物理化學

緒論
第1章 熱力學第一定律
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境
1.1.2 系統(tǒng)的性質
1.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱與功
1.2 熱力學第一定律
1.2.1 熱力學能
1.2.2 熱力學第一定律
1.3.功與過程
1.3.1 功與過程的關系巾
1.3.2 可逆過程及其特點
1.4 熱與過程
1.4.1 等容熱QV
1.4.2 等壓熱QP與焓
1.4.3 熱容
1.5 熱力學第一定律對理想氣體的應用
1.5.1 Jou1e實驗
1.5.2 理想氣體的熱容
1.5.3 理想氣體的計算
1.5.4 理想氣體絕熱可逆過程
1.6 相變過程及其Q，W，U，H的計算
1.7 熱化學
1.7.1 反應進度
1.7.2 熱力學標準態(tài)和熱化學方程式
1.7.3 化學反應的熱效應
1.7.4 Hess定律
1.7.5 幾種熱效應
1.7.6 反應焓與溫度的關系——基爾霍夫公式
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習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 自發(fā)過程與熱力學第二定律
2.1.1 自發(fā)過程的特征——不可逆性
2.1.2 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
2.2 熵增加原理和熵判據(jù)：
2.2.1 卡諾循環(huán)與卡諾定理
2.2.2 熵的概念
2.2.3 熱力學第二定律的數(shù)學表達式
2.2.4 熵增加原理和熵判據(jù)
2.3 熵變的計算
2.3.1 理想氣體單純P，V，T變化過程的熵變
2.3.2 相變過程的熵變
2.3.3 熱力學第三定律和化學變化過程的熵變
2.4 熵的統(tǒng)計意義
2.5 He1mho1tz自由能與Gibbs自由能
2.5.1 熱力學第一定律、熱力學第二定律聯(lián)合式
2.5.2 He1mho1tz自由能及判據(jù)
2.5.3 Gibbs自由能及判據(jù)
2.5.4 熱力學判據(jù)總結
2.6 熱力學函數(shù)間的關系
2.6.1 熱力學函數(shù)之間的關系
2.6.2 熱力學基本關系式
2.6.3 特征偏微商和：Maxwe11關系式
2.7 AG的計算
2.7.1 單純P，V，T變化過程中的AG
2.7.2 相變過程中的AG
2.7.3 化學變化過程中的AG
2.8 Gibbs自由能變隨溫度及壓力的變化
2.8.1 Gibbs自由能變與溫度的關系
2.8.2 Gibbs自由能變與壓力的關系
2.9 不可逆過程熱力學簡介
2.9.1 熵產生和熵流
2.9.2 熵與生命
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思考題
習題
第3章 混合物和溶液
3.1 偏摩爾量
3.1.1 偏摩爾量的定義
3.1.2 偏摩爾量的集合式
3.2 化學勢
3.2.1 多組分系統(tǒng)熱力學公式
3.2.2 化學勢定義
3.2.3 化學勢判據(jù)及其在相變化系統(tǒng)中的應用
3.3 氣體的化學勢
3.3.1 理想氣體的化學勢
3.3.2 實際氣體的化學勢
3.4 Raou1t定律和Henry定律
3.4.1 Raou1t定律
3.4.2 Hentry定律
3.5 溶液中各組分的化學勢
3.5.1 理想溶液及其各組分的化學勢
3.5.2 理想稀溶液中各組分的化學勢
3.5.3 非理想稀溶液中各組分的化學勢
3.6 稀溶液的依數(shù)性
3.6.1 蒸氣壓下降
3.6.2 凝固點降低
3.6.3 沸點升高
3.6.4 滲透壓
3.7 分配定律
3.7.1 分配定律的概念
3.7.2 分配定律的應用——萃取
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思考題
習題
第4章 相平衡
4.1 相律
4.1.1 相、組分和自由度
4.1.2 相律
4.2 單組分系統(tǒng)相圖
4.2.1 C1apeyron方程
4.2.2 水的相圖
4.3 二組分雙液系統(tǒng)的相圖
4.3.1 理想的完全互溶的雙液系
4.3.2 非理想的完全互溶的雙液系
4.3.3 部分互溶的雙液系
4.3.4 完全不互溶的雙液系
4.4 二組分固一液系統(tǒng)
4.4.1 熱分析法
4.4.2 溶解度法
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思考題
習題
第5章 化學平衡
5.1 化學反應的方向和限度
5.2 化學反應等溫式與平衡常數(shù)
5.2.1 化學反應等溫式與平衡常數(shù)
5.2.2 平衡常數(shù)的各種表示方法
5.2.3 平衡常數(shù)與反應方程式寫法的關系
5.3 平衡常數(shù)的測定和計算
5.3.1 平衡常數(shù)的測定
5.3.2 平衡常數(shù)的計算
5.4 溫度對平衡常數(shù)的影響
5.5 生化反應的標準態(tài)和平衡常數(shù)
5.6 耦合反應
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……
第6章 電解質溶液
第7章 電化學基礎知識及其應用
第8章 化學動力學基礎
第9章 表面現(xiàn)象
第10章 膠體化學