分析化學(xué)

1緒論1
11分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
12分析方法的分類1
121無機分析和有機分析1
122化學(xué)分析法和儀器分析法2
123常量分析、半微量分析和微量分析2
124例行分析和仲裁分析2
13分析化學(xué)的發(fā)展趨勢2
2定量化學(xué)分析的基本知識4
21定量化學(xué)分析概論4
211滴定分析法4
212稱量分析法4
213定量分析過程5
22滴定分析法對反應(yīng)的要求和滴定方式6
221滴定分析法對反應(yīng)的要求6
222滴定方式6
23標(biāo)準(zhǔn)溶液7
231標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示7
232基準(zhǔn)物質(zhì)8
233標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制9
24滴定分析有關(guān)計算9
241滴定分析的計算原則9
242化學(xué)分析計算中常用的物理量及其關(guān)系9
243滴定分析有關(guān)計算10
25稱量分析有關(guān)計算12
思考題與習(xí)題12
3誤差與數(shù)據(jù)處理14
31誤差的來源14
311系統(tǒng)誤差14
312隨機誤差14
32誤差的表征和表示16
321準(zhǔn)確度和誤差16
322精密度與偏差17
323公差17
324提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法18
33數(shù)據(jù)的處理19
331有效數(shù)字19
332可疑值的取舍21
思考題與習(xí)題22
4酸堿滴定法24
41酸堿平衡的理論基礎(chǔ)24
411酸堿質(zhì)子理論24
412酸堿離解平衡25
42有關(guān)溶液ph值的計算26
421強酸（堿）溶液ph值的計算27
422一元弱酸（堿）溶液ph值的計算27
423多元弱酸（堿）溶液ph值的計算28
424混合酸（堿）溶液ph值的計算29
425兩性物質(zhì)溶液ph值的計算30
426酸堿緩沖溶液及其ph值的計算30
43酸堿指示劑31
431酸堿指示劑的作用原理31
432指示劑變色的ph間隔32
433常見的酸堿指示劑33
44酸堿滴定的基本原理及指示劑的選擇34
441強堿（酸）滴定強酸（堿）34
442強堿滴定一元弱酸37
443強酸滴定弱堿39
444多元酸（堿）的滴定39
45酸堿滴定法的應(yīng)用40
451食醋總酸度的測定41
452燒堿中naoh和na2co3的測定41
453銨鹽中氮含量的測定41
思考題與習(xí)題42
5氧化還原滴定法44
51電極電位44
511能斯特方程式44
512條件電極電位45
52氧化還原反應(yīng)的速率、程度及反應(yīng)方向的判斷45
521影響氧化還原反應(yīng)速率的因素45
522氧化還原反應(yīng)進行的程度46
523氧化還原反應(yīng)方向的判斷47
53氧化還原滴定的基本原理及指示劑的選擇49
531氧化還原滴定中常用的指示劑49
532滴定的基本原理及指示劑的選擇49
54常見的氧化還原滴定法51
541高錳酸鉀法51
542重鉻酸鉀法54
543碘量法54
544其他氧化還原滴定法57
思考題與習(xí)題58
6絡(luò)合滴定法60
61概述60
611乙二胺四乙酸及其二鈉鹽60
612edta與金屬離子絡(luò)合物的特點61
62絡(luò)合平衡62
621穩(wěn)定常數(shù)62
622條件穩(wěn)定常數(shù)63
63金屬指示劑65
631金屬指示劑的作用原理65
632金屬指示劑的選擇原則66
633常用的金屬指示劑66
634使用金屬指示劑可能出現(xiàn)的問題及解決方法67
64絡(luò)合滴定的基本原理67
641絡(luò)合滴定的基本原理67
642酸效應(yīng)曲線69
65提高絡(luò)合滴定選擇性的常用方法70
651控制溶液酸度70
652利用掩蔽和解蔽71
653利用化學(xué)分離法73
654改用其他絡(luò)合劑73
66絡(luò)合滴定法的應(yīng)用73
661edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備73
662絡(luò)合滴定法的應(yīng)用73
思考題與習(xí)題74
7沉淀滴定法76
71莫爾法76
711方法原理76
712注意事項76
713標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備及其應(yīng)用77
72佛爾哈德法77
721直接滴定法77
722返滴定法77
73法揚斯法78
思考題與習(xí)題79
8稱量分析81
81稱量分析對沉淀的要求81
811稱量分析對沉淀形式的要求81
812稱量分析對稱量形式的要求81
82沉淀的溶解度及其影響因素81
821沉淀溶解度81
822影響沉淀溶解度的因素81
83沉淀的形成與純凈83
831沉淀的形成過程83
832沉淀引入雜質(zhì)的原因及除去方法85
84沉淀條件和稱量形式的獲得86
841晶形沉淀的沉淀條件86
842獲得稱量形式的方法86
85有機沉淀劑的應(yīng)用87
851有機沉淀劑的特點87
852有機沉淀劑的分類和應(yīng)用實例87
思考題與習(xí)題88
9常用的化學(xué)分離法簡介90
91沉淀分離法90
911用無機沉淀劑的分離法91
912用有機沉淀劑的分離法91
913共沉淀分離富集法91
92萃取分離法92
921萃取分離的基本機理92
922萃取分離法在分析化學(xué)中的應(yīng)用93
93離子交換分離法94
931離子交換樹脂的種類和性質(zhì)94
932離子交換分離法的應(yīng)用95
94色譜法96
941柱色譜法97
942紙色譜法98
943薄層色譜法98
95揮發(fā)與蒸餾分離法99
思考題與習(xí)題99
附錄101
附錄一常用酸、堿溶液的相對密度和濃度101
附錄二常用的緩沖溶液102
附錄三部分弱酸、弱堿的離解常數(shù)104
附錄四標(biāo)準(zhǔn)電極電位(Ｅ)及一些氧化還原電對的條件電極電位(Ｅ′)105
附錄五金屬絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)106
附錄六難溶化合物的溶度積(18～２５℃)108
附錄七相對原子質(zhì)量及化合物的相對分子質(zhì)量109
參考文獻112