無機及分析化學

緒論
1.1 無機及分析化學課程的地位和作用
1.1.1 化學是一門中心科學
1.1.2 無機化學和分析化學的地位和作用
1.1.3 怎樣學好無機及分析化學
1.2 法定計量單位
1.3 溶液的組成標度
1.3.1 物質(zhì)的量
1.3.2 場質(zhì)的量濃度
1.3.3 摩爾分數(shù)和質(zhì)量摩爾濃度
習題
稀溶液的依數(shù)性和膠體分散系
2.1 溶液的蒸氣壓下降
2.1.1 溶液的蒸氣壓
2.1.2 溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律
2.2 溶液的沸點升高和凝固點降低
2.2.1 溶液的沸點升高
2.2.2 溶液的凝固點降低
2.3 溶液的滲透現(xiàn)象和滲透壓
2.4 膠體分散系
2.4.1 分散系的分類
2.4.2 膠體分散系
2.4.3 溶膠的基本性質(zhì)
2.4.4 膠團結(jié)構(gòu)及溶膠的穩(wěn)定性
習題
化學反應熱及化學反應的方向和限度
3.1 熱力學系統(tǒng)和狀態(tài)函數(shù)
3.1.1 系統(tǒng)、環(huán)境和過程
3.1.2 狀態(tài)函數(shù)
3.1.3 熱和功
3.2 能量守恒和化學反應熱
3.2.1 內(nèi)能和熱力學第一定律
3.2.2 系統(tǒng)的焓和等壓反應熱
3.2.3 反應進度與熱化學方程式
3.2.4 Hess定律和反應熱的計算
3.3 熵和Gibbs自由能
3.3.1 自發(fā)過程及其特征
3.3.2 系統(tǒng)的熵
3.3.3 系統(tǒng)的Gibbs自由能
3.4 化學反應的限度和平衡常數(shù)
3.4.1 化學反應的限度與標準平衡常數(shù)
3.4.2 用標準平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應方向
3.4.3 實驗平衡常數(shù)
3.4.4 多重平衡
3.4.5 化學平衡的移動
習題
化學反應速率
4.1 化學反應速率的表示方法
4.1.1 化學反應速率
4.1.2 化學反應的平均速率
4.1.3 化學反應的瞬時速率
4.2 反應機理和元反應
4.2.1 簡單反應與復合反應
4.2.2 元反應與反應分子數(shù)
4.2.3 質(zhì)量作用定律與速率方程式
4.3 具有簡單級數(shù)的反應及其特點
4.3.1 一級反應
4.3.2 零級反應
4.4 化學反應速率理論簡介
4.4.1 有效碰撞理論與活化能
4.4.2 過渡態(tài)理論簡介
4.5 溫度對化學反應速率的影晌
4.5.1 Arrhenius方程式
4.5.2 溫度對化學反應速率影響的原因
4.6 催化劑對化學反應速率的影響
4.6.1 催化劑及催化作用
……
分析化學概論
電解質(zhì)溶液及滴定分析
緩沖溶液
氧化還原反應與氧化還原滴定
原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
……