普通化學(xué)

     目錄
   緒論
   1化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
    1.1熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
    1.2化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)能和焓
    1.3熱化學(xué)定律
    1.4化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
    1.5吉布斯自由能
    1.6吉布斯－亥姆霍茲公式的應(yīng)用
    1.7化學(xué)反應(yīng)等溫方程式
   2化學(xué)平衡原理
    2.1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
    2.2多重平衡系統(tǒng)
    2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)
   3化學(xué)反應(yīng)速率
    3.1化學(xué)反應(yīng)速率的概念
    3.2濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    3.3溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    3.4反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
    3.5催化作用
   4原子結(jié)構(gòu)
    4.1微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特性
    4.2波函數(shù)和單電子原子的結(jié)構(gòu)
    4.3多電子原子的結(jié)構(gòu)
    4.4原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
   5化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
    5.1離子鍵
    5.2共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論
    5.3分子的極性、分子間力和氫鍵
    5.4物性與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介
   6溶液和膠體
    6.1溶液的組成標(biāo)度
    6.2稀溶液的依數(shù)性
    6.3膠體溶液
    6.4表面活性劑和乳濁液
   7酸堿反應(yīng)
    7.1酸堿質(zhì)子理論
    7.2水溶液中的重要酸堿反應(yīng)
    7.3酸堿平衡的移動(dòng)
    7.4酸堿緩沖溶液
    7.5強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)介
   8沉淀溶解反應(yīng)
    8.1難溶電解質(zhì)的溶度積
    8.2影響沉淀生成和溶解的因素
    8.3分步沉淀與沉淀轉(zhuǎn)化
    8.4沉淀反應(yīng)在分析化學(xué)中的應(yīng)用
   9氧化還原反應(yīng)
    9.1基本概念
    9.2原電池、電極
    9.3原電池電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)
    9.4氧化還原反應(yīng)的自發(fā)方向
    9.5氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
    9.6元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖和電極電勢(shì)的間接計(jì)算
    9.7常見重要氧化還原反應(yīng)
   10配位化合物
    10.1配位化合物的基本概念
    10.2配位化合物結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論
    10.3配位平衡
    10.4重要的配位化合物及其應(yīng)用
   11化學(xué)與食品、化學(xué)與環(huán)境
    11.1化學(xué)與食品
    11.2化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
   附錄
    I－1SI單位制的詞頭
    I一2些非推薦單位、導(dǎo)出單位與SI單位的換算
    Ⅱ常見物質(zhì)
    Ⅲ弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)
    IV常見難溶電解質(zhì)的溶度積
    V－1酸性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
    V2堿性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
    VI常見配（絡(luò)）離子的穩(wěn)定常數(shù)K隱
    VII原子半徑r
    VIII元素的第一電離能I1
    IX主族元素的第一電子親合能Eea1
    X元素的電負(fù)性X
    XI常見陽(yáng)離子的鑒定方法
    XII常見陰離子的鑒定方法
   參考文獻(xiàn)