物理化學簡明教程（第四版）

緒論
§0.1 物理化學的研究對象及其重要意義
§0.2 物理化學的研究方法
§0.3 學習物理化學的方法
第一章 熱力學第一定律
（一）熱力學概論
§1.1 熱力學的研究對象
§1.2 幾個基本概念
（二）熱力學第一定律
§1.3 能量守恒——熱力學第一定律
§1.4 體積功
§1.5 定容及定壓下的熱
§1.6 理想氣體的熱力學能和焓
§1.7 熱容
§1.8 理想氣體的絕熱過程
§1.9 實際氣體的節(jié)流膨脹
（三）熱化學
§1.10 化學反應的熱效應
§1.11 生成焓及燃燒焓
§1.12 反應焓與溫度的關系——基爾霍夫方程
思考題
第二章 熱力學第二定律
§2.1 自發(fā)過程的共同特征
§2.2 熱力學第二定律的經典表述
§2.3 卡諾循環(huán)與卡諾定理
§2.4 熵的概念
§2.5 熵變的計算及其應用
§2.6 熵的物理意義及規(guī)定熵的計算
§2.7 亥姆霍茲函數與吉布斯函數
§2.8 熱力學函數的一些重要關系式
§2.9 厶C的計算
§2.10 非平衡態(tài)熱力學簡介
思考題
第三章 化學勢
§3.1 偏摩爾量
§3.2 化學勢
§3.3 氣體物質的化學勢
§3.4 理想液態(tài)混合物中物質的化學勢
§3.5 理想稀溶液中物質的化學勢
§3.6 不揮發(fā)性溶質理想稀溶液的依數性
§3.7 非理想多組分系統(tǒng)中物質的化學勢
思考題
第四章 化學平衡
§4.1 化學反應的方向和限度
§4.2 反應的標準吉布斯函數變化
§4.3 平衡常數的各種表示法
§4.4 平衡常數的實驗測定
§4.5 溫度對平衡常數的影響
§4.6 其他因素對化學平衡的影響
思考題
第五章 多相平衡
§5.1 相律
（一）單組分系統(tǒng)
§5.2 克勞修斯一克拉佩龍方程
§5.3 水的相圖
（二）二組分系統(tǒng)
§5.4 完全互溶的雙液系統(tǒng)
§5.5 部分互溶的雙液系統(tǒng)
§5.6 完全不互溶的雙液系統(tǒng)
§5.7 簡單低共熔混合物的固一液系統(tǒng)
§5.8 有化合物生成的固一液系統(tǒng)
§5.9 有固溶體生成的固一液系統(tǒng)
（三）三組分系統(tǒng)
§5.10 三角坐標圖組成表示法
§5.11 二鹽一水系統(tǒng)
§5.12 部分互溶的三組分系統(tǒng)
思考題
第六章 統(tǒng)計熱力學初步
§6.1 引言
§6.2 玻耳茲曼分布
§6.3 分子配分函數
§6.4 分子配分函數的求算及應用
思考題
第七章 電化學
（一）電解質溶液
§7.1 離子的遷移
§7.2 電解質溶液的電導
§7.3 電導測定的應用示例
§7.4 強電解質的活度和活度系數
§7.5 強電解質溶液理論簡介
（二）可逆電池電動勢
§7.6 可逆電池
§7.7 可逆電池熱力學
§7.8 電極電勢
§7.9 由電極電勢計算電池電動勢
§7.10 電極電勢及電池電動勢的應用
（三）不可逆電極過程
§7.11 電極的極化
§7.12 電解時的電極反應
§7.13 金屬的腐蝕與防護
§7.14 化學電源簡介
思考題
第八章 表面現象與分散系統(tǒng)
（一）表面現象
§8.1 表面吉布斯函數與表面張力
§8.2 純液體的表面現象
§8.3 氣體在固體表面上的吸附
§8.4 溶液的表面吸附
§8.5 表面活性劑及其作用
（二）分散系統(tǒng)
§8.6 分散系統(tǒng)的分類
§8.7 溶膠的光學及力學性質
§8.8 溶膠的電性質
§8.9 溶膠的聚沉和絮凝
§8.10 溶膠的制備與凈化
§8.11 高分子溶液
思考題
第九章 化學動力學基本原理
§9.1 引言
§9.2 反應速率和速率方程
§9.3 簡單級數反應的動力學規(guī)律
§9.4 反應級數的測定
§9.5 溫度對反應速率的影響
§9.6 雙分子反應的簡單碰撞理論
§9.7 基元反應的過渡態(tài)理論大意
§9.8 單分子反應理論簡介
思考題
第十章 復合反應動力學
§10.1 典型復合反應動力學
§10.2 復合反應近似處理方法
§10.3 鏈反應
§10.4 反應機理的探索和確定示例
§10.5 催化反應
§10.6 光化學概要
§10.7 快速反應與分子反應動力學研究方法簡介
思考題
附錄
Ⅰ.某些單質、化合物的摩爾熱容、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數及標準摩爾熵
Ⅱ.某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（298K）
Ⅲ.不同能量單位的換算關系
Ⅳ.元素的相對原子質量表
Ⅴ.常用數學公式
Ⅵ.常見物理和化學常數