153
習題153
禱第9章氧化還原平衡與氧化還原滴定法154
9.1氧化還原反應154
9.1.1氧化數(shù)154
9.1.2氧化還原反應的基本概念154
9.1.3氧化還原反應方程式的配平156
9.2原電池和電極電位157
9.2.1原電池157
9.2.2電極電位、標準電極電位160
9.2.3能斯特方程162
9.3電極電位的應用164
9.3.1判斷氧化還原反應的方向164
9.3.2元素電位圖164
9.4常用的氧化還原滴定法166
9.4.1高健酸梆法166
9.4.2重恪酸押法168
本章小結170
習題170
她第10章重要元素及化合物172
10.1鹵素元素172
10.1.1鹵素的通性172
10.1.2鹵素的單質(zhì)172
10.1.3鹵素化合物173
10.1.4鹵素的含氧酸及其鹽173
10.2氧族元素 174
10.2.1氧族元素的通性174
10.2.2氧族元素的單質(zhì)174
10.2.3氧族元素的氫化物、碗化物174
10.2.4硫的重要含氧化合物175
10.3氮族元素 176
10.3.1基本性質(zhì)176
10.3.2氮單質(zhì)177
10.3.3氮的重要化合物177
10.3.4磷178
10.4碾族元素180
10.4.1碳族元素的通性180
10.4.2碳及其重要化合物180
10.4.3硅的含氧化合物181
10.5棚族元素182
10.5.1棚族元素的通性182
10.5.2棚族元素的主要單質(zhì)183
10.5.3棚族元素的重要化合物183
10.6堿金屬和堿士金屬元素184
10.6.1堿金屬和堿土金屬的通性184
10.6.2堿金屬和喊士金屬與氫的反應184
10.6.3堿金屬和堿土金屬與水的反應185
10.6.4氧化物和氫氧化物的性質(zhì)185
本章小結188
習題188
她第11章現(xiàn)代儀器分析概論190
11.1現(xiàn)代儀器分析的任務和特點190
11.1.1儀器分析的任務190
11.1.2儀器分析的特點190
11.2儀器分析方法的分類191
11.2.1光學分析法191
11.2.2電化學分析法194
11.2.3色譜分析法195
11.2.4其他儀器分析法197
本章小結199
習題199
參考文獻200
附錄201
附錄I物質(zhì)的標準摩爾生成臘、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾惱和
摩爾熱容(298.15K，100kPa)201
附錄E弱酸弱堿在水中的解離常數(shù)K8(298.15K)203
附錄E標準電極電位表(298.15K)205
附錄E難溶化合物的溶度積常數(shù)K~(298.15K)213
附錄V希臘字母讀音表及意義216