簡明無機(jī)及分析化學(xué)

前言
緒論l
0.1化學(xué)科學(xué)研究的對象與內(nèi)容1
0.2化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系1
0.3元機(jī)及分析化學(xué)的學(xué)習(xí)方法2
第1章氣體、溶液和肢體4
1.1分散系4
1.2氣體4
1.2.1理想氣體狀態(tài)方程4
1.2.2道如頓分壓定律5
1.3溶液5
1.3.1溶液濃度的表示方法5
1.3.2固體在液體中的濃度6
1.4難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性7
1.4.1溶液的蒸氣壓下降7
1.4.2溶液的沸點(diǎn)升高9
1.4.3溶液的凝固點(diǎn)降低11
1.4.4溶液的滲透壓12
1.5肢體14
1.5.1膠體的分類14
1.5.2膠體的結(jié)構(gòu)14
1.5.3膠體的性質(zhì)15
1.5.4膠體的應(yīng)用15
本章小結(jié)16
習(xí)題17
她第2章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)18
2.1熱力學(xué)的基本概念18
2.1.1系統(tǒng)與環(huán)境18
2.1.2狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)18
2.1.3過程與途徑19
2.1.4熱、功19
2.2熱力學(xué)第一定律20
2.2.1熱力學(xué)能20
2.2.2熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式20
2.3熱化學(xué)20
2.3.1始與始變20
2.3.2反應(yīng)進(jìn)度21
2.3.3化學(xué)反應(yīng)熱22
2.3.4赫斯定律24
2.3.5標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始24
2.4化學(xué)反應(yīng)的方南25
2.4.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性25
2.4.2混亂度和惰26
2.4.3熱力學(xué)第二定律27
2.4.4規(guī)定情27
2.4.5化學(xué)反應(yīng)的情變汁算27
2.4.6自由能27
2.4.7標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能28
2.4.8吉布斯支姆霍茲方程28
本章小結(jié)30
習(xí)題32
第3章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡34
3.1化學(xué)反應(yīng)速率34
3.1.1平均速率34
3.1.2瞬時速率35
3.2化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介36
3.2.1碰撞理論36
3.2.2過渡態(tài)理論38
3.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素39
3.3.1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響39
3.3.2溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響42
3.3.3壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響44
3.3.4催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響45
3.4化學(xué)平衡與平衡常數(shù)46
3.4.1可逆反應(yīng)46
3.4.2化學(xué)平衡46
3.ι3平衡常數(shù)47
3.5化學(xué)平衡的移動51
3.5.1濃度對化學(xué)平衡的影響51
3.5.2壓力對化學(xué)平衡的影響51
3.5.3溫度對化學(xué)平衡的影響52
3.5.4催化劑對化學(xué)平衡的影響53
本章小結(jié)54
習(xí)題56
第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)59
4.1核外電子的運(yùn)動特性59
4.1.1氫原子光譜59
4.1.2玻加理論59
4.1.3微觀粒子的波粒二象性60
4.1.4測不準(zhǔn)原理61
4.2核外電子的運(yùn)動狀態(tài).61
4.2.1波函數(shù)與原子軌道61
4.2.2概率密度和電子云62
4.2.3四個量子數(shù)63
4.3核外電子排布與元素周期表65
4.3.1多電子原子軌道的能級66
4.3.2基態(tài)原子核外電子的排布67
4.3.3原子的電子結(jié)構(gòu)和元素周期律72
4.4元素性質(zhì)的周期性變化74
4.4.1原子半徑74
4.4.2元素的電離能75
4.ι3電子親和能75
4.4.4電負(fù)性76
4.5化學(xué)鍵76
4.5.1離子鍵77
4.5.2共價鍵77
4.6分子間的作用力83
4.6.1分子的極性84
4.6.2分子問力85
4.6.3氫鍵85
本章小結(jié)88
習(xí)題88
第5章分析化學(xué)概論91
5.1分析化學(xué)概述91
5.1.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用91
5.1.2分析化學(xué)的分類91
5.1.3定量分析的一般程序92
5.2定量分析中的誤差93
5.2.1誤差的分類93
5.2.2準(zhǔn)確度和精密度94
5.2.3誤差和俯差95
5.2.4減小誤差的方法97
5.3有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則97
5.3.1有效數(shù)字97
5.3.2有效數(shù)字的修約98
5.3.3有效數(shù)字的運(yùn)算98
5.4滴定分析概述99
5.4.1滴定分析的基本概念100
5.4.2滴定分析方法100
5.4.3滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求101
5.4.4滴定方式101
5.4.5基準(zhǔn)物質(zhì)102
5.4.6標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制102
5.4.7滴定分析中的計(jì)算103
本章小結(jié)105
習(xí)題106
第6章酸堿平衡與酸堿滴定法108
6.1酸堿理論108
6.1.1酸堿理論的發(fā)展108
6.1.2酸堿質(zhì)子理論108
6.2弱酸、弱堿解離平衡112
6.2.1一元弱酸、弱堿解離平衡112
6.2.2影響酸堿平衡的因素113
6.2.3多元弱酸、弱堿的解離平衡114
6.2.4酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算115
6.3緩沖溶液117
6.3.1緩沖溶液組成與緩沖作用原理117
6.3.2緩沖溶液pH的計(jì)算118
6.3.3緩沖溶液的配缸及應(yīng)用119
6.4酸堿指示劑120
6.4.1酸堿指示劑的作用原理120
6.4.2酸堿指示劑的變色點(diǎn)和變色范圍121
6.4.3混合指示劑121
6.5酸堿滴定曲線和指示劑的選擇122
6.5.1強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定122
6.5.2強(qiáng)堿〈酸)滴定一元弱酸(堿)123
6.5.3多元酸(堿)的滴定124
6.6酸堿滴定法的應(yīng)用126
本章小結(jié)128
習(xí)題129
第7章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法131
7.1沉淀溶解平衡131
7.1.1溶解度131
7.1.2溶度積常數(shù)131
7.1.3溶度積和溶解度的關(guān)系132
7.1.4影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素133
7.2沉淀溶解平衡的移動133
7.2.1溶度積規(guī)則133
7.2.2沉淀的生成與溶解134
7.2.3分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化136
7.3沉淀滴定法137
7.3.1莫如法137
7.3.2福爾哈德法138
本章小結(jié)141
習(xí)題141
第8章配位平衡與配位滴定法143
8.1配合物的基本概念143
8.1.1配合物的定義和組成143
8.1.2配合物的命名144
8.1.3整合物145
8.2配位平衡146
8.2.1配合物的解離平衡及平衡常數(shù)146
8.2.2配位平衡的移動147
8.2.3EDTA及其分析特性147
8.2.4配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)148
8.3金屬指示劑149
8.3.1金屬指示劑的作用原理149
8.3.2常用金屬指示劑及選擇149
8.4配位滴定方式及應(yīng)用151
本章小結(jié)153
習(xí)題153
禱第9章氧化還原平衡與氧化還原滴定法154
9.1氧化還原反應(yīng)154
9.1.1氧化數(shù)154
9.1.2氧化還原反應(yīng)的基本概念154
9.1.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平156
9.2原電池和電極電位157
9.2.1原電池157
9.2.2電極電位、標(biāo)準(zhǔn)電極電位160
9.2.3能斯特方程162
9.3電極電位的應(yīng)用164
9.3.1判斷氧化還原反應(yīng)的方向164
9.3.2元素電位圖164
9.4常用的氧化還原滴定法166
9.4.1高健酸梆法166
9.4.2重恪酸押法168
本章小結(jié)170
習(xí)題170
她第10章重要元素及化合物172
10.1鹵素元素172
10.1.1鹵素的通性172
10.1.2鹵素的單質(zhì)172
10.1.3鹵素化合物173
10.1.4鹵素的含氧酸及其鹽173
10.2氧族元素 174
10.2.1氧族元素的通性174
10.2.2氧族元素的單質(zhì)174
10.2.3氧族元素的氫化物、碗化物174
10.2.4硫的重要含氧化合物175
10.3氮族元素 176
10.3.1基本性質(zhì)176
10.3.2氮單質(zhì)177
10.3.3氮的重要化合物177
10.3.4磷178
10.4碾族元素180
10.4.1碳族元素的通性180
10.4.2碳及其重要化合物180
10.4.3硅的含氧化合物181
10.5棚族元素182
10.5.1棚族元素的通性182
10.5.2棚族元素的主要單質(zhì)183
10.5.3棚族元素的重要化合物183
10.6堿金屬和堿士金屬元素184
10.6.1堿金屬和堿土金屬的通性184
10.6.2堿金屬和喊士金屬與氫的反應(yīng)184
10.6.3堿金屬和堿土金屬與水的反應(yīng)185
10.6.4氧化物和氫氧化物的性質(zhì)185
本章小結(jié)188
習(xí)題188
她第11章現(xiàn)代儀器分析概論190
11.1現(xiàn)代儀器分析的任務(wù)和特點(diǎn)190
11.1.1儀器分析的任務(wù)190
11.1.2儀器分析的特點(diǎn)190
11.2儀器分析方法的分類191
11.2.1光學(xué)分析法191
11.2.2電化學(xué)分析法194
11.2.3色譜分析法195
11.2.4其他儀器分析法197
本章小結(jié)199
習(xí)題199
參考文獻(xiàn)200
附錄201
附錄I物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成臘、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾惱和
摩爾熱容(298.15K，100kPa)201
附錄E弱酸弱堿在水中的解離常數(shù)K8(298.15K)203
附錄E標(biāo)準(zhǔn)電極電位表(298.15K)205
附錄E難溶化合物的溶度積常數(shù)K~(298.15K)213
附錄V希臘字母讀音表及意義216