基礎化學（第三版）

緒論
一、化學在醫(yī)學中的地位與作用
二、基礎化學學習方法
三、物理量的表示法與運算
第一章 氣體、溶液和膠體分散系
第一節(jié) 分散系
一、分散系的基本概念
二、分散系的分類
第二節(jié) 混合物和溶液組成的表示方法
一、混合物常用的組成表示方法
二、溶液組成的表示方法
第三節(jié) 氣體
一、理想氣體的狀態(tài)方程
二、道爾頓分壓定律
三、阿馬格分體積定律
第四節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、液體的蒸氣壓
二、難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降
三、難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點升高
四、非電解質稀溶液的凝固點降低
五、稀溶液的滲透壓力
第五節(jié) 溶膠
一、溶膠的性質
二、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉
三、溶膠的制備和凈化
第六節(jié) 高分子化合物溶液
一、高分子化合物溶液的鹽析
二、高分子化合物對溶膠的絮凝作用和保護作用
三、高分子化合物溶液的滲透壓力
四、唐南平衡
第七節(jié) 凝膠
一、凝膠的分類
二、凝膠的性質
思考題
習題
第二章 化學熱力學基礎
第一節(jié) 熱力學第一定律
一、熱力學的基本概念
二、熱力學能與熱力學第一定律的數(shù)學表達式
三、焓
第二節(jié) 熱化學
一、化學計量數(shù)與反應進度
二、熱力學標準狀態(tài)
三、化學反應的摩爾熱力學能變和摩爾焓變
四、熱化學方程式
五、赫斯定律
六、化學反應的標準摩爾焓變的計算
第三節(jié) 熱力學第二定律
一、自發(fā)過程
二、影響化學反應方向的因素
三、熱力學第二定律的數(shù)學表達式
第四節(jié) 化學反應的摩爾吉布斯自由能變
一、利用反應的吉布斯自由能變判斷化學反應的方向
二、化學反應的摩爾吉布斯自由能變的計算
三、溫度對化學反應的摩爾吉布斯自由能變的影響
第五節(jié) 熱力學在生物化學中的應用
一、生化標準狀態(tài)
二、生物體內的耦合反應
思考題
習題
第三章 化學平衡
第一節(jié) 可逆反應與化學平衡
……
第四章 化學反應速率
第五章 酸堿解離平衡
第六章 難溶強電解質的沉淀一溶解平衡
第七章 氧化還原反應與電極電勢
第八章 原子結構與元素周期律
第九章 分子結構
第十章 配位化合物
第十一章 定量分析中的誤差與有效數(shù)字
第十二章 滴定分析法
第十三章 吸光光度法