基礎(chǔ)化學(xué)（第三版）

緒論1
第1章 氣體、溶液和膠體4
1.1氣體4
1.1.1理想氣體狀態(tài)方程式4
1.1.2氣體分壓定律5
1.2溶液濃度的表示方法6
1.3分配定律7
1.3.1相似相溶原理7
1.3.2分配定律8
1.4稀溶液的依數(shù)性8
1.4.1蒸氣壓下降8
1.4.2沸點(diǎn)升高9
1.4.3凝固點(diǎn)下降9
1.4.4溶液的滲透壓11
1.5膠體溶液12
1.5.1分散體系12
1.5.2膠體溶液的分類13
1.5.3溶膠的性質(zhì)13
1.5.4膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)14
1.5.5溶膠的聚沉14
習(xí)題15
第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)16
2.1化學(xué)熱力學(xué)的基本概念16
2.1.1系統(tǒng)和環(huán)境16
2.1.2系統(tǒng)的性質(zhì)16
2.1.3狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)16
2.1.4過程和途徑17
2.1.5熱和功17
2.1.6熱力學(xué)能17
2.2熱化學(xué)18
2.2.1化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)和焓18
2.2.2蓋斯定律19
2.2.3標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓20
2.2.4標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱20
2.3化學(xué)反應(yīng)的方向21
2.3.1自發(fā)過程21
2.3.2熵和熵變21
2.4吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)方向22
2.4.1吉布斯自由能的定義22
2.4.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能23
2.4.3化學(xué)反應(yīng)方向——吉布斯自由能判據(jù)23
2.4.4ΔrGｍ與溫度的關(guān)系24
習(xí)題24
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡26
3.1化學(xué)反應(yīng)速率26
3.1.1化學(xué)反應(yīng)速率的表示法26
3.1.2化學(xué)反應(yīng)速率理論27
3.1.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素28
3.2化學(xué)平衡30
3.2.1化學(xué)平衡30
3.2.2平衡常數(shù)30
3.2.3多重平衡規(guī)則32
3.2.4化學(xué)平衡計(jì)算32
3.2.5影響化學(xué)平衡的因素33
習(xí)題36
第4章 化學(xué)分析38
4.1化學(xué)分析概述38
4.1.1分析方法的分類38
4.1.2定量分析的一般過程39
4.2定量分析中的誤差40
4.2.1誤差的分類40
4.2.2誤差和偏差的表示方法41
4.2.3可疑數(shù)據(jù)的取舍43
4.3提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法43
4.3.1選擇合適的分析方法43
4.3.2檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差43
4.3.3減小測量的相對誤差44
4.3.4增加平行測定次數(shù)，減小偶然誤差的影響44
4.4有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則44
4.4.1有效數(shù)字44
4.4.2有效數(shù)字的修約45
4.4.3有效數(shù)字的運(yùn)算45
4.5滴定分析法46
4.5.1滴定分析法概述46
4.5.2滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求47
4.5.3基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液47
4.5.4滴定分析中的計(jì)算48
習(xí)題49
第5章 酸堿平衡與酸堿滴定法51
5.1酸堿理論51
5.1.1酸堿質(zhì)子理論51
5.1.2水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和溶液的酸堿性52
5.2酸堿平衡中有關(guān)組分濃度的計(jì)算53
5.2.1強(qiáng)酸（堿）溶液pH值的計(jì)算53
5.2.2弱酸弱堿的離解常數(shù)53
5.2.3離解度和稀釋定律54
5.2.4一元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算54
5.2.5多元酸堿溶液pH值的計(jì)算55
5.2.6酸堿兩性物質(zhì)溶液pH值的計(jì)算56
5.2.7同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)56
5.3緩沖溶液57
5.3.1緩沖溶液及緩沖作用原理57
5.3.2緩沖溶液pH值的計(jì)算58
5.4酸堿滴定法59
5.4.1酸堿指示劑及指示劑的變色原理59
5.4.2酸堿滴定曲線與指示劑的選擇原則60
5.4.3酸堿滴定法的應(yīng)用65
習(xí)題66
第6章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法68
6.1沉淀溶解平衡68
6.2溶度積及其應(yīng)用68
6.2.1溶度積常數(shù)68
6.2.2溶度積和溶解度的相互換算68
6.2.3溶度積規(guī)則69
6.3沉淀溶解平衡的移動(dòng)70
6.3.1沉淀的生成70
6.3.2影響沉淀反應(yīng)的因素70
6.3.3沉淀的溶解71
6.4分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化72
6.4.1分步沉淀72
6.4.2沉淀轉(zhuǎn)化73
6.5沉淀滴定法74
6.5.1莫爾（Mohr）法74
6.5.2佛爾哈德（Volhard）法74
6.5.3沉淀滴定法的應(yīng)用75
習(xí)題75
第7章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法77
7.1氧化還原的基本概念77
7.1.1氧化值（氧化數(shù)）77
7.1.2氧化還原電對77
7.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平78
7.3電極電勢79
7.3.1原電池79
7.3.2電極電勢80
7.3.3影響電極電勢的因素81
7.4電極電勢的應(yīng)用83
7.4.1比較氧化劑或還原劑的相對強(qiáng)弱83
7.4.2計(jì)算原電池的電動(dòng)勢84
7.4.3判斷氧化還原反應(yīng)方向84
7.4.4確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度85
7.4.5元素電勢圖及其應(yīng)用86
7.5氧化還原滴定法87
7.5.1氧化還原滴定曲線87
7.5.2氧化還原滴定法的指示劑88
7.5.3常用的氧化還原滴定法89
習(xí)題91
第8章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)93
8.1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律93
8.1.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征93
8.1.2原子核外電子的排布 96
8.1.3元素周期表 98
8.1.4元素基本性質(zhì)的周期性100
8.2化學(xué)鍵理論概述103
8.2.1離子鍵104
8.2.2共價(jià)鍵理論104
8.2.3雜化軌道理論107
8.2.4分子間作用力110
習(xí)題112
第9章 配位平衡與配位滴定法115
9.1配位化合物的組成和命名115
9.1.1配位化合物的組成115
9.1.2配位化合物的命名116
9.1.3螯合物116
9.2配位化合物的價(jià)鍵理論117
9.2.1價(jià)鍵理論的要點(diǎn)117
9.2.2配合物的幾何構(gòu)型117
9.2.3內(nèi)軌配合物與外軌配合物119
9.2.4配位化合物的磁性119
9.3配位平衡120
9.3.1配離子的離解120
9.3.2配離子的離解常數(shù)120
9.3.3配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用121
9.4配位滴定法123
9.4.1乙二胺四乙酸的離解平衡124
9.4.2EDTA與金屬離子的配合物124
9.4.3配位滴定曲線127
9.4.4金屬指示劑128
9.4.5配位滴定的方式和應(yīng)用129
習(xí)題130
第10章 有機(jī)化合物概述132
10.1有機(jī)化合物的概念132
10.2有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)132
10.3有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的酸和堿133
10.4有機(jī)化合物的一般特點(diǎn)133
10.5有機(jī)反應(yīng)的基本類型134
10.5.1化學(xué)鍵斷裂方式134
10.5.2有機(jī)反應(yīng)的類型134
10.6有機(jī)化合物的分類134
10.6.1按基本骨架特征分類135
10.6.2按官能團(tuán)（或特征結(jié)構(gòu)）分類135
習(xí)題136
第11章 脂肪烴138
11.1烷烴138
11.1.1烷烴的通式和同系列138
11.1.2烷烴的結(jié)構(gòu)138
11.1.3烷烴的異構(gòu)現(xiàn)象139
11.1.4烷烴的命名140
11.1.5烷烴的物理性質(zhì)142
11.1.6烷烴的化學(xué)性質(zhì)143
11.1.7烷烴的天然來源145
11.2烯烴145
11.2.1烯烴的結(jié)構(gòu)145
11.2.2烯烴的異構(gòu)現(xiàn)象146
11.2.3烯烴的命名147
11.2.4烯烴的物理性質(zhì)148
11.2.5烯烴的化學(xué)性質(zhì)149
11.2.6低級烯烴的工業(yè)來源154
11.3炔烴154
11.3.1乙炔的結(jié)構(gòu)155
11.3.2炔烴的構(gòu)造異構(gòu)和命名155
11.3.3炔烴的物理性質(zhì)155
11.3.4炔烴的化學(xué)性質(zhì)156
11.3.5重要的炔烴159
11.4二烯烴160
11.4.1二烯烴的分類和命名160
11.4.2共軛二烯烴的化學(xué)性質(zhì)161
11.4.3重要的二烯烴162
習(xí)題162
第12章 環(huán)烴165
12.1脂環(huán)烴165
12.1.1脂環(huán)烴的分類和同分異構(gòu) 165
12.1.2脂環(huán)烴的命名 165
12.1.3脂環(huán)烴的物理性質(zhì)166
12.1.4脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)166
12.2芳烴167
12.2.1芳烴的分類和命名167
12.2.2苯的結(jié)構(gòu)169
12.2.3單環(huán)芳烴169
12.2.4芳烴的來源175
習(xí)題176
第13章 鹵代烴179
13.1鹵代烴的分類及其命名179
13.1.1鹵代烴的分類179
13.1.2鹵代烴的命名179
13.2鹵代烷的物理性質(zhì)180
13.3鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)181
13.3.1取代反應(yīng)181
13.3.2消除反應(yīng)182
13.3.3與金屬鎂反應(yīng)182
13.4鹵代烯烴和鹵代芳烴183
13.4.1分類183
13.4.2不同類型的鹵代烯烴和鹵代芳烴反應(yīng)活性的差異183
習(xí)題184
第14章 含氧有機(jī)化合物186
14.1醇186
14.1.1醇的分類和命名186
14.1.2醇的物理性質(zhì)187
14.1.3醇的化學(xué)性質(zhì)188
14.2酚191
14.2.1酚的分類和命名191
14.2.2苯酚的結(jié)構(gòu)191
14.2.3苯酚的物理性質(zhì)191
14.2.4酚的化學(xué)性質(zhì)192
14.3醚194
14.3.1醚的分類和命名194
14.3.2醚的物理性質(zhì)195
14.3.3醚的化學(xué)性質(zhì)196
14.4醛、酮196
14.4.1醛、酮的結(jié)構(gòu)、分類和命名197
14.4.2醛、酮的物理性質(zhì)198
14.4.3醛、酮的化學(xué)性質(zhì)198
14.5羧酸204
14.5.1羧酸的結(jié)構(gòu)和命名204
14.5.2羧酸的物理性質(zhì)205
14.5.3羧酸的化學(xué)性質(zhì)206
14.6羧酸衍生物209
14.6.1羧酸衍生物的命名209
14.6.2羧酸衍生物的物理性質(zhì)210
14.6.3羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)210
習(xí)題212
第15章 含氮有機(jī)化合物215
15.1硝基化合物215
15.1.1硝基化合物的分類和命名215
15.1.2硝基化合物的物理性質(zhì)216
15.1.3硝基化合物的化學(xué)性質(zhì)216
15.2胺217
15.2.1胺的分類和命名217
15.2.2胺的物理性質(zhì)218
15.2.3胺的化學(xué)性質(zhì)218
15.3芳香族重氮和偶氮化合物221
15.3.1重氮化反應(yīng)221
15.3.2重氮鹽的性質(zhì)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用222
習(xí)題223
第16章 雜環(huán)化合物225
16.1雜環(huán)化合物的分類和命名225
16.1.1雜環(huán)化合物的分類225
16.1.2雜環(huán)化合物的命名225
16.2五元雜環(huán)化合物227
16.2.1結(jié)構(gòu)與芳香性227
16.2.2五元雜環(huán)化合物的物理性質(zhì)227
16.2.3五元雜環(huán)化合物的化學(xué)性質(zhì)227
16.3六元雜環(huán)化合物229
16.3.1吡啶229
16.3.2喹啉230
16.3.3嘌呤231
習(xí)題232
第17章 糖類、脂類、蛋白質(zhì)和核酸234
17.1糖類化合物234
17.1.1單糖234
17.1.2二糖239
17.1.3多糖240
17.1.4糖類化合物的生理功能242
17.2脂類242
17.2.1油脂242
17.2.2類脂244
17.2.3甾族化合物245
17.2.4脂類的主要生理功能247
17.3蛋白質(zhì)248
17.3.1蛋白質(zhì)的基本單位——氨基酸248
17.3.2肽251
17.3.3蛋白質(zhì)252
17.3.4蛋白質(zhì)的功能255
17.4核酸255
17.4.1核酸的組成255
17.4.2核酸的結(jié)構(gòu)257
17.4.3核酸的性質(zhì)259
17.4.4核酸的生物功能260
習(xí)題260
附錄262
附表1常見的物質(zhì)的ΔｆＨm、ΔｆGm和Sm（298.15K）262
附表2弱酸、弱堿的離解常數(shù)263
附表3溶度積常數(shù)（298.15K）264
附表4標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15K）265
附表5常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298.15K）267
參考文獻(xiàn)268
元素周期表269