無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教程（第二版）

定　價(jià)：￥39.80

作　者：	牟文生，于永鮮，周硼著
出版社：	大連理工大學(xué)出版社
叢編項(xiàng)：	高等學(xué)校理工科化學(xué)化工類(lèi)規(guī)劃教材
標(biāo)　簽：	暫缺

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ISBN：	9787561193648	出版時(shí)間：	2014-08-18	包裝：	平裝
開(kāi)本：	16開(kāi)	頁(yè)數(shù)：	387	字?jǐn)?shù)：

內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　由牟文生、于永鮮、周硼編著的《無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教程（第2版高等學(xué)校理工科化學(xué)化工類(lèi)規(guī)劃教材）》以“高等工業(yè)學(xué)校無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)基本要求”為根據(jù)，結(jié)合編者多年來(lái)從事無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)和多次編寫(xiě)無(wú)機(jī)化學(xué)教材的經(jīng)驗(yàn)，體現(xiàn)了21世紀(jì)教育教學(xué)改革的精神，反映了多年來(lái)教學(xué)研究和無(wú)機(jī)化學(xué)國(guó)家精品課程建設(shè)所取得的成果。在本書(shū)的編寫(xiě)過(guò)程中，我們力圖做到精選教材內(nèi)容，確保基礎(chǔ)理論和基本知識(shí)的科學(xué)性、系統(tǒng)性、應(yīng)用性；以“夠用”為原則，內(nèi)容深淺適度，不貪多、不求全，不作更多的擴(kuò)展和加深；適當(dāng)介紹學(xué)科的新發(fā)展，以激發(fā)學(xué)生興趣，拓寬知識(shí)面；注意了中學(xué)化學(xué)教材內(nèi)容的變化，考慮了與后續(xù)課程的分工，借鑒了國(guó)內(nèi)外多種大學(xué)一年級(jí)化學(xué)教材，博采眾長(zhǎng)。本教材內(nèi)容的敘述以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為根據(jù)。力求做到深入淺出，語(yǔ)言簡(jiǎn)練，通俗易懂，便于自學(xué)。

作者簡(jiǎn)介

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圖書(shū)目錄

1．1 氣體定律
1．1．1 理想氣體狀態(tài)方程
1．1．2 氣體的分壓定律
1．2 稀溶液的依數(shù)性
1．2．1 溶液的濃度
1．2．2 稀溶液的依數(shù)性
習(xí)題1
第2章化學(xué)反應(yīng)的能量與方向
2．1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
2．1．1 化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式
2．1．2 反應(yīng)進(jìn)度
2．2 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
2．2．1 熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)和基本概念
2．2．2 熱力學(xué)第一定律
2．3 化學(xué)反應(yīng)的焓變
2．3．1 化學(xué)反應(yīng)熱
2．3．2 熱化學(xué)方程式
2．3．3 Hess定律
2．3．4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及其應(yīng)用
2．4 熵與熵變
2．4．1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)變化
2．4．2 混亂度與熵
2．5 Gibbs函數(shù)與反應(yīng)的方向
2．5．1 Gibbs函數(shù)與Gibbs函數(shù)變
2．5．2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)
2．5．3 Gibbs函數(shù)變與反應(yīng)的
方向
習(xí)題2／28
第3章化學(xué)反應(yīng)速率
3．1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
3．1．1 平均速率和瞬時(shí)速率
3．1．2 用反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率
3．2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3．2．1 反應(yīng)速率方程
3．2．2 用初始速率法確定反應(yīng)速率方程
3．3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
3．4 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
3．4．1 分子碰撞理論
3．4．2 過(guò)渡狀態(tài)理論
3．4．3 活化分子、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系
3．5 催化劑及其對(duì)反應(yīng)速率的影響
3．5．1 催化劑及其特點(diǎn)
3．5．2 催化反應(yīng)與催化作用
習(xí)題3
第4章化學(xué)平衡
4．1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
4．1．1 可逆反應(yīng)
4．1．2 化學(xué)平衡狀態(tài)
4．2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
4．2．1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式
4．2．2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算
……
第5章酸堿解離平衡
第6章沉淀-溶解平衡
第7章氧化還原反應(yīng)
第8章原子結(jié)構(gòu)
第9章分子結(jié)構(gòu)
第10章晶體結(jié)構(gòu)
第11章配位化合物
第12章 s區(qū)元素
第13章 p區(qū)元素（一）
第14章 p區(qū)元素（二）
第15章 p區(qū)元素（三）
第16章 d區(qū)元素（一）
第17章 d區(qū)元素（二）
第18章 f區(qū)元素
部分習(xí)題參考答案
主要參考書(shū)目
附錄