化學(xué)基本原理

緒論1
第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)生命運(yùn)動中的能量代謝4
11熱力學(xué)基本概念和術(shù)語4
111系統(tǒng)和環(huán)境4
112狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)5
113過程和途徑6
114狀態(tài)函數(shù)法7
12熱力學(xué)第一定律7
121熱力學(xué)第一定律的文字?jǐn)⑹?
122熱力學(xué)（內(nèi)）能8
123熱和功 8
13恒容熱、恒壓熱和焓12
1３1恒容熱12
1３2恒壓熱13
133qp與qv的關(guān)系13
134熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)14
135熱容14
14標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓14
141熱化學(xué)方程式14
142蓋斯定律15
1４3標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓15
144標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓16
15生命運(yùn)動中的能量代謝17
習(xí)題18
第2章化學(xué)反應(yīng)的方向20
21過程的方向性20
211可能發(fā)生過程（自發(fā)過程）和可逆過程20
212熱力學(xué)第二定律的表達(dá)形式22
22熵和熵增原理23
23熵變的計算24
231單純p、v、t變化過程的熵變24
232理想氣體恒溫恒壓混合過程的熵變——混合熵Δmins26
233絕熱過程的熵變Δs27
234純物質(zhì)變化時的熵變27
24熱力學(xué)第三定律29
241熱力學(xué)第三定律29
242規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵29
243由標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變29
25亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)30
251亥姆霍茲函數(shù)30
252吉布斯函數(shù)31
26化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)函數(shù)變化32
261標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變Δrhm和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變Δrsm32
262標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變Δrgm33
27能量的有效利用33
習(xí)題34
第３章化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡36
31化學(xué)反應(yīng)平衡的條件36
311化學(xué)反應(yīng)的方向和限度36
312化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能［變］ 36
313化學(xué)反應(yīng)的平衡條件37
32化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)37
321理想氣體反應(yīng)的定溫方程37
322理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)38
323化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系39
33標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能40
331利用Δrhm和Δrsm計算Δrgm40
332利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能Δfgm(b，t)計算Δrgm(t)41
34化學(xué)合成中的化學(xué)平衡42
341真實氣體反應(yīng)的平衡42
342液態(tài)混合物中反應(yīng)的化學(xué)平衡44
343溶液中反應(yīng)的化學(xué)平衡45
習(xí)題45
第4章化學(xué)中的均相體系——溶液生命中的水和電解質(zhì)平衡48
41溶液的通性48
411溶液的分類48
412稀溶液的依數(shù)性48
42水溶液中的離子平衡53
421酸堿理論53
422酸堿溶液中氫離子濃度的計算55
423緩沖溶液59
43電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電62
431電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律62
432離子的遷移數(shù)64
433電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率66
434離子獨立移動定律69
435電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率的應(yīng)用70
44強(qiáng)電解質(zhì)溶液70
441離子氛、活度和活度因子70
442離子強(qiáng)度和德拜休克爾極限公式73
45生命中的水和電解質(zhì)平衡75
451血液的ph值75
452體液中的一些離子平衡76
習(xí)題77
第5章多相體系現(xiàn)代分離技術(shù)簡介79
51相律79
511基本概念79
512相律及熱力學(xué)推導(dǎo)81
52單組分體系相圖82
521單組分體系的相律82
522水的相圖83
53二組分體系相圖84
531二組分體系的相律84
532理想液態(tài)混合物84
533杠桿規(guī)則86
534蒸餾(或精餾)原理87
535非理想液態(tài)混合物88
536部分互溶的雙液系90
537不互溶的雙液系——水蒸氣蒸餾91
538二組分固液體系相圖92
54難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡97
541溶度積98
542溶度積規(guī)則98
543同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)98
544分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化99
55現(xiàn)代分離技術(shù)簡介99
551固體膜分離技術(shù)簡介99
552液膜及氣膜分離技術(shù)101
553泡沫分離技術(shù)101
554超臨界流體萃取102
555色譜分離技術(shù)103
556高梯度磁分離技術(shù)104
習(xí)題104
第６章化學(xué)動力學(xué)自由基理論簡介107
61化學(xué)反應(yīng)速率107
611化學(xué)動力學(xué)研究的內(nèi)容107
612化學(xué)反應(yīng)速率107
613反應(yīng)速率方程108
62基元反應(yīng)及質(zhì)量作用定律110
621反應(yīng)機(jī)理與基元反應(yīng)110
622基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律110
63具有簡單級數(shù)的化學(xué)反應(yīng)110
631一級反應(yīng)110
632二級反應(yīng)111
633零級反應(yīng)113
634n級反應(yīng)114
64溫度對速率的影響114
641范特霍夫規(guī)則115
642阿侖尼烏斯方程115
643指前因子k0115
644阿侖尼烏斯活化能116
65復(fù)合反應(yīng)117
651平行反應(yīng)117
652對行反應(yīng)118
653連串反應(yīng)119
654復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)速率方程的近似處理法120
655復(fù)合或復(fù)雜反應(yīng)的表觀活化能121
66催化作用122
661催化劑的定義122
662催化作用的分類122
663催化作用的基本特征122
664催化劑的類型與組成124
67影響多相反應(yīng)速率的因素125
671影響多相反應(yīng)速率的因素125
672多相催化反應(yīng)的基本步驟125
68自由基理論簡介126
681直鏈反應(yīng)的特征126
682直鏈反應(yīng)的速率方程127
683支鏈反應(yīng)與爆炸界限127
習(xí)題128
第7章電化學(xué)現(xiàn)代分析技術(shù)中的電極傳感器131
71原電池131
711電化學(xué)中的一些重要概念131
712原電池中的電極反應(yīng)與電池反應(yīng)131
713原電池的分類132
714原電池電動勢132
715可逆電池133
716能斯特方程133
72電極電勢134
721標(biāo)準(zhǔn)電極電勢134
722電極反應(yīng)的能斯特方程134
73電極的種類136
731金屬金屬離子電極137
732鉑非金屬非金屬離子電極137
7３3金屬金屬微溶鹽微溶鹽負(fù)離子電極137
734氧化還原電極138
735離子選擇性電極138
736標(biāo)準(zhǔn)電池138
74電極電勢的應(yīng)用139
741測定反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)139
742測定離子平均活度系數(shù)139
743測定溶液的ph值140
744測定難溶鹽的溶度積140
745判斷反應(yīng)方向141
75可逆電池的熱力學(xué)141
751熱力學(xué)函數(shù)的計算141
752舉例142
76現(xiàn)代分析技術(shù)中的電極傳感器142
761傳感器的定義和功能142
762化學(xué)傳感器142
習(xí)題143
第8章表面化學(xué)納米技術(shù)簡介146
81表面張力146
811表面吉布斯自由能147
812影響表面張力的因素147
82潤濕現(xiàn)象148
821潤濕現(xiàn)象的類型148
822接觸角與楊氏方程150
83表面張力對物質(zhì)性質(zhì)的影響150
831彎曲表面下的附加壓力150
832彎曲表面上的蒸氣壓——開爾文公式153
833溶液的表面吸附——吉布斯吸附等溫式156
84氣體在固體表面的吸附157
841氣體在固體表面吸附的本質(zhì)157
842物理吸附和化學(xué)吸附157
843吸附等溫線158
844吸附等溫方程159
845固體吸附的應(yīng)用161
85納米技術(shù)簡介161
851納米材料162
852納米技術(shù)的應(yīng)用162
習(xí)題163
第９章膠體化學(xué)土壤污染與防治165
91膠體分散系統(tǒng)165
92膠體的制備及凈化166
921膠體的制備166
922溶膠的凈化167
93膠體的動力學(xué)性質(zhì)167
931布朗運(yùn)動168
932擴(kuò)散169
933沉降與沉降平衡169
94膠體的光學(xué)性質(zhì)170
941丁達(dá)爾效應(yīng)170
942雷利公式171
943超顯微鏡與粒子大小的近似測定１７１
95膠體的電學(xué)性質(zhì)172
951電動現(xiàn)象172
952擴(kuò)散雙電層理論173
96溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)176
97膠體溶液的穩(wěn)定性177
971膠體溶液的穩(wěn)定性177
972溶膠穩(wěn)定的dlvo理論177
973影響聚沉作用的因素178
98高分子溶液178
981高分子溶液的滲透壓與唐南平衡179
982高分子溶液的黏度181
99土壤污染與防治182
991土壤的組成182
992土壤膠體的性質(zhì)184
993土壤污染源和污染物185
994土壤的污染防治186
習(xí)題187
第10章元素化學(xué)功能新材料188
101金屬元素188
1011金屬的分類188
1012周期系中的金屬元素189
1013金屬和合金材料194
102非金屬元素196
1021非金屬單質(zhì)196
1022無機(jī)化合物198
103功能新材料簡介201
1031形態(tài)記憶合金201
1032貯氫合金202
1033半導(dǎo)體材料202
1034超導(dǎo)材料202
1035功能陶瓷203
習(xí)題204
參考文獻(xiàn)２０６