基礎(chǔ)物理化學(xué)（下冊(cè)）

第8章　電解質(zhì)溶液
　8.1　電化學(xué)系統(tǒng)
　8.2　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理與Faraday定律
　　8.2.1　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理
　　8.2.2　物質(zhì)的量的基本單元
　　8.2.3　Faraday電解定律
　8.3　離子的電遷移
　　8.3.1　離子的電遷移率
　　8.3.2　離子的遷移數(shù)
　　8.3.3　離子遷移數(shù)的測(cè)定
　8.4　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
　　8.4.1　電導(dǎo)與電導(dǎo)率
　　8.4.2　摩爾電導(dǎo)率
　　8.4.3　摩爾電導(dǎo)率的測(cè)定
　　8.4.4　摩爾電導(dǎo)率的決定因素
　8.5　單個(gè)離子對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的貢獻(xiàn)
　　8.5.1　導(dǎo)電能力的加和性
　　8.5.2　無(wú)限稀薄條件下離子的摩爾電導(dǎo)率
　8.6　電導(dǎo)法的應(yīng)用
　　8.6.1　水質(zhì)的檢驗(yàn)
　　8.6.2　弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測(cè)定
　　8.6.3　難溶鹽溶度積的測(cè)定
　　8.6.4　電導(dǎo)滴定
　8.7　強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)
　　8.7.1　電解質(zhì)的化學(xué)勢(shì)
　　8.7.2　離子平均活度和平均活度系數(shù)
　　8.7.3　離子平均活度系數(shù)的計(jì)算
　8.8　電解質(zhì)溶液中離子的規(guī)定熱力學(xué)性質(zhì)
　　8.8.1　規(guī)定及其推論
　　8.8.2　水溶液中離子的熱力學(xué)性質(zhì)
　8.9　帶電粒子在相間的傳質(zhì)方向和限度
　　8.9.1　電化學(xué)勢(shì)
　　8.9.2　帶電粒子在相間傳質(zhì)方向和限度的判據(jù)
　　習(xí)題
第9章　電化學(xué)平衡
　9.1　化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換
　9.2　可逆電池及可逆電極的一般知識(shí)
　　9.2.1　電池的習(xí)慣表示方法
　　9.2.2　電極反應(yīng)和電池反應(yīng)
　　9.2.3　可逆電池的條件
　　9.2.4　可逆電極的分類
　9.3　可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量與計(jì)算
　　9.3.1　電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量
　　9.3.2　電動(dòng)勢(shì)的符號(hào)
　　9.3.3　電動(dòng)勢(shì)與電池中各物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系——Nernst公式
　　9.3.4　Nernst公式的理論推導(dǎo)
　9.4　可逆電極電勢(shì)
　　9.4.1　標(biāo)準(zhǔn)氫電極
　　9.4.2　任意電極的電極電勢(shì)
　　9.4.3　由電極電勢(shì)計(jì)算可逆電池的電動(dòng)勢(shì)
　　9.4.4　甘汞電極
　9.5　濃差電池及液接電勢(shì)
　　9.5.1　濃差電池
　　9.5.2　液接電勢(shì)的產(chǎn)生與計(jì)算
　　9.5.3　鹽橋的作用
　9.6　根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池
　9.7　電動(dòng)勢(shì)法的應(yīng)用
　　9.7.1　求取化學(xué)反應(yīng)的Gibbs函數(shù)變和平衡常數(shù)
　　9.7.2　測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的熵變
　　9.7.3　測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的焓變
　　9.7.4　電解質(zhì)溶液中平均活度系數(shù)的測(cè)定
　　9.7.5　標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的測(cè)定
　　9.7.6　pH的測(cè)定
　　9.7.7　電勢(shì)滴定
　　9.7.8　電勢(shì)pH圖及其應(yīng)用
　9.8　膜平衡
　　9.8.1　膜平衡與膜電勢(shì)
　　9.8.2　膜電勢(shì)的計(jì)算
　9.9　離子選擇性電極和電化學(xué)傳感器
　　習(xí)題
　　……
第10章　應(yīng)用電化學(xué)
第11章　表化學(xué)與膠體的基本知識(shí)
第12章　化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
習(xí)題參考答案
附錄