無機(jī)及分析化學(xué)

緒論
0.1 無機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)、作用和特點
0.2 無機(jī)及分析化學(xué)的內(nèi)容和分類
0.3 無機(jī)及分析化學(xué)進(jìn)展現(xiàn)狀及應(yīng)用
0.4 學(xué)習(xí)無機(jī)及分析化學(xué)的方法和要求
第1章 分散系與溶液
1.1 概述
1.2 溶液濃度的表示方法
1.3 稀溶液的依數(shù)性
第2章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
2.1 原子核外電子的運動狀態(tài)
2.2 原子核外電子排布
2.3 化學(xué)鍵
2.4 分子的極性與分子間作用力
第3章 常見離子的檢驗
3.1 常見陰離子的檢驗
3.2 常見陽離子的檢驗
3.3 常見陽離子的系統(tǒng)分析法
第4章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率
4.2 化學(xué)平衡
第5章 元素及其化合物選述
5.1 非金屬元素及其化合物
5.2 金屬元素及其化合物
5.3 生命元素
第6章 定量分析基礎(chǔ)
6.1 定量分析概述
6.2 有效數(shù)字及運算規(guī)則
6.3 滴定分析法概述
6.4 有關(guān)計算
第7章 酸堿滴定法
7.1 酸堿質(zhì)子理論
7.2 酸堿水溶液pH計算
7.3 同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)
7.4 緩沖溶液
7.5 酸堿指示劑
7.6 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇
7.7 酸堿滴定法的應(yīng)用
第8章 氧化還原滴定法
8.1 氧化還原反應(yīng)
8.2 氧化還原滴定的基本原理
8.3 氧化還原滴定法及應(yīng)用
第9章 沉淀滴定法
9.1 莫爾法（Mohr）
9.2 佛爾哈德法（Volhard）
9.3 法揚斯法（Fajans）
第10章 配位滴定法
10.1 EDTA及其配合物
10.2 配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)
10.3 配位滴定曲線與金屬指示劑的選擇
10.4 配位滴定法的應(yīng)用
第11章 吸光光度法
11.1 吸光光度法的基本原理
11.2 比色法和分光光度法
11.3 顯色反應(yīng)與顯色劑
11.4 吸光光度法的應(yīng)用
第12章 常用的富集分離方法
12.1 沉淀與共沉淀富集分離法
12.2 萃取富集分離法
12.3 離子交換分離法
12.4 薄層色譜分離法
12.5 超臨界流體萃取
第13章 實驗
13.1 無機(jī)及分析化學(xué)實驗常用儀器的認(rèn)領(lǐng)與洗滌
13.2 常見陰離子的個別鑒定
13.3 常見陽離子的個別鑒定
13.4 酸堿溶液的配制和比較滴定
13.5 分析天平的稱量練習(xí)
13.6 銨鹽中氮的測定（甲醛法）
13.7 稀醋酸電離度和離解常數(shù)的測定
13.8 化學(xué)需氧量的測定
13.9 過氧化氫含量的測定
13.10 碘量法測定維生素C
13.11 亞鐵鹽中鐵的測定
13.12 醬油中氯化鈉含量的測定
13.13 自來水中Ca、Mg、Fe的測定（綜合實驗）
13.14 電導(dǎo)滴定法測鹽酸的濃度（設(shè)計實驗）
13.15 鐵的比色測定
13.16 磷的比色測定
13.17 自動電位滴定法測定氯離子的含量
13.18 組分分析及測定（設(shè)計實驗）——混合堿中NaCO3和NaHCO3含量的測定（雙指示劑法）
附錄
附錄1 習(xí)題參考答案
附錄2 常見弱酸和弱堿的解離常數(shù)
附錄3 配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）
附錄4 常用酸堿溶液的密度、濃度及配制方法
附錄5 常見化合物的相對分子質(zhì)量
附錄6 元素周期表
主要參考文獻(xiàn)