無機及分析化學

第一編預備知識
第1章緒論
1．1化學的定義
1．1．1古代化學的產(chǎn)生與近代化學的建立
1．1．2現(xiàn)代化學的發(fā)展與應用
1．1．3化學研究的對象
1．2無機化學、分析化學的重要性
1．2．1無機化學、分析化學研究的對象
1．2．2無機化學、分析化學前沿領(lǐng)域
1．3分析方法簡介
1．31分析方法的分類
1．3．2定量分析的一般程序
1．3．3滴定分析法
l.4定量分析中的誤差與數(shù)據(jù)處理
1．41定量分析中的誤差
1．4．2有限分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
1．4．3有效數(shù)字及運算規(guī)則
習題

第2章物質(zhì)的狀態(tài)
2．1氣體
2．1．1理想氣體與理想氣體狀態(tài)方程
2．1．2分壓定律與分體積定律
2．1．3格拉罕姆氣體擴散定律
2．2固體
2．2．1晶體和非晶體的特點
2．2．2晶體的熔化和液晶態(tài)
2．3液體與溶液
2．3．1液體的蒸發(fā)與凝固
2．3．2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)
2．3.3膠體
習題
第二編化學原理

第3章化學反應基本原理
3．1化學反應中的能量關(guān)系
3.1．1基本概念
3．1．2熱力學第一定律
3.1．3化學反應熱的實驗測定
3．1．4反應熱的理論計算
3．2化學反應方向的判斷一
3．2．1自發(fā)過程
3．2．2影響化學反應方向的因素
3．2．3化學反應自發(fā)進行的判斷方法--最終判據(jù)
3．3化學反應速率
3．3．1化學反應速率的定義及表示方法
3．3．2反應速率理論簡介
3．3．3影響反應速率的因素
3．4化學平衡-
3．4．1可逆反應與化學平衡
3．4．2平衡常數(shù)
3．4．3化學平衡的計算
3．4．4化學平衡的移動
3．5化學反應原理的應用
3．5．1化學平衡移動對礦物形成的影響
3．5．2合成氨過程的討論
習題

第4章酸堿平衡與酸堿滴定
4．1酸堿質(zhì)子理論
4．1.1酸堿的定義
4．1．2酸堿的反應
4．2弱電解質(zhì)的解離平衡
4．2．1一元弱酸和弱堿的解離平衡
4．2．2溶液的酸堿性
4．2．3同離子效應和鹽效應
4．2．4多元弱酸的分步解離
4．3酸堿平衡中有關(guān)濃度的計算
4．3．1分布系數(shù)與分布曲線
4．3．2有關(guān)組分平衡濃度的計算
4．4溶液酸度的計算方法
4．4．1質(zhì)子條件式
4．4z溶液酸度的計算
4．5酸堿緩沖溶液
4．5．1緩沖溶液的緩沖原理
4．5．2緩沖容量與緩沖范圍
4．5．3酸堿緩沖對的分類與選擇
4．5．4緩沖溶液的計算與配制
4．6酸堿指示劑
4．6．1酸堿指示劑的概念
4.6．2指示劑的變色范圍
4．6．3混合指示劑
4．7酸堿滴定的基本原理
4．7．1強堿滴定強酸或強酸滴定強堿
4．7．2強堿滴定弱酸或強酸滴定弱堿
4．7．3多元酸（或多元堿）、混合酸（混合堿）的滴定
4．8酸堿滴定方法
4．8．1酸堿標準溶液的配制與標定
4．8．2酸堿滴定法的應用
習題

第5章沉淀溶解平衡與重量分析
5．1難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積
5．1．1標準溶度積
5．I．2標準溶度積與溶解度的關(guān)系
5．2沉淀一溶解平衡的移動
5．2.1沉淀的生成
5．2.2分步沉淀
5．2．3沉淀的溶解
5．2．4沉淀的轉(zhuǎn)化
5．3沉淀滴定法
5．3．1莫爾法
5．3．2佛爾哈德法
5．3．3法揚思法
5．4重量分析法
5．4．1重量分析法的分類與特點
5．4．2重量分析對沉淀形和稱量形的要求
5．4．3影響沉淀純度的因素
5．4．4沉淀條件的選擇
5．4．5重量分析的應用
習題

第6章氧化還原反應
6．1基本概念
6．1．1氧化數(shù)的定義及判斷規(guī)則
6．1．2氧化還原的概念
6.l.3氧化還原反應方程式的配平
6．2電極電勢
6.2.1原電池和電極電勢
6．z2電極電勢的能斯特方程
6．2．3電池的電動勢與反應的摩爾吉布斯函數(shù)的關(guān)系
6．3電極電勢的應用
6，3．1比較氧化劑和還原劑的強弱
6．3．2判斷氧化還原反應進行的方向
6．33判斷氧化還原反應的進行限度
6．34測定和計算某些化學常數(shù)
6．4元素的標準電極電勢圖及其應用
6．4．1元素的標準電極電勢圖
6.4．2元素電勢圖的應用
6．5氧化還原滴定的基本原理
6．5．1條件電極電勢
6．5．2氧化還原滴定指示劑
6．5．3氧化還原滴定曲線
6．5．4氧化還原滴定前的預處理
6．6氧化還原滴定法
6．6．1碘量法
6．6.2高錳酸鉀法
6．6．3重鉻酸鉀法
習題

第7章原子結(jié)構(gòu)
7．1核外電子的運動狀態(tài)與原子模型
7．1．1氫原子光譜和玻爾氫原子模型
7．1.l2微觀粒子的特性
7．1．3量子力學原子模型
7．14量子數(shù)
7．2核外電子排布與元素周期表
7．2．1原子軌道近似能級圖
7．2．2屏蔽效應和鉆穿效應
7．2．3多電子原子核外電子的排布
7．2．4原于的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系
7．3元素基本性質(zhì)的周期性
習題

第8章化學鍵和分子結(jié)構(gòu)
8．1離子鍵理論
8．1．1離子鍵的形成及特點
8．1．2離子鍵的強度
8．1．3離子的特征
8．1．4離子的特征對離子鏈強度的影響
8．2共價鍵理論
8．2．1現(xiàn)代價鍵理論
8．2．2雜化軌道理論
8．2．3價層電子對互斥理論
8．2．4分子軌道理論
8．3分子的極性與變形性
8．3．1分子的極性
8．3．2分子的偶極矩
8．3．3分子的變形性
8．4分子間作用力和氫鍵
8．41分子聞作用力
8．4．2氫鍵
8．5離子極化和變形性
8．5．1離子極化
8．5．2離子的極化力
8.5．3離子的變形性
8.5．4離子的相互極化作用
8．6晶體結(jié)構(gòu)
8．6．1晶體與非晶體
8．6．2離子晶體及其性質(zhì)
8.6.3金屬晶體及其性質(zhì)
8.6.4分子晶體與原子晶體
習題

第9章配合物與配位平衡
9．1配合物的基本概念
9．111配合物的定義、組成
91．2配合物的命名和類型
9．2配合物的化學鍵理論
9．2．1價鍵理論
9．2．2晶體場理論
9．3配位平衡
9．3．1配合物的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)
9．32配位平衡的移動
9．4配合物的應用
9．4．1整合物的穩(wěn)定性
9．4．z配合物的具體應用
9．5配位滴定原理
9.5．1EDTA及其分析特性
9．5．2副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)
9．5．3金屬指示劑
9．5．4滴定曲線