無機化學

第一章物質的聚集狀態(tài)和變化
第一節(jié)物質的聚集狀態(tài)
一、氣體
二、液體
三、固體
第二節(jié)化學反應中的能量關系
一、反應熱和焓變
二、熱化學方程式
三、生成焓(生成熱)
閱讀材料新能源
本章小結
習題

第二章化學反應速率和化學平衡
第一節(jié)化學反應速率和化學平衡
一、化學反應速率的表示方法
二、化學反應速率理論
第二節(jié)影響化學反應速率的因素
一、濃度對化學反應速率的影響
二、溫度對化學反應速率的影響
三、催化劑對反應速率的影響
四、影響反應速率的其他因素
第三節(jié)化學平衡
一、化學平衡的建立
二、平衡常數(shù)
三、有關平衡的計算
第四節(jié)化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
四、催化劑與化學平衡
五、平衡移動原理——勒夏特列(Le Chatelier)原理
閱讀材料化學平衡與生活
本章小結
習題

第三章電解質溶液和離解平衡
第一節(jié)溶液的酸堿性和pH
一、水的離解和水的離子積
二、溶液的酸堿性
三、溶液pH的測定
第二節(jié)弱酸、弱堿的離解平衡
一、一元弱酸、弱堿的離解平衡
二、多元弱酸的離解平衡
第三節(jié)同離子效應和緩沖溶液
一、同離子效應
二、緩沖溶液
第四節(jié)鹽類的水解
一、鹽的水解和水解常數(shù)
二、鹽溶液pH的簡單計算
三、影響鹽類水解的因素及應用
第五節(jié)沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡和溶度積
二、影響沉淀溶解平衡的因素
第六節(jié)溶度積規(guī)則及應用
一、溶度積規(guī)則
二、判斷沉淀的生成和沉淀的完全程度
三、沉淀的溶解
四、分步沉淀
五、沉淀的轉化
閱讀材料緩沖溶液的應用
本章小結
習題

第四章氧化還原反應和電化學基礎
第一節(jié)氧化還原反應
一、氧化數(shù)
二、氧化還原電對
三、氧化還原反應方程式的配平
第二節(jié)氧化還原反應與原電池
一、原電池的組成及工作原理
二、原電池的表示方法
三、原電池的電動勢
第三節(jié)電極電勢
一、標準電極電勢
二、影響電極電勢的因素
三、電極電勢的應用
閱讀材料常見的原電池
本章小結
習題

第五章原子結構與元素周期律
第一節(jié)原子核外電子運動的特征
一、核外電子運動的量子化特征
二、波粒二象性
三、測不準關系
第二節(jié)原子核外電子的運動狀態(tài)
一、波函數(shù)與原子軌道
二、概率密度與電子云
三、四個量子數(shù)
第三節(jié)原子核外電子的排布
一、基態(tài)原子中電子排布原則
二、多電子原子體系軌道的能級
三、基態(tài)原子中的電子排布
第四節(jié)原子核外電子排布與元素周期律
一、周期與能級組
二、族與價電子構型
第五節(jié)元素性質的周期性
一、有效核電荷
二、原子半徑
三、電離能
四、電子親和能
五、電負性
六、元素的金屬性與非金屬性
七、元素的氧化值
閱讀材料 門捷列夫與元素周期表
本章小結
習題

第六章分子結構與晶體結構
第一節(jié)共價鍵
一、共價鍵的形成
二、共價鍵的特點
三、共價鍵的類型
四、共價鍵的參數(shù)
第二節(jié)雜化軌道理論
一、雜化與雜化軌道
二、雜化軌道的數(shù)目及類型
三、雜化方式與分子的空間結構
第三節(jié)分子間力與分子晶體
一、分子的極性
二、分子的可極化性
三、分子間力
四、氫鍵
五、分子晶體
第四節(jié)離子鍵與離子晶體
一、離子鍵的形成
二、離子鍵的特點
三、元素之間電負性差值與離子鍵的關系
四、離子晶體
五、離子的極化
第五節(jié)金屬鍵與金屬晶體
一、金屬鍵
二、金屬晶體的性質
第六節(jié)原子晶體與混合型晶體
一、原子晶體
二、混合型晶體
閱讀材料納米材料
本章小結
習題

第七章配位化合物
第一節(jié)配位化合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的命名
第二節(jié)配位化合物的結構
一、配合物中的化學鍵
二、雜化軌道與配合物的空間構型
第三節(jié)配位化合物在水溶液中的離解平衡
一、配位平衡、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)及穩(wěn)定常數(shù)
二、配位平衡的移動及應用
第四節(jié)螯合物
一、螯合物的概念
二、螯合物的特性
第五節(jié)配位化合物的應用
閱讀材料配位化學之父——偉大的化學家維爾納
本章小結
習題

第八章重要元素及其化合物
第一節(jié)非金屬元素
一、非金屬元素的通性
二、非金屬元素單質及其化合物
(一) 鹵素
(二) 氧、硫
（三）氮、磷
(四)碳、硅、硼
第二節(jié)金屬元素
一、金屬元素的分類
二、金屬元素的通性
（一）金屬元素的通性
（二）對角線規(guī)則
（三）過渡金屬元素概述
三、重要的金屬及其化合物
（一）堿金屬
（二）堿土金屬
（三）鋁
（四）錫、鉛
（五）砷、銻、鉍
（六）銅、鋅
（七）鉻、錳、鐵
閱讀材料焰火的化學
本章小結
習題

第九章無機化學實驗
第一節(jié)無機化學實驗基本知識
一、無機化學實驗的目的和任務
二、預習報告和實驗報告
三、實驗安全守則和事故的處理
（一）實驗室規(guī)則
（二）實驗室安全知識
(三)實驗室事故的處理
（四）廢物的處理與排放
四、實驗常用儀器介紹
（一）無機化學實驗常用儀器簡介
（二）化學試劑的取用規(guī)則
（三）溶解、蒸發(fā)濃縮、結晶與干燥
（四）沉淀的分離和洗滌
（五）試紙及其使用
五、化學計算中的有效數(shù)字
（一）有效數(shù)字
（二）有效數(shù)字的運算規(guī)則
第二節(jié)無機化學實驗
實驗一儀器的認領、洗滌、干燥和溶液的配制
實驗二化學反應速率和化學平衡
實驗三醋酸解離常數(shù)的測定
實驗四配位化合物
實驗五食鹽中碘含量的測定
實驗六氧、硫、氮、磷
實驗七水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+、Al3+、Zn2+的分離與檢驗
實驗八氯化鈉的提純
實驗九由膽礬精制五水硫酸銅
實驗十硫酸亞鐵銨的制備
習題答案

附錄
附錄一弱酸、弱堿的解離常數(shù)
附錄二一些難溶化合物的溶度積
常數(shù)
附錄三標準電極電勢表(29815K)
附錄四一些物質的商品名、俗名和化學式
參考文獻
元素周期表