無(wú)機(jī)化學(xué)（第2版）

第2版 前言
第1版 序
第1版 前言
第1章 緒論
1.1化學(xué)是一門(mén)中心科學(xué)
1.1.1化學(xué)的主要特征
1.1.2化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史
1.1.3化學(xué)面臨的挑戰(zhàn)
1.2無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)介
1.2.1無(wú)機(jī)化學(xué)的現(xiàn)代特征
1.2.2無(wú)機(jī)化學(xué)的研究領(lǐng)域
1.3如何學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)
本章小結(jié)
化學(xué)家史話——拉瓦錫
化學(xué)知識(shí)拓展——計(jì)算機(jī)在無(wú)機(jī)化學(xué)中的應(yīng)用
第2章 氣體
2.1氣體的性質(zhì)
2.1.1理想氣體狀態(tài)方程式
2.1.2理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用
2.2氣體混合物及分壓定律
2.2.1理想氣體的混合
2.2.2道爾頓分壓定律
2.3氣體分子運(yùn)動(dòng)論
2.3.1氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基本要點(diǎn)
2.3.2分子的速率分布
2.4真實(shí)氣體
2.5氣體臨界現(xiàn)象
本章小結(jié)
化學(xué)家史話——道爾頓
化學(xué)知識(shí)拓展——等離子態(tài)
習(xí)題
第3章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
3.1化學(xué)熱力學(xué)的基本概念
3.1.1系統(tǒng)與環(huán)境
3.1.2狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
3.1.3過(guò)程與途徑
3.1.4熱和功
3.2能量轉(zhuǎn)換守恒與熱力學(xué)能
3.2.1熱力學(xué)能
3.2.2熱力學(xué)第一定律
3.3化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)和焓
3.3.1等容反應(yīng)熱與等壓反應(yīng)熱
3.3.2焓與焓變
3.3.3熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與熱化學(xué)方程式
3.3.4赫斯定律和反應(yīng)熱的計(jì)算
3.4熱力學(xué)第二定律和熵
3.4.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
3.4.2熱力學(xué)第二定律
3.4.3可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程
3.4.4熵和熵變
3.4.5熱力學(xué)第二定律的熵表述
3.5化學(xué)反應(yīng)方向和吉布斯自由能
3.5.1吉布斯自由能及其判據(jù)
3.5.2標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的計(jì)算
本章小結(jié)
化學(xué)家史話——吉布斯
化學(xué)知識(shí)拓展——21世紀(jì)的一種新能源：可燃冰
習(xí)題
第4章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
4.1基本術(shù)語(yǔ)、化學(xué)反應(yīng)速率和理論簡(jiǎn)介
4.1.1基本術(shù)語(yǔ)
4.1.2化學(xué)反應(yīng)速率的表示
4.1.3化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
4.2濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.2.1質(zhì)量作用定律
4.2.2具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程
4.3溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.3.1范特霍夫規(guī)則
4.3.2阿倫尼烏斯公式
4.3.3阿倫尼烏斯活化能
4.4催化作用簡(jiǎn)介
4.4.1催化概念及其特征
4.4.2催化反應(yīng)的機(jī)理
4.4.3均相催化
4.4.4多相催化
4.4.5酶催化反應(yīng)
本章小結(jié)
化學(xué)家史話——古德貝格和瓦格
化學(xué)知識(shí)拓展——多酸光化學(xué)的研究進(jìn)展
習(xí)題
第5章 化學(xué)平衡原理
5.1化學(xué)平衡與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
5.1.1化學(xué)平衡的基本特征
5.1.2吉布斯自由能與化學(xué)平衡——化學(xué)反應(yīng)等溫方程式
5.1.3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
5.1.4多重平衡
5.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
5.2.1預(yù)測(cè)反應(yīng)方向
5.2.2判斷反應(yīng)程度
5.3化學(xué)平衡的移動(dòng)
5.3.1濃度（或分壓）對(duì)化學(xué)平衡的影響
5.3.2壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
5.3.3溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
5.3.4勒夏特列原理
本章小結(jié)
化學(xué)家史話——范特霍夫
化學(xué)知識(shí)拓展——非平衡態(tài)熱力學(xué)
習(xí)題
第6章 酸堿理論與解離平衡
6.1酸堿理論
6.1.1酸堿理論的發(fā)展
6.1.2酸堿的質(zhì)子理論
6.1.3酸堿的電子理論
6.2弱酸弱堿的解離平衡
6.2.1水的解離平衡與酸堿指示劑
6.2.2一元弱酸、一元弱堿溶液的解離平衡
6.2.3多元弱酸、多元弱堿溶液的解離平衡
6.2.4兩性物質(zhì)溶液的酸堿平衡
6.2.5影響鹽類(lèi)水解的因素
6.3緩沖溶液
6.3.1同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)
6.3.2緩沖溶液及緩沖原理
6.3.3緩沖溶液pH的近似計(jì)算
6.3.4緩沖容量和緩沖范圍
6.3.5緩沖溶液的配制
6.3.6人體血液中的緩沖系
本章小結(jié)
化學(xué)家史話——路易斯
化學(xué)知識(shí)拓展——酸堿催化劑
習(xí)題
第7章 沉淀與溶解平衡
7.1沉淀與溶解平衡
7.1.1溶解度
7.1.2溶度積
7.1.3溶度積和溶解度的關(guān)系
7.2沉淀的生成和溶解
7.2.1溶度積規(guī)則
7.2.2同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)
7.2.3沉淀的酸溶解
7.2.4沉淀的配位溶解
7.2.5沉淀的氧化還原溶解
7.3沉淀與溶解的多重平衡
7.3.1分步沉淀
7.3.2沉淀的轉(zhuǎn)化
本章小結(jié)
化學(xué)家史話——阿倫尼烏斯
化學(xué)知識(shí)拓展——沉淀法制備納米顆粒
習(xí)題
第8章 電化學(xué)基礎(chǔ)
8.1氧化還原反應(yīng)
8.1.1氧化數(shù)
8.1.2氧化還原的概念
8.1.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平
8.2原電池與電池電動(dòng)勢(shì)
8.2.1原電池
8.2.2可逆電池
8.2.3原電池的最大電功和吉布斯自由能
8.3電極電勢(shì)
8.3.1電極電勢(shì)的產(chǎn)生——雙電層理論
8.3.2標(biāo)準(zhǔn)氫電極和甘汞電極
8.3.3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
8.3.4能斯特方程
8.4電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)的應(yīng)用
8.4.1判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
8.4.2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
第9章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第10章 共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第11章 固體結(jié)構(gòu)
第12章 配位化學(xué)基礎(chǔ)
第13章 氫和稀有氣體
第14章 堿金屬和堿土金屬
第15章 鹵族元
第16章 氧族元素
第17章 氮族元素
第18章 碳族元素
第19章 硼族元素
第20章 過(guò)渡元素（Ⅰ）
第21章 過(guò)渡元素（Ⅱ）
第22章 銅副族和鋅副族元素
第23章 鑭系元素與錒系元素