物理化學(xué)（另售課件）

物理化學(xué)目錄緒論1 1物理化學(xué)的研究內(nèi)容1 2物理化學(xué)的研究方法1 3物理化學(xué)的學(xué)習(xí)要求21氣體3 1.1理想氣體狀態(tài)方程4 1.2分壓定律和分體積定律6 1.3真實氣體11 科海拾貝16 練習(xí)172熱力學(xué)第一定律19 2.1基本概念20 2.2熱力學(xué)第一定律22 2.3焓26 2.4熱容與顯熱的計算28 2.5可逆過程與最大功31 2.6熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用34 2.7熱力學(xué)第一定律對相變過程的應(yīng)用37 2.8化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)38 2.9生成焓與燃燒焓41 2.10反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系46 科海拾貝49 練習(xí)503熱力學(xué)第二定律54 3.1熱力學(xué)第二定律55 3.2熵變計算59 3.3吉布斯自由能65 3.4恒溫過程ΔG的計算67 科海拾貝70 練習(xí)734相平衡76 4.1基本概念77 4.2相律79 4.3單組分體系的相圖80 4.4單組分體系兩相平衡時溫度和壓力的關(guān)系82 4.5簡單雙組分凝聚體系相圖87 4.6相圖應(yīng)用舉例90 4.7形成穩(wěn)定化合物的雙組分體系92 科海拾貝93 練習(xí)945溶液97 5.1溶液及溶液的濃度97 5.2理想溶液99 5.3稀溶液104 5.4真實溶液110 5.5溶液的精餾112 5.6不互溶液體混合物113 科海拾貝115 練習(xí)1166化學(xué)平衡119 6.1化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)和恒溫方程式120 6.2平衡常數(shù)的各種表示方法123 6.3化學(xué)平衡實例125 6.4化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計算130 6.5溫度對平衡常數(shù)的影響——恒壓方程式132 6.6其他因素對平衡組成的影響134 科海拾貝137
練習(xí)1377電化學(xué)141 7.1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理142 7.2電導(dǎo)143 7.3電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)與溶液濃度的關(guān)系144 7.4電導(dǎo)測定的應(yīng)用147 7.5原電池149 7.6原電池電動勢的測定152 7.7能斯特方程式155 7.8電池電動勢及其計算159 7.9濃差電池164 7.10電解與極化164 7.11超電壓與超電勢168 7.12電解時電極上的反應(yīng)170 科海拾貝172 練習(xí)1768表面現(xiàn)象和分散體系179 8.1物質(zhì)的表面特性179 8.2介穩(wěn)狀態(tài)和新相生成183 8.3吸附作用187 8.4分散體系191 8.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉192 科海拾貝196 練習(xí)2019化學(xué)動力學(xué)和催化作用203 9.1化學(xué)反應(yīng)速率204 9.2化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)方程式206 9.3濃度對反應(yīng)速率的影響208 9.4溫度對反應(yīng)速率的影響214 9.5催化劑的基本特征218 9.6單相催化反應(yīng)220 9.7多相催化反應(yīng)223 9.8固體催化劑的活性及其影響因素225 科海拾貝228 練習(xí)229 主要參考文獻231 附錄２３２ 附錄1部分物質(zhì)在298.15K的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和摩爾定壓熱容232 附錄2部分有機化合物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓(２９８.１５Ｋ)236 附錄3國際單位制(SI)236 附錄4元素的相對原子量表237 附錄5常用單位換算表238 附錄6基本常數(shù)表239