無(wú)機(jī)化學(xué)（供中藥專業(yè)用）

1 電解質(zhì)溶液
要求
1．1 弱電解質(zhì)的電離
1．1．1 電離度
1．1．2 水的電離與PH
1．1．3 一元弱酸(堿)的電離平衡及其計(jì)算
1．1．4 多元弱酸的電離
1．1．5 酸效應(yīng)
1．1．6 同離子效應(yīng)
1．2 緩沖溶液
1．2．1 緩沖原理及DH的計(jì)算
1．2．2 緩沖溶液的性質(zhì)
1．2．3 緩沖溶液的選擇和配制
1．3 鹽類的水解
1．3．1 各種類型鹽的水解常數(shù)及PH (或PH)的計(jì)算
1．3．1．1 弱酸強(qiáng)堿鹽
1．3．1．2 弱堿強(qiáng)酸鹽
1．3．1．3 弱酸弱堿鹽
1．3．1．4 酸式鹽
1．3．1．5 多元弱酸強(qiáng)堿鹽
1．3．1．6 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
1．3．2 水解的抑制和利用
1．4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
1．4．1 活度和活度系數(shù)
1．4．2 離子強(qiáng)度
1．4．3 鹽效應(yīng)
1．5 酸堿的質(zhì)子論
1．5．1 酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)
1．5．2 酸堿反應(yīng)和酸堿平衡
1．5．3 酸堿的強(qiáng)度
習(xí)題
2 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀平衡
要求
2．1 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積
2．1．1 溶度積常數(shù)億
2．1．2 沉淀的生成與溶解
2．1．2．1 沉淀的生成與轉(zhuǎn)化
2．1．2．2 沉淀的溶解
2．1．2．3 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)沉淀生成與溶解的影響
2．2 沉淀反應(yīng)的某些應(yīng)用
2．2．1 在藥物生產(chǎn)上的應(yīng)用
2．2．2 在藥物質(zhì)量控制上的應(yīng)用
習(xí)題
3 氧化還原反應(yīng)
要求
3．1 氧化還原反應(yīng)
3．1．1 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
3．1．2 氧化數(shù)
3．1．3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
3．1．3．1 氧化數(shù)法
3．1．3．2 離子一電子法
3．2 電極電位
3．2．1 原電池
3．2．2 電極電位
3．2．2．1 電極電位的概念
3．2．2．2 電極電位的測(cè)定
3．2．2．3 影響電極電位的因素
3．3 電極電位的應(yīng)用
3．3．1 判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
3．3．2 判斷氧化還原反應(yīng)的方向
3．3．3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
3．3．4 元素電位圖
習(xí)題
4 原子結(jié)構(gòu)與周期系要求
4．1 核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性
4．1．1 量子化特征
4．1．1．1 氫原子光譜
4．1．1．2 玻爾理論
4．1．2 波粒二象性
4．1．3 不確定關(guān)系(測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系)
4．2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
4．2．1 波函數(shù)和原子軌道
4．2．2 幾率密度、電子云和幾率
4．2．2．1 幾率密度和電子云
4．2．2．2 幾率和幾率密度
4．2．3 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖象表示
4．2．3．1 原子軌道角度分布圖
4．2．3．2 電子云角度分布圖
4．2．3．3 徑向分布圖
4．2．3．4 電子云黑點(diǎn)圖和界面圖
4．2．4 四個(gè)量子數(shù)
4．2．4．1 主量子數(shù)(n)
4．2．4．2 角量子數(shù)(Z)
4．2．4．3 磁量子數(shù)(m)
4．2．4．4 自旋量子數(shù)(地)
4．3 核外電子排布和元素周期表
4．3．1 多電子原子軌道的能級(jí)
4．3．1．1 屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)
4．3．1．2 科頓原子軌道能級(jí)圖
4．3．2 核外電子排布原則和電子排布
4．3．2．1 包里不相容原理
4．3．2．2 能量最低原理
4．3．2．3 洪特規(guī)則
4．3．3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性的關(guān)系
4．3．3．1 電子層結(jié)構(gòu)和周期的劃分
4．3．3．2 電子層結(jié)構(gòu)和族的劃分
4．3．3．3 電子層結(jié)構(gòu)和元素的分區(qū)
4．4 元素某些性質(zhì)的周期性
4．4．1 原子半徑
4．4．1．1 共價(jià)半徑(k)
4．4．1．2 范德華半徑(r)
4．4．1．3 金屬半徑
4．4．2 電離能
4．4．3 電子親和能
4．4．4 電負(fù)性
習(xí)題
5 分子結(jié)構(gòu)
要求
5．1 離子鍵
5．1．1 離子鍵的形成
5．1．2 離子的特征
5．1．2．1 離子的電荷
5．1．2．2 離子的半徑
5．1．2．3 離子的電子構(gòu)型
5．2 共價(jià)鍵
5．2．1 電子配對(duì)法
5．2．1．1 共價(jià)鍵的本性
5．2．1．2 共價(jià)鍵的特征
5．2．2 雜化軌道理論
5．2．2．1 雜化與雜化軌道
5．2．2．2 雜化軌道的類型
5．2．3 價(jià)層電子對(duì)互斥(或VSⅡ侃)理論
5．2．3．1 判斷分子結(jié)構(gòu)的規(guī)則
5．2．3．2 判斷分子結(jié)構(gòu)的實(shí)例
5．2．4 分子軌道理論
5．2．4．1 分子軌道理論的基本要點(diǎn)
5．2．4．2 a軌道和Ⅱ軌道
5．2．4．3 分子軌道的能量次序--能級(jí)圖
5．2．5 共價(jià)鍵的屬性
5．2．5．1 鍵能
5．2．5．2 鍵長(zhǎng)
5．2．5．3 鍵角
5．2．5．4 鍵級(jí)
5．3 分子的極性
5．3．1 極性分子和非極性分子
5．3．2 偶極矩
5．3．3 共價(jià)鍵的部分離子性
5．4 分子間的作用力與氫鍵
5．4．1 范德華力
5．4．2 氫鍵
5．5 離子的極化
5．5．1 極化作用的強(qiáng)弱
5．5．2 離子的變形性
5．6 晶體
5．6．1 晶體和非晶體
5．6．2 晶體的共同性質(zhì)
5．6．2．1 面角守恒定律
5．6．2．2 晶體的各向異性
5．6．2．3 晶體的熔點(diǎn)
5．6．3 晶體的基本類型
5．6．3．1 離子晶體
5．6．3．2 分子晶體
5．6．3．3 原子晶體
5．6．3．4 金屬晶體
習(xí)題
6 配位化合物(絡(luò)合物)
要求　
6．1 配位化合物的基本概念
6．1．1 什么叫配位化合物
6．1．2 配位化合物的組成
6．1．3 配位化合物的命名
6．1．4 配位化合物的立體構(gòu)型和幾何異構(gòu)
6．1．4．1 配合物的立體構(gòu)型
6．1．4．2 配位化合物的幾何異構(gòu)
6．2 配合物的化學(xué)鍵理論
6．2．1 價(jià)鍵理論
6．2．2 晶體場(chǎng)理論
6．2．2．1 晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)
6．2．2．2 晶體場(chǎng)效應(yīng)與配合物性質(zhì)的關(guān)系
6．3 配位化合物的性質(zhì)
6．3．1 配合物的形成和離解平衡
6．3．1．1 穩(wěn)定常數(shù)
6．3．1．2 配位平衡的移動(dòng)
6．3．2 配合物的氧化還原性
6．3．3 配合物的取代反應(yīng)和配合物的活動(dòng)性
6．3．3．1 配合物的取代反應(yīng)
6．3．3．2 配合物的活動(dòng)性
6．4 配合物的類型
6．4．1 單核簡(jiǎn)單配合物
6．4．2 螯合物
……
7 S區(qū)和P區(qū)元素
8 d區(qū)和ds區(qū)元素
9 實(shí)驗(yàn)部分