物理化學

前言
緒論
　0.1 物理化學的基本研究內(nèi)容
　0.2 物理化學的建立和發(fā)展
　0.3 物理化學的作用和意義
　0.4 物理化學的學習方法
第1章 熱力學第一定律
　1.1 熱力學概論
　1.1.1 熱力學研究的基本內(nèi)容
　1.1.2 熱力學的方法和局限性
　1.2 熱力學基本概念和術語
　1.2.1 系統(tǒng)與環(huán)境
　1.2.2 系統(tǒng)的性質(zhì)
　1.2.3 熱力學平衡態(tài)
　1.2.4 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
　1.2.5 過程和途徑
　1.2.6 熱和功
　1.3 熱力學第一定律
　1.3.1 熱力學能
　1.3.2 熱力學第一定律
　1.4 可逆過程
　1.5 焓和熱容
　1.5.1 等容熱
　1.5.2 等壓熱和焓
　1.5.3 熱容
　1.6 熱力學第一定律在系統(tǒng)狀態(tài)變化中的應用
　1.6.1 理想氣體的熱力學能和焓
　1.6.2 理想氣體的Cp,m與CV,m的關系
　1.6.3 理想氣體絕熱過程
　1.6.4 相變化過程
　1.7 熱力學第一定律在化學變化中的應用
　1.7.1 反應進度
　1.7.2 等壓熱效應Qp與等容熱效應Qv
　1.7.3 熱效應的測量
　1.7.4 熱化學方程式
　1.7.5 赫斯定律
　1.8 化學反應熱效應的計算
　1.8.1 生成焓
　1.8.2 燃燒焓
　1.8.3 溶解熱和稀釋熱
　1.8.4 反應熱與溫度的關系
　
第2章 熱力學第二定律
　2.1 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
　2.1.1 自發(fā)過程及特征
　2.1.2 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
　2.2 熵函數(shù)及熱力學第二定律的熵表達
　2.2.1 卡諾循環(huán)和卡諾定理
　2.2.2 熵的引出
　2.2.3 熱力學第二定律數(shù)學表達式
　2.2.4 熵增原理
　2.2.5 熵的物理意義
　2.3 熵變的計算
　2.3.1 簡單狀態(tài)變化過程的熵變
　2.3.2 相變過程的熵變計算
　2.4 熱力學第三定律
　2.4.1 熱力學第三定律的各種表述
　2.4.2 規(guī)定熵的計算
　2.4.3 化學反應的熵變
　2.5 亥姆霍茲能和吉布斯能
　2.5.1 亥姆霍茲能
　2.5.2 吉布斯能
　2.5.3 亥姆霍茲能和吉布斯能與功的關系
　……
第3章 化學平衡
第4章 相平衡
第5章 電化學
第6章 化學動力學
第7章 表面現(xiàn)象
第8章 膠體分散系
第9章 大分子化合物
附錄1 部分物質(zhì)的摩爾恒壓熱容及與溫度的關系
附錄2 部分物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)表值
附錄3 一些電極的標準電極電勢
附錄4 一些生物系統(tǒng)的標準電極電勢
參考文獻