物理化學（韓德剛等）

導論

第一篇 化學熱力學

　第一章 熱力學基礎(chǔ)：概念及基本定律

　　§1.1 熱力學體系與環(huán)境

　　§1.2 平衡態(tài)與宏觀參量

　　§1.3 狀態(tài)函數(shù)

　　§1.4 氣體物態(tài)方程

　　§1.5 熱力學過程

　　§1.6 熱力學第零定律與溫度

　　§1.7 熱力學第一定律

　　§1.8 熱力學第二定律

　　§1.9 熱力學第三定律

　　§1.10 補償原理

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第二章 熱力學勢函數(shù)及熱力學基本方程

　　§2.1 Helmloltz自由能與Gibbs自由能

　　§2.2 封閉體系熱力學基本方程

　　§2.3 特性函數(shù)

　　§2.4 ΔG的求算及其應用

　　§2.5 均相pVT體系熱力學量的轉(zhuǎn)換

　　§2.6 普遍的熱力學基本方程

　　§2.7 化學勢

　　§2.8 偏摩爾量及其性質(zhì)

　　§2.9 Gibbs-Duhem方程

　　§2.10 平衡態(tài)的穩(wěn)定性

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第三章 氣體熱力學

　　§3.1 純理想氣體化學勢等溫式

　　§3.2 混合理想氣體的熱力學性質(zhì)

　　§3.3 實際氣體化學勢等溫式及逸度

　　§3.4 逸度的求算法

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第四章 溶液熱力學基礎(chǔ)

　　§4.1 混合物和溶液

　　§4.2 Raoult定律

　　§4.3 Henry定律

　　§4.4 理想液體混合物物質(zhì)的化學勢等溫式

　　§4.5 理想稀溶液

　　§4.6 非理想溶液物質(zhì)的化學勢等溫式

　　§4.7 活度和活度系數(shù)

　　§4.8 活度和逸度間的關(guān)系

　　§4.9 溶濟與溶質(zhì)活度的相互求算

　　§4.10 Duhum-Margules方程

　　§4.11 超額函數(shù)——兼談偏離理想法

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第五章 化學反應體系熱力學

　　§5.1 化學反應體系的狀態(tài)描述

　　§5.2 摩爾反應焓

　　§5.3 Hess定律

　　§5.4 pΘ的新規(guī)定對熱力學數(shù)據(jù)的影響總結(jié)

　　§5.5 化學反應親合勢

　　§5.6 化學反應的方向判據(jù)及平衡穩(wěn)定條件

　　§5.7 化學平衡等溫式與標準平衡常數(shù)

　　§5.8 化學反應的△rGm

　　§5.9 諸因素(T，p，…)對化學平衡的影響

　　§5.10 化學平衡計算方法舉例

　　§5.11 化學平衡的熱力學總結(jié)，兼談平衡法

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第六章 相平衡熱力學

　　§6.1 單組分體系相平衡熱力學方程

　　§6.2 單組分體系相圖

　　§6.3 相變的類型

　　§6.4 二組分體系二相平衡熱力學普遍公式

　　§6.5 二組分體系氣液相平衡熱力學

　　§6.6 液液相平衡體系熱力學

　　§6.7 固液相平衡熱力學

　　§6.8 二組分體系相圖概論

　　§6.9 依數(shù)性小結(jié)

　　§6.10 三組分體系相圖

　　§6.11 相平衡法測定逸度和活度

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第七章 非平衡態(tài)熱力學

　　§7.1 局域平衡假設(shè)

　　§7.2 熵產(chǎn)生與熵流：熵產(chǎn)生原理及平衡方程

　　§7.3 熱傳導和化學反應的熵產(chǎn)生率

　　§7.4 熱力學力與流

　　§7.5 Onsager倒易關(guān)系

　　§7.6 化學反應耦合的條件

　　§7.7 最小熵產(chǎn)生原理

　　§7.8 耗散結(jié)構(gòu)

　　§7.9 關(guān)于熵和熱寂說

　　§7.10 宇宙為何不熱死?

參考資料及課外閱讀資料


第二篇 統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)

　第八章 物質(zhì)運動狀態(tài)的量子力學描述

　　§8.1 體系及其分類

　　§8.2 微觀運動狀態(tài)的量子力學描述

　　§8.3 自由平動子的量子態(tài)和能級

　　§8.4 剛性轉(zhuǎn)子的量子態(tài)和能級

　　§8.5 諧振子的量子態(tài)和能級

　　§8.6 分子的量子態(tài)和能級

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第九章 Boltzmann分布

　　§9.1 體系的可及微觀狀態(tài)數(shù)和Boltzmann關(guān)系式

　　§9.2 定域子體系的能級分布及其相應的微觀狀態(tài)數(shù)

　　§9.3 離域子體系的能級分布及其相應的微觀狀態(tài)數(shù)

　　§9.4 統(tǒng)計力學的基本原理及平衡態(tài)統(tǒng)計力學的基本假設(shè)

　　§9.5 最概然分布和Boltzmann分布

　　§9.6 最概然分布和-切分布

　　§9.7 Maxwell速率分布定律

　　§9.8 單粒子配分函數(shù)

　　§9.9 統(tǒng)計分布律是體系狀態(tài)的統(tǒng)計描述

　　§9.10 獨立子體系求統(tǒng)計平均值的公式

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第十章 熱力學宏觀量的統(tǒng)計詮釋和求算

　　§10.1 熱力學第一定律

　　§10.2 統(tǒng)計熵和熵增加原理

　　§10.3 Ω與q的關(guān)第

　　§10.4 配分函數(shù)的分解

　　§10.5 平動配分函數(shù)

　　§10.6 剛性轉(zhuǎn)子的配分函數(shù)

　　§10.7 諧振子配分函數(shù)和晶體的熱容

　　§10.8 多原子分子理想氣體的振動熱力學函數(shù)

　　§10.9 電子配分函數(shù)和核配分函數(shù)

　　§10.10 殘余熵

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第十一章 化學反應平衡常數(shù)的統(tǒng)計表達式

　　§11.1 理想氣體化學勢的統(tǒng)計表達式

　　§11.2 不定乘數(shù)α與化學勢的關(guān)系

　　§11.3 化學反應的平衡條件及公共能量零點

　　§11.4 平衡常數(shù)的統(tǒng)計表達式

　　§11.5 標準自由焓函數(shù)和標準焓函數(shù)

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第十二章 統(tǒng)計系綜

　　§12.1 系綜的類型

　　§12.2 統(tǒng)計分布函數(shù)及系綜求統(tǒng)計平均的普遍公式

　　§12.3 正則系統(tǒng)的分布函數(shù)及熱力學函數(shù)

　　§12.4 正則系統(tǒng)中熵與概率的關(guān)系式

　　§12.5 Maxwell妖與信息熵

　　§12.6 漲落及有關(guān)公式

參考資料及課外閱讀資料

習題

第三篇 化學動力學

　第十三章 化學動力學的唯象規(guī)律

　　§13.1 反應速率

　　§13.2 速率方程和反應級數(shù)

　　§13.3 速率方程的積分

　　§13.4 半衰期和平均壽命

　　§13.5 反應級數(shù)的測定

　　§13.6 反應速率與溫度

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第十四章 元反應和復雜反應

　　§14.1 元反應和反應分子數(shù)

　　§14.2 對峙反應

　　§14.3 精細平衡原理

　　§14.4 平行反應

　　§14.5 連續(xù)反應

　　§14.6 穩(wěn)態(tài)近似法

　　§14.7 速控步與平衡假設(shè)

　　§14.8 可變級數(shù)的反應

　　§14.9 反應歷程的推測

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第十五章 元反應速率理論

　　§15.1 氣相雙分子反應碰撞理論

　　§15.2 閾能和活化能

　　§15.3 勢能面

　　§15.4 如何獲得勢能面

　　§15.5 過渡態(tài)理論

　　§15.6 過渡態(tài)理論與碰撞理論的比較

　　§15.7 過渡態(tài)理論的熱力學處理

　　§15.8 △Hm及△Sm與Ea及A

　　§15.9 動力學同位素效應

　　§15.10 單分子反應

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第十六章 鏈反應動力學

　　§16.1 鏈反應的特性

　　§16.2 H2+Br2反應

　　§16.3 H2+X2反應的比較

　　§16.4 有機物的鏈式熱解

　　§16.5 自由基加成聚合反應

　　§16.6 平均鏈長

　　§16.7 支鏈反應

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第十七章 催化反應動力學

　　§17.1 催化作用與催化劑

　　§17.2 催化作用的基本特征

　　§17.3 酸堿催化

　　§17.4 絡(luò)合催化

　　§17.5 酶催化

　　§17.6 自催化——振蕩反應

　　§17.7 物理吸附與化學吸附

　　§17.8 吸附等溫式

　　§17.9 復相催化反應歷程

　　§17.10 擴散控制時的復相催化反應

　　§17.11 表面單分子反應

　　§17.12 表面雙分子反應

　　§17.13 復相催化劑

　　§17.14 催化劑的活性與中毒

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第十八章 溶液反應動力學

　　§18.1 引言

　　§18.2 籠效應

　　§18.3 擴散控制反應

　　§18.4 過渡態(tài)理論的應用

　　§18.5 離子間反應的溶劑效應

　　§18.6 壓力對溶液反應速率的影響

　　§18.7 線性自由能關(guān)系

　　§18.8 等動力學關(guān)系

　　§18.9 溶液電子轉(zhuǎn)移反應

　　§18.10 溶液快反應動力學測定法

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第十九章 光化學反應

　　§19.1 光化學基本定律

　　§19.2 光的吸收

　　§19.3 電子躍遷

　　§19.4 Franck-Condon原理

　　§19.5 電子激發(fā)態(tài)

　　§19.6 分子內(nèi)部能量衰減過程的動力學示例

　　§19.7 光敏和猝滅

　　§19.8 光化學反應

　　§19.9 多光子吸收

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第二十章 分子反應動態(tài)學

　　§20.1 分子反應動態(tài)學特點

　　§20.2 反應截面

　　§20.3 反應截面和反應速率

　　§20.4 激勵函數(shù)

　　§20.5 撞擊參數(shù)

　　§20.6 反應軌線計算

　　§20.7 交叉分子束

　　§20.8 化學反應的微觀認識

　　§20.9 過渡態(tài)的實驗研究

參考資料及課外閱讀資料

習題

第四篇 電化學

　第二十一章 電解質(zhì)溶解

　　§21.1 離子的活度及活度系數(shù)

　　§21.2 Debye-Hückel公式

　　§21.3 電導

　　§21.4 摩爾電導率

　　§21.5 離子遷移率

　　§21.6 離子遷移數(shù)

　　§21.7 離子的熱力學函數(shù)值

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第二十二章 電化學熱力學

　　§22.1 電化學體系

　　§22.2 Gibbs自由能變與電動勢

　　§22.3 可逆電池與可逆電極

　　§22.4 對消法測電動勢

　　§22.5 Nernst公式

　　§22.6 E與Hm、Sm、Gm、

　　§22.7 平衡電極電勢表

　　§22.8 標準電極電勢表

　　§22.9 液接電勢和濃差電勢

　　§22.10 電化學方法測定平衡常數(shù)

　　§22.11 pH的測定及離子選擇性電極

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第二十三章 電極反應動力學

　　§23.1 電流密度——電化學反應速率

　　§23.2 反應速率與電極電勢

　　§23.3 Butler-Volmer方程

　　§23.4 Tafel公式

　　§23.5 氫超電勢

　　§23.6 超電勢與電極反應歷程

　　§23.7 擴散超電勢

　　§23.8 極化曲線的測量方法

　　§23.9 有電流通過時的電池電勢

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第二十四章 電化學應用的若干問題

　　§24.1 金屬腐蝕

　　§24.2 化學電源

　　§24.3 電化學合成

參考資料及課外閱讀資料

習題


第五篇 表面化學及膠體化學

　第二十五章 表面化學及膜化學

　　§25.1 分散體系

　　§25.2 表面Gibbs自由能和表面熱力學基本方程

　　§25.3 液體壓力與表面曲率的關(guān)系

　　§25.4 純液表面吸附

　　§25.5 溶液表面吸附

　　§25.6 表面活性劑

　　§25.7 潤濕作用

　　§25.8 乳化作用和微乳狀液

　　§25.9 超泡作用

　　§25.10 膠團與增溶作用

　　§25.11 單分子層膜狀態(tài)方程

　　§25.12 表面膜反應動力學

　　§25.13 LB膜與自組裝膜

　　§25.14 雙分子層膜

　　§25.15 探針與膜

參考資料及課外閱讀資料

習題

　第二十六章 疏液溶膠與高分子溶液

　　§26.1 疏液溶膠概論

　　§26.2 光散射

　　§26.3 擴散與Brown運動

　　§26.4 外力場作用下的沉降平衡

　　§26.5 帶電的膠粒

　　§26.6 膠團的雙電層結(jié)構(gòu)

　　§26.7 膠體穩(wěn)定性——DLVO理論簡介

　　§26.8 膠體的聚析及保護

　　§26.9 高分子溶液的特性

　　§26.10 高分子化合物的相對分子質(zhì)量

　　§26.11 高分子溶液的滲透壓

　　§26.12 Donnan平衡及膜電勢

參考資料及課外閱讀資料

習題


附錄

　　一、數(shù)學基本知識

　　二、SI單位及常用基本常數(shù)

　　三、物質(zhì)B的S和G在不同標準狀態(tài)之間的換算因數(shù)

　　四、主要參考資料