無機化學

第一章 物質及其變化
第一節(jié) 物質的聚集狀態(tài)
一、氣體
二、液體
第二節(jié) 化學反應中的能量關系
一、反應的熱效應
二、熱化學方程式
三、反應熱的計算
習題
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節(jié) 化學反應速率的意義及表示法
第二節(jié) 反應速率理論簡介
一、碰撞理論
二、過渡狀態(tài)理論
第三節(jié) 影響反應速率的因素
一、濃度對化學反應速率的影響
二、溫度對化學反應速率的影響
三、催化劑對化學反應速率的影響
第四節(jié) 化學平衡
一、平衡的建立
二、平衡常數(shù)
三、平衡計算
第五節(jié) 化學平衡的移動
一、濃度對平衡的影響
二、壓力對平衡的影響
三、溫度對平衡的影響
習題
第三章 溶液中的離子平衡
第一節(jié) 酸堿理論
一、水離子理論
二、酸堿質子理論
第二節(jié) 強電解質溶液
第三節(jié) 水的電離與溶液的pH
一、水的電離
二、溶液的pH
三、酸堿指示劑
第四節(jié) 弱電解質的電離
一、一元弱電解質的電離
二、多元弱電解質的電離
三、緩沖溶液
第五節(jié) 鹽類水解
一、鹽的水解
二、水解常數(shù)及水解度
三、鹽溶液的pH
四、分步水解
五、影響水解的因素
習題
第四章 沉淀溶解平衡
第一節(jié) 溶度積與溶解度
一、溶度積常數(shù)
二、溶度積常數(shù)與溶解度
三、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀的生成、溶解及轉化
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、沉淀的轉化
習題
第五章 氧化還原與電化學
第一節(jié) 基本概念
一、氧化數(shù)
二、氧化還原反應的特征
三、氧化劑、還原劑及氧化還原電對
第二節(jié) 氧化還原反應式的配平
一、配平原則
二、配平方法
第三節(jié) 原電池與電極電勢
一、原電池與電極電勢介紹
二、影響電極電勢的因素
三、電極電勢的應用
第四節(jié) 元素的電勢圖及應用
一、求標準電極電勢
二、判斷能否發(fā)生歧化反應
習題
第六章 原子結構與元素周期律
第一節(jié) 原子的玻爾模型
一、氫原子光譜
二、量子論
三、玻爾模型
第二節(jié) 核外電子運動狀態(tài)的近代描述
一、核外電子的運動特征
二、波函數(shù)與原子軌道
三、概率密度與電子云
四、四個量子數(shù)
第三節(jié) 原子中核外電子的分布
一、基態(tài)原子中電子分布原則
二、多電子原子體系軌道的能級
三、基態(tài)原子中核外電子的分布
四、核外電子分布與元素周期系
第四節(jié) 元素基本性質的周期性變化
一、有效核電荷數(shù)
二、原子半徑的周期性變化
三、電離能
四、電子親和能
五、元素的電負性
習題
第七章 化學鍵與分子結構
第一節(jié) 離子鍵
一、離子鍵的形成
二、離子鍵的特征
三、離子的特征
四、離子晶體
第二節(jié) 共價鍵
一、價鍵理論
二、鍵參數(shù)
三、雜化軌道理論
第三節(jié) 分子間作用力
一、分子的極性
二、幾種分子間作用力
三、氫鍵
四、離子極化
五、分子晶體及原子晶體
第四節(jié) 金屬鍵理論
一、金屬鍵
二、金屬晶體
三、混合型晶體
習題
第八章 配位化合物
第一節(jié) 基本概念
一、配合物的組成
二、配合物的命名
第二節(jié) 配合物的結構
一、配合物的空間構型
二、配合物的價鍵理論
第三節(jié) 配合物在水溶液中的穩(wěn)定性
一、配位平衡
二、配位平衡的移動
習題
第九章 元素通性
第一節(jié) 元素概論
一、元素單質性質遞變規(guī)律
二、元素在自然界中的存在形態(tài)
第二節(jié) 元素通性
一、主族元素的通性
二、副族元素通性
第三節(jié) 化合物的性質
一、氧化物水合物的酸堿性
二、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性
三、含氧酸鹽的氧化性
四、鹵化物的水解
五、硫化物的溶解性
習題
第十章 重要的元素
第一節(jié) p區(qū)元素
一、氯
二、硫
三、氮、磷
四、碳族元素
第二節(jié) 過渡元素
一、鉻、錳、鐵、鈷及鎳
二、銅、鋅副族
第三節(jié) 常見毒物
一、毒物的分類和對機體的作用
二、常見毒物的中毒
習題
實驗指導
實驗一 基本操作
實驗二 密度法測二氧化碳的摩爾質量
實驗三 化學反應速率和化學平衡
實驗四 酸度計的使用
實驗五 離子平衡
實驗六 氧化還原反應
實驗七 硫酸銅的制備與提純
實驗八 配位化合物的生成和性質
實驗九 氯、硫、氮與磷
實驗十 鉻、錳、鐵、鈷與鎳
實驗十一 銅、鋅副族
實驗十二 設計性實驗——從海帶中提取碘
實驗十三 設計性實驗——從廢電池中回收鋅皮制備硫酸鋅
實驗十四 設計性實驗——離子的鑒定和未知物的鑒定
附錄 標準電極電勢表
參考文獻