化學(xué)實驗室手冊

第一章 元素和化合物的理化常數(shù)與特性
第一節(jié) 基本物理常數(shù)與元素的理化常數(shù)與特性
　一、基本物理常數(shù)
　二、元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量、熔點、沸點、密度和氧化態(tài)
三、元素周期表與原子的電子層排布
　1.元素周期表
　2.原子的電子層排布
　　四、穩(wěn)定同位素與天然放射性同位素
　1.穩(wěn)定同位素及其相對豐度
　2.天然同位素及其相對豐度
五、常見放射性元素的性質(zhì)
　1.常見放射性同位素
　2.天然放射系
六、原子半徑、元素的電離能、電子的親和能、元素的電負性
　1.原子半徑
　2.元素的電離能
　3.電子的親和能
　4.元素的電負性
第二節(jié)　無機化合物的理化常數(shù)
第三節(jié) 有機化合物的理化常數(shù)
第四節(jié)　分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
　一、晶體的類型
　1.晶體的對稱分類及某些常用晶體的物理性質(zhì)參數(shù)
　2.七個晶系與十四種晶格
　 二、分子和離子形狀
　1.分子和離子的形狀
　2.雜化軌道的空間分布
　3.不同配位數(shù)的絡(luò)合離子的空間分布
三、元素的電子構(gòu)型與離子半徑、鍵長、鍵角、鍵能、偶極矩
　1.元素的化合價、配位數(shù)、電子構(gòu)型與離子半徑
　2.鍵長、鍵角、鍵能
　3.偶極矩和極化率
　第五節(jié)　熱力學(xué)常數(shù)
　　一、生成熱、自由能、熵、比熱容、烯燒熱
　　　1.無機化合物的標(biāo)準生成熱、生成自由能、標(biāo)準熵、標(biāo)準摩爾熱容
　2.有機化合物的標(biāo)準生成熱、生成自由能、標(biāo)準熵、標(biāo)準摩爾熱容
　3.部分化合物的摩爾燃燒熱
　4.部分物質(zhì)的熔化熱
　　二、水的重要常數(shù)
　1.水的相圖
　2.水的離子積
　3.水的密度
　4.水的沸點
　5.水的蒸汽壓
　6.水的介電常數(shù)
　　三、活度系數(shù)
　1.水溶液中的離子活度系數(shù)
　2.酸、堿、鹽的活度系數(shù)
　　四、酸、堿溶液的電離常數(shù)與pH值
　1.無機酸在水溶液中的電離常數(shù)
　2.有機酸在水溶液中的電離常數(shù)
　3.堿在水溶液中的電離常數(shù)
　4.部分酸水溶液的pH值（室溫）
　5.部分堿水溶液的pH值（室溫）
　　五、絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
　1.EDTA絡(luò)合物的lgKMy值
　2.金屬絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
　3.氨羧絡(luò)合劑類絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
　　六、溶解度、溶度積
　1.部分氣體在水溶液中的溶解度
　2.部分無機化合物的溶解度
　3.溶度積
　　七、溶液的電導(dǎo)率
　1.常見離子水溶液中無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)率
　2.電解質(zhì)在水溶液中的摩爾電導(dǎo)率
　3.KCl溶液在不同濃度不同溫度下的電導(dǎo)率
　　八、氧化還原標(biāo)準電極電位
　　九、共沸物、共熔物、轉(zhuǎn)變溫度
　1.共沸物與共沸點
　2.低共熔混合物與低共熔溫度
　3.某些物質(zhì)的熔點、沸點、轉(zhuǎn)變點、熔化熱、蒸化熱及轉(zhuǎn)變熱
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第二章 化學(xué)實驗室的儀器、設(shè)備、試劑
第三章 計量單位、標(biāo)準方法與標(biāo)準物質(zhì)
第四章 溶液及其配制
第五章 誤差、有效數(shù)字與數(shù)據(jù)處理
第六章 物理與化學(xué)常數(shù)（數(shù)據(jù)）及物質(zhì)量的測定方法
第七章 分離和富集方法
參考文獻