物理化學（第4版）

第1章 導言
1.1 物理化學的基本內容
1.2 物理化學的研究方法
1.3 物理量和單位
第2章 熱力學第一定律·熱化學
2.1 概述
2.1.1 熱力學的內容和方法
2.1.2 幾個基本概念
2.2 熱力學第一定律
2.2.1 能量守恒和轉化定律
2.2.2 熱力學能
2.2.3 功和熱
2.2.4 熱力學第一定律的數(shù)學表示式
2.3 焓
2.4 熱容
2.5 熱力學第一定律對理想氣體的應用
2.5.1 理想氣體的熱力學能和焓——焦耳一蓋呂薩克實驗
2.5.2 理想氣體C。和Cv之差
2.5.3 理想氣體絕熱過程的體積功——過程方程
2.6 實際氣體的熱力學——節(jié)流膨脹
2.6.1 焦耳一湯姆孫實驗
2.6.2 氣體液化
2.7 化學反應熱效應
2.7.1 反應進度
2.7.2 化學反應熱效應的意義及表示法
2.7.3 熱效應的種類
2.7.4 等壓熱效應Qp與等容熱效應Qv的關系
2.8 蓋斯定律
2.9 熱效應的計算
2.9.1 利用熱化學方程式計算反應的熱效應
2.9.2 從物質的生成焓計算反應的熱效應
2.9.3 從物質的燃燒焓計算反應的熱效應
2.9.4 以分子鍵焓計算反應的熱效應
2.9.5 溶液中離子反應熱效應的計算
2.1 0熱效應與溫度的關系——基爾霍夫方程
2.1 1非等溫反應閱讀材料
1. 能量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
2. 第一類永動機
3. 對化學熱力學理論做出貢獻的科學家（I）
復習思考題
習題
第3章 熱力學第二定律·化學平衡
3.1 熱力學第二定律、熵
3.1.1 自發(fā)過程與不可逆過程
3.1.2 熱力學第二定律的經驗表達
3.1.3 可逆過程和最大功、最大熱
3.1.4 卡諾循環(huán)與熵的引入
3.1.5 克勞修斯不等式——熱力學第二定律數(shù)學表達式、熵判據(jù)
3.2 熵變的計算
3.2.1 環(huán)境的熵變
3.2.2 等溫過程的熵變
3.2.3 變溫過程熵變的計算
3.3 規(guī)定熵和化學反應的熵變
3.3.1 熱力學第三定律和規(guī)定熵
3.3.2 化學反應熵變的計算
3.4 熵的統(tǒng)計解釋
3.5 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.5.1 亥姆霍茲自由能
3.5.2 吉布斯自由能
3.5.3 吉布斯自由能變化（AG）的計算和過程的方向
3.5.4 細胞反應的吉布斯自由能變化
3.6 熱力學判據(jù)和熱力學基本關系式
3.6.1 熱力學函數(shù)間的關系
3.6.2 熱力學第一定律和第二定律的聯(lián)合式
3.6.3 熱力學判據(jù)
3.6.4 熱力學基本方程
3.6.5 麥克斯韋關系式
3.6.6 AG與溫度和壓力的關系
3.7 化學勢
3.7.1 偏摩爾量及其集合公式
3.7.2 化學勢
3.7.3 化學勢的偏摩爾集合公式與吉布斯一杜亥姆方程
3.7.4 化學勢在多相平衡中的應用
3.7.5 化學勢和化學反應的方向
3.7.6 理想氣體的化學勢
3.7.7 真實氣體的化學勢
3.8 化學平衡
3.8.1 櫟準平衡常數(shù)
3.8.2 由熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)
3.8.3 經驗平衡常數(shù)的各種表示法
3.8.4 復相反應的平衡常數(shù)
3.8.5 從平衡常數(shù)計算平衡組成
3.9 化學反應等溫方程式
3.9.1 等溫等壓下進行的理想氣體反應
3.9.2 稀溶液中進行的反應
3.10 壓力、惰性氣體對化學平衡的影響
3.10.1 壓力對化學平衡的影響
3.10.2 惰性氣體對化學平衡的影響
3.11 溫度對化學平衡的影響閱讀材料
1. 熵
2. 第二類永動機
3. 非平衡態(tài)熱力學簡介
4. 熱寂說
5. 對化學熱力學理論做出貢獻的科學家（Ⅱ）
復習思考題
習題
第4章 多組分系統(tǒng)熱力學·溶液
4.1 拉烏爾定律和亨利定律
4.1.1 拉烏爾定律
4.1.2 亨利定律
4.2 理想液態(tài)混合物
4.2.1 理想液態(tài)混合物的定義
4.2.2 理想液態(tài)混合物中物質的化學勢
4.2.3 理想液態(tài)混合物的通性
4.3 稀溶液
4.3.1 理想稀溶液溶劑和溶質的化學勢
4.3.2 稀溶液的依數(shù)性
4.4 活度與活度系數(shù)
……
第5章 多相系統(tǒng)熱力學·相平衡
第6章 化學動力學基礎.第7章 電化學基礎
第8章 表面現(xiàn)象·膠體
習題答案
附錄1 國際單位制（SI）
附錄2 某些物理化學常數(shù)
附錄3 某些轉換因子
附錄4 一些物質的熱力學數(shù)據(jù)表值
附錄5 主要符號
附錄6 常用上下標符號
附錄7 常用的數(shù)學公式及定理