基礎(chǔ)物理化學(xué)（上冊(cè)）

緒論
0.1 什么是物理化學(xué)
0.2 物理化學(xué)的研究?jī)?nèi)容
0.3 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
*0.4 數(shù)學(xué)知識(shí)
第1章 氣體
1.1 理想氣體
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 分壓定律
1.2 實(shí)際氣體
*1.2.1 實(shí)際氣體對(duì)于理想氣體的偏差
1.2.2 實(shí)際氣體的狀態(tài)方程
1.2.3 對(duì)比狀態(tài)原理
1.2.4 用壓縮因子圖計(jì)算實(shí)際氣體
習(xí)題
第2章 熱力學(xué)第一定律
2.1 基本概念
2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 熱力學(xué)平衡狀態(tài)
2.1.3 平衡狀態(tài)的描述與狀態(tài)函數(shù)
2.1.4 過(guò)程與途徑
2.1.5 熱量和功
2.2 熱力學(xué)第一定律
2.2.1 內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)
2.2.2 封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
2.3 功的計(jì)算
2.3.1 功的分類(lèi)
2.3.2 體積功的計(jì)算
2.3.3 功與過(guò)程
2.3.4 可逆過(guò)程
2.4 熱的計(jì)算
2.4.1 等容熱效應(yīng)
2.4.2 等壓熱效應(yīng)和焓
2.4.3 熱容及簡(jiǎn)單變溫過(guò)程熱的計(jì)算
2.4.4 相變熱
2.4.5 混合熱
2.5 第一定律對(duì)于理想氣體的應(yīng)用
2.5.1 理想氣體的內(nèi)能和焓
2.5.2 理想氣體的熱容
2.5.3 理想氣體的絕熱過(guò)程
*2.6 第一定律對(duì)于實(shí)際氣體的應(yīng)用
2.6.1 節(jié)流過(guò)程及其特點(diǎn)
2.6.2 Joule-Thomson系數(shù)及其應(yīng)用
2.6.3 實(shí)際氣體的內(nèi)能和焓
2.7 第一定律對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用——熱化學(xué)
2.7.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
2.7.2 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.7.3 反應(yīng)熱的計(jì)算
2.7.4 反應(yīng)熱的測(cè)量
2.7.5 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系
*2.7.6 非等溫反應(yīng)系統(tǒng)
習(xí)題
第3章 熱力學(xué)第二定律
3.1 自發(fā)過(guò)程的共同特征
3.1.1 自發(fā)過(guò)程的方向和限度
3.1.2 自發(fā)過(guò)程的共同特征
3.2 熱力學(xué)第二定律的表述和過(guò)程的方向性
3.2.1 熱力學(xué)第二定律的表述
3.2.2 過(guò)程方向和限度的描述方法
3.3 Carnot循環(huán)和Carnot定理
3.3.1 Carnot循環(huán)的效率
3.3.2 Carnot定理及其推論
3.4 熵
3.4.1 熵的導(dǎo)出
3.4.2 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式——Clausius不等式
3.5 熵判據(jù)
3.5.1 熵增加原理
3.5.2 熵的物理意義
3.6 熵變的計(jì)算
……
第4章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)及熵的統(tǒng)計(jì)意義
第5章 溶液熱力學(xué)
第6章 相平衡
第7章 化學(xué)平衡
習(xí)題參考答案
附錄A 《清華大學(xué)化學(xué)類(lèi)教材：基礎(chǔ)物理化學(xué)（上冊(cè)）》中一些量的名稱(chēng)和符號(hào)
附錄B 基本常數(shù)
附錄C 298.15K時(shí)一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)
附錄D 298.15K時(shí)一些有機(jī)化合物的燃燒焓
附錄E 101325Pa時(shí)一些物質(zhì)的摩爾熱容
附錄F 一些物質(zhì)的自由能函數(shù)及298K時(shí)的熱焓函數(shù)
附錄G 元素的相對(duì)原子質(zhì)量表