基礎(chǔ)化學(xué)（21世紀(jì)高職高專規(guī)劃教材）

緒論
第1章 溶液
　1.1 溶液濃度
　　1.1.1 溶液濃度的若干表示方法
　　1.1.2 溶液濃度之間的換算
　1.2 稀溶液的依數(shù)性
　　1.2.1 溶液的蒸氣壓下降
　　1.2.2 溶液的沸點(diǎn)升高
　　1.2.3 溶液的凝固點(diǎn)下降
　　1.2.4 溶液的滲透壓
　※1.3 膠體
　　1.3.1 分散系及其分類
　　1.3.2 溶膠的基本性質(zhì)
　　1.3.3 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
　習(xí)題
第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
　2.1 化學(xué)反應(yīng)速率
　　2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率表示法
　　2.1.2 活化分子及活化能
　　2.1.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
　2.2 化學(xué)平衡
　　2.2.1 化學(xué)平衡的特征
　　2.2.2 平衡常數(shù)
　　2.2.3 化學(xué)平衡的移動
　　2.2.4 有關(guān)化學(xué)平衡的計算
　習(xí)題
第3章 電解質(zhì)溶液和離解平衡
　3.1 酸堿質(zhì)子理論
　　3.1.1 酸堿的定義
　　3.1.2 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
　　3.1.3 水的離解和溶液的pH值
　3.2 電解質(zhì)溶液
　　3.2.1 強(qiáng)電解質(zhì)
　　3.2.2 弱電解質(zhì)
　3.3 鹽類水解
　　3.3.1 鹽類水解的實質(zhì)
　　3.3.2 各類鹽的水解平衡
　　3.3.3 影響鹽類水解的因素
　3.4 緩沖溶液
　　3.4.1 緩沖溶液的概念及組成
　　3.4.2 緩沖作用的原理
　　3.4.3 緩沖溶液pH值的計算
　　3.4.4 緩沖溶液的緩沖能力
　　3.4.5 緩沖溶液的配制
　3.5 沉淀和離子平衡
　　3.5.1 溶度積
　　3.5.2 沉淀的生成和溶解
　習(xí)題
第4章 滴定分析法和酸堿滴定
　4.1 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理
　　4.1.1 誤差和偏差
　　4.1.2 準(zhǔn)確度和誤差
　　4.1.3 精密度和偏差
　　4.1.4 準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系
　　4.1.5 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
　　4.1.6 有效數(shù)字及其應(yīng)用
　4.2 滴定分析法
　　4.2.1 滴定分析法的特點(diǎn)
　　4.2.2 滴定分析法的分類
　　……
第5章 氧化還原滴定法
第6章 配位平衡與配位滴定法
※第7章 重量分析法
第8章 分光光度法
第9章 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)
第10章 烴
第11章 立體異構(gòu)
第12章 鹵代烴
第13章 醇酚醚
第14章 醛酮醌
第15章 羧酸及其衍生物和取代羧酸
第16章 含氮含磷化合物
第17章 雜環(huán)化合物
第18章 生物分子
附錄A 常用元素國際相對原子質(zhì)量表
附錄B 化合物的式量表
附錄C 弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)
附錄D 難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15K)
附錄E 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表(298.15K)
附錄F 配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)
參考文獻(xiàn)
元素周期表